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und leichter entstehen jedoch Salze desselben Typus, aber nur mit 

 einem Quecksilberatome NH 2 HgX; dieselben waren schon längst 

 bekannt, wurden aber erst hauptsächlich von Kane untersucht. 

 Setzt man einer Quecksilbersublimatlösung Ammoniak zu (oder 

 besser umgekehrt erstere zu Ammoniak), so erhält man einen weis- 

 sen Niederschlag, der als weisser Präcipitat (Mercurius praecipitatus 

 albus) oder Merkurammoniumchlorid NH 2 HgCl bekannt ist; man kann 

 denselben als HgX 2 betrachten, in welchem ein X=C1 und das ande- 

 re X=NH 2 , der Ammoniakrest ist: HgCl 2 +2NH 3 =NH 2 HgCl+NH 4 Cl. 

 Beim Erwärmen zerfällt NH 2 HgCl unter Zurücklassung von HgCl; 

 wird aber gleichzeitig trockner Chlorwasserstoff übergeleitet, so* 

 erhält man NH 4 C1 und HgCl 2 . Ausserdem sind noch andere Salze, 

 so wie auch Doppelsalze des Merkurammoniums NH 2 HgX bekannt. 

 Als ein flüssiges Metall kann das Quecksilber andere Metalle 

 lösen und metallische Lösungen bilden, welche Amalgame genannt 

 werden. Einige Metalle lösen sich in Quecksilber unter bedeutender 

 Wärmeentwickelung, wie z. B. Kalium und Natrium, andere dage- 

 gen unter Aufnahme von Wärme, z. B. Blei. Diese Vorgänge zeigen 

 offenbar eine sehr grosse Aehnlichkeit mit den Lösungsvorgängen der 

 Salze und anderer Substanzen in Wasser und ermöglichen es aus- 

 serdem, den Beweis zu führen,— was mit den wässrigen Lösungen 

 viel schwerer ist, — dass beim Lösen von Metallen in Quecksilber 

 bestimmte chemische Verbindungen des Quecksilbers mit dem sich 

 lösenden Metalle entstehen. Beim Durchpressen solcher Lösungen, 

 am besten durch Sämischleder, bleiben feste, bestimmte chemische 

 Verbindungen des Quecksilbers mit dem gelösten Metalle zurück. 

 Uebrigens ist es sehr schwierig, diese Verbindungen in reinem 

 Zustande zu erhalten, da die letzten Spuren des zwischen den 

 krystallinischen Verbindungen mechanisch vertheilten Quecksilbers 

 sich nicht vollständig entfernen lassen. Trotzdem hat man in vielen 



kraft ist derart, dass schon eine geringe Menge desselben (wenn sie schwach be- 

 deckt ist) genügt, um massive Gegenstände zu zerschmettern. 



Bemerkenswert]! sind die Beobachtungen Abel's nach denen sich die Explosion 

 eines Körpers einem anderen mittheilen lässt. Entzündet man Pyroxylin in einem 

 freien Räume, so brennt es ruhig ab, wenn aber nebenbei Knallquecksilber zur Ex- 

 plosion gebracht wird, so zersetzt sich das Pyroxylin momentan und zwar so heftig, 

 dass es seine Unterlage zertrümmert. Abel erklärt dies durch die Annahme, dass 

 die Explosion des Knallquecksilbers die Molekeln des Pyroxylins in eine besondere, 

 gleichsam harmonische Miterschütterung versetzt, durch welche die rasche Zer- 

 setzung der ganzen Masse bedingt wird. In der raschen Zersetzung explosiver 

 Substanzen liegt der Unterschied zwischen Explosion und Verbrennung. Nach Ber- 

 thelot wird durch die starke molekulare Erschütterung, welche bei der Explosion 

 von Knallquecksilber erfolgt, ein gespanntes oder unbeständiges Gleichgewicht endo- 

 thermischer Substanzen, d. h. solcher, die sich unter Wärmeentwickelung zersetzen, 

 gestört, z. B. in Nitroverbindungen, Dicyan und ähnl. Thorpe zeigte, dass auch der 

 Schwefelkohlenstoff CS 2 , als eine endothermische Substanz durch eine in der Nähe 

 erfolgende Explosion von Knallquecksilber sich in Schwefel und Kohle zersetzen kann. 



