732 BOR, ALUMINIUM UND ÄHNLICHE METALLE. 



erhält man beim Einwirken von Borsäure auf eine Sodalösung. Da 

 der Borax sich durch Krystallisation ausgezeichnet reinigen lässt, 

 so wird er zur Darstellung von reiner Borsäure benutzt. 



Beim Vermischen einer gesättigten und erwärmten Borsäure- 

 lösung mit starker Salzsäure bilden sich Kochsalz und das nor- 

 male krystallinische Hydrat — die Borsäure B(OH) 3 , entsprechend der 

 Form BX 3 , d. h. von der Zusammensetzung B 2 3 3H 2 0. Hierauf be- 

 ruht das leichteste Verfahren zur Darstellung reiner Borsäure. Das 

 Wasser lässt sich aus der Borsäure leicht ausscheiden: bei 100° 

 verliert sie die Hälfte desselben und bei weiterem Erwärmen auch 

 den übrigen Theil, sodann schmilzt B 2 3 (nach Carnelley bei 580°) 

 und bildet zuerst eine (sich zu Fäden ausziehende) zähe Masse. 

 Das zurückbleibende Anhydrid oder Bortrioxyd ist im geschmol- 

 zenen Zustande eine farblose Flüssigkeit, die zu einem durchsich- 

 tigen Glase erstarrt, das aus der Luft Feuchtigkeit anzieht und 

 dabei trübe wird 6 ). Nur die borsauren Salze der Alkalimetalle 

 sind in Wasser löslich, dagegen lösen sich alle Salze in Säuren, 

 was durch ihre leichte Zersetzbarkeit und die Löslichkeit der Bor- 

 säure selbst bedingt wird. In feuchter Luft absorbirt das Bortri- 

 oxyd (B 2 3 ) Wasser und zwar 3H 2 0, es verbindet sich aber in 

 Gegenwart von Wasser immer mit einer geringeren Menge von 

 Basen (im Borax nur mit 1 / 6 im Verhältniss zu 3H 2 0) 7 ), dagegen 



kommen. Die Verschiedenheit in den Proportionen, in welchen die Basen mit Säuren 

 Salze bilden können, erinnert vollständig an die Verschiedenheit in den Propor- 

 tionen, in welchen das Wasser sich mit Krystallhydraten verbindet. Doch der Mangel 

 an hierauf bezüglichen Daten erlaubt es gegenwärtig noch nicht Verallgemeine- 

 rungen zu machen oder irgend welche Gesetzmässigkeiten aufzustellen. 



In Bezug auf die schwach sauren Eigenschaften der Borsäure halte ich es für 

 nothwendig noch Folgendes zu bemerken: CO 2 wird durch eine Lösung von Borax 

 absorbirt und verdrängt B 2 3 , wird aber selbst durch letzteres (d. h. B 2 3 ) nicht nur beim 

 Schmelzen, sondern auch beim Lösen verdrängt, wie aus der Darstellung des Borax 

 ersichtlich ist. Schwefelsäureanhydrid wird von der Borsäure absorbirt, indem 

 sich die Verbindung B(HS0 4 ) 3 bildet, in welcher HSO 4 der Schwefelsäure-Rest ist 

 (D'Ally). Mit Phosphorsäure bildet die Borsäure direkt eine beständige, durch 

 Wasser nicht zersetzbare Verbindung BPO 4 oder B 2 3 P 2 5 , wie Gustavson und- 

 and. gezeigt haben. Im Verhalten zu Weinsäure kann B 2 Q 3 dieselbe Rolle spielen 

 wie Sb 2 3 . Mannit, Glycerin und ähnl.; mehrwerthige Alkohole können, allem An- 

 scheine nach, mit B 2 3 gleichfalls besondere charakteristische Verbindungen bilden. 

 Alle diese Verhältnisse erfordern noch weitere Aufklärung durch neue ausführ- 

 liche Untersuchungen. 



6) Nach Ditte beträgt das spezifische Gewicht der Borsäure und ihres Anhydri- 

 des bei: 



0° 12° 



80° 



B 2 3 1,8766 1,8476 



1,6988 



B(0H) 3 1,5463 1,5172 



1,3828 



1,95 2,92 



16,82 



le gibt die Löslichkeit von B 



(OH) 3 in Grammen in 100 CC. Was 



ser, ebenfalls nach Bestimmungen von Ditte, an. 



7) In Gegenwart von Wasser konkurriren augenscheinlich die basischen Oxyde 



