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miniumchlorid noch flüchtiger sind und auch durch Wasser zersetzt 

 werden. Auf diese Weise wird die Stellung des Bors sowie des Alumi- 

 niums in der Reihe der anderen Elemente sehr deutlich durch die 

 Grösse des Atomgewichtes bestimmt; bei diesen Elementen dürfen 

 keine neuen, scharf hervortretenden, chemischen Eigenheiten er- 

 wartet werden. 



Das Bor ist zuerst in dem borsauren Natrium Na 2 B 4 O 7 10H 2 O, 



Fig. 128. Gewinnung der Borsäure aus den Suffioni von Toskana. 



dem Borax oder Tinkal aufgefunden worden, welcher in einigen 

 Seen Tibets in Lösung angetroffen wird und auch in Kalifornien 

 vorkommt 1 ). Später fand man die Borsäure im Meerwasser und 



1) Der Borax wird entweder direkt aus boraxhaltigen Seen (die amerikanischen 

 geben eine jährliche Ausbeute von ungefähr 2000 Tons und die von Tibet etwa 1000) 

 oder aus dem natürlichen borsauren Calcium (vergl. Anm. 2) durch Glühen mit 

 Soda (etwa 1000 Tons jährlich) oder aus der ungereinigten Borsäure von Toskana 

 durch Sättigen mit Soda (bis zu 2000 Tods) gewonnen. Der Borax bildet leicht 

 übersättigte Lösungen (Gernez), aus denen er sowol bei gewöhnlicher Temperatur 

 als auch beim Erwärmen in Oktaedern von der Zusammensetzung Na 2 B*0 7 5H 2 

 krystallisirt, deren spezifisches Gewicht 1,81 ist. Wenn aber die Krystallisation in 

 offenen Gefässen vor sich geht, so erhält man bei Temperaturen unter 56° das ge- 

 wöhnliche prismatische Krystallhydrat Na 2 B i O 7 10H 2 vom spezifischen Gewicht 

 1,71; in trockner Luft verwittert dasselbe bei gewöhnlicher Temperatur. 100 Th. 

 Wasser lösen bei 0° ungefähr 3 Th. dieses Krystallhydrates, bei 50°— 27 Th. und 

 bei 100°— 201 Th. Beim Erwärmen schmilzt der Borax, verliert sein Wasser und 

 bildet ein wasserfreies Salz, welches bei Rothglühhitze als eine bewegliche Flüs- 

 sigkeit erscheint. Letztere erstarrt beim Abkühlen zu einem durchsichtigen amor- 

 phen Glase (vom spez. Gewicht 2,37), welches vor dem Erstarren die Zähigkeit be- 



