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Bringt man in einen Ueberschuss von heisser, starker Natronlauge 

 Borsäure, so krystallisirt bei langsamer Abkühlung das Salz Na 

 B0 2 4H 2 aus, das auf B 2 3 — Na 2 enthält (es lässt sich als RX 3 , 

 betrachten, wo ein X durch den Rest NaO und zwei X durch Sauerstoff 

 ersetzt sind). Dieses Salz könnte man als das neutrale bezeichnen, wenn 

 es nicht eine stark alkalische Reaktion zeigen und nicht so leicht 

 in Natron und den beständigeren Borax oder diborsaures Natrium 

 zerfallen würde, welches 2B 2 3 auf Na 2 enthält 5 ). Dasselbe Salz 



Der Gehalt an Borsäureanhydrid in den ausströmenden Dämpfen der toskanischen 

 Fumarolen oder Suffloni, wie sie die Italiäner nennen, ist sehr unbedeutend, denn 

 er erreicht noch nicht Vi pCt. Eine direkte Gewinnung des Anhydrids wäre daher 

 höchst unökonomisch und man benutzt infolge dessen zum Eindampfen des Wassers 

 die Wärme, die in den ausströmenden Dämpfen enthalten ist. Zu dem Zwecke 

 errichtet man über den die Wasserdämpfe ausscheidenden Erdspal'ten Wasserreser- 

 voirs, in welche man aus den nächstgelegenen Quellen Wasser einfliessen lässt. 

 Durch dieses Wasser lässt man dann die ausströmenden Dämpfe streichen, wobei die 

 in denselben enthaltene Borsäure zurückgehalten und das Wasser so stark erwärmt 

 wird, dass es schon am nächsten Tage ins Sieden geräth; trotzdem erhält man 

 nur eine sehr schwache Borsäurelösung. Dieselbe wird daher in das nächste niedriger 

 gelegene Reservoir geleitet und von Neuem mit den aus der Erde strömenden Dämp- 

 fen gesättigt, wobei wieder ein Theildes Wassers verdampft und eine neue Menge 

 Borsäure absorbirt wird; dasselbe geschieht in dem folgenden Reservoir u. s. w. 

 so dass sich zuletzt eine ziemlich bedeutende Menge an B 2 3 ansammelt. Aus dem 

 letzten Reservoir A (Fig. 128) wird die Lösung zuerst in die Gefässe B und D 

 abgelassen, wo man sie abstehen lässt und dann in eine Reihe von Gelassen a, b, c 

 leitet. In diesen letzteren, aus Blei bestehenden Gefässen, wird die Lösung wieder 

 mittelst der aus der Erde strömenden Dämpfe so lange erhitzt, bis sie die Dichte 

 von 10° und 11° Baume erreicht. Zuletzt kommt die Lösung in das Gefäss C, wo 

 sie sich abkühlt, wobei die (nicht ganz reine) Borsäure auskrystallisirt. 



5) Die Lösung des Borax Na 2 B 4 7 zeigt alkalische Reaktion, zersetzt Am- 

 moniaksalze unter Ausscheiden von NH 3 (Bolley), absorbirt CO 2 wie ein Alkali, 

 löst Jod (Georgijewitsch) und wird durch Wasser augenscheinlich zersetzt. Heinrich 

 Rose zeigte z. B., dass starke Boraxlösungen mit AgNO 3 einen Niederschlag von 

 borsaurem Silber geben, während schwache Lösungen, analog den Alkalien, Silber- 

 oxyd fällen. Georgijewitsch nimmt sogar an, dass das Bortrioxyd überhaupt keine 

 sauren Eigenschaften besitzt, da alle Säuren beim Einwirken auf ein Gemisch der 

 Lösungen von KJ und KJO 3 Jod ausscheiden, Borsäure aber nicht. Berthelot be- 

 stimmte, dass die Borsäure in schwachen wässrigen Lösungen mit NaHO auf eine 

 äquivalente Menge desselben (40gNaHO) IIV2 Tausend Calorien entwickelt, wenn 

 das Verhältniss von Na 2 zu 2B 2 3 (wie im Borax) eingehalten wird, und nur 

 4 Taus. Cal. beim Verhältniss von Na 2 zu B 2 3 ; auf Grund dieses Verhaltens 

 schliesst er, dass die borsauren Salze, die mehr Alkali enthalten, als der Borax, 

 vom Wasser in sehr bedeutendem Grade zersetzt werden. 



Beim Kochen eines Gemisches von Borax mit der äquivalenten Menge von Sal- 

 miak bis zum vollständigen Verschwinden des Ammoniakgeruchs erhielt Laurent 

 (1849) die Verbindung Na 2 04B 2 O 3 10H 2 O, welche im Vergleich mit dem Borax die 

 doppelte Menge an B 2 3 enthält. 



Aus diesem Verhalten der Borsäure ergibt sich, dass schwache Säuren ebenso 

 leicht saure Salze bilden, d. h. solche, die viel Säureoxyd enthalten, wie schwache 

 Basen basische Salze. Dieses wird bei der Beschreibung so schwacher Säuren wie 

 die Kieselsäure, Molybdänsäure und ähnliche Säuren noch deutlicher zum Vorschein 



