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bildet geschmolzenes Bortrioxyd mit Magnesia die krystallinische 

 Verbindung (MgO) 3 B 2 3 , d. h. vom Typus des Hydrats (Ebelmen), 

 und selbst mit Natron entsteht (Na 2 0) 3 B 2 3 oder Na 3 B0 3 (Benedikt). 

 Die borsauren Salze enthalten meist eine geringere Menge der 

 Base; aber alle Basen bilden mit der Borsäure salzartige Verbin- 

 dungen, die besonders leicht beim Schmelzen entstehen. 



Auf diese Weise erhält man gewöhnlich glasartige Flüsse 8 ), 

 welche Lösungen im feurig-flüssigen Zustande darstellen, die in 

 vielen Beziehungen an die gewöhnlichen Lösungen in Wasser er- 

 innern. Manche dieser Flüsse . krystailisiren beim Erstarren und 

 zeigen dann wie die Salze eine bestimmte Zusammensetzung. Diese 

 Eigenschaft des Borsäureanhydrides beim Schmelzen mit basi- 

 schen Oxyden die höheren Verbindungsstufen zu bilden, erklärt die 

 Fähigkeit des geschmolzenen Borax, Metalloxyde zu lösen und auch 

 die bemerkenswerthen Versuche Ebelmen's zur Darstellung künst- 

 licher, krystallinischer Edelsteine mit Hilfe von Borsäureanhydrid. 

 In starker Hitze ist das Borsäureanhydrid, wenn auch nur schwer, 

 aber dennoch flüchtig, daher lässt sich aus der Lösung eines Oxyds 

 in diesem Anhydride das letztere durch lange andauerndes starkes 

 Erhitzen entfernen, wobei sich das gelöst gewesene Oxyd im kry- 

 stallinischen Zustande ausscheiden kann und zuweilen genau in 

 denselben Formen, in denen es in der Natur angetroffen wird. 

 Auf diese Weise sind z. B. Krystalle der Thonerde dargestellt 

 worden; dieselbe ist fast unschmelzbar, löst sich aber in Borsäure 

 und kann dann in ihrer natürlichen rhomboedri sehen Form auf- 



mit demselben, wodurch, aller Wahrscheinlichkeit nach, sowol der Gehalt an 

 Wasser in den Salzen der Borsäure, als auch ihre Zersetzung durch überschüssiges 

 Wasser bedingt wird. Die schwachen salzbildenden Eigenschaften des B 2 3 nähern 

 sich am meisten denselben Eigenschaften des Wassers selbst. Zur Bestätigung der 

 erwähnten Konkurrenz des Wassers mit Basen weise ich darauf hin, dass das 

 Kry Stallhydrat des Borax, das 5H 2 enthält, wie B(0H) 3 oder B 2 (OH) 6 zusammen- 

 gesetzt ist, nur unter Ersetzung eines Wasserstoffes durch Natrium, denn Na 2 B 4 7 

 5H 2 ist = B 2 (OH) t> (ONa). Dieses Salz verliert sein Wasser ebenso leicht wie das 

 Hydrat B(0H) 3 ; das Wasser dieses letzteren verhält sich in diesem Falle wie 

 Krystallisationswasser. Das angedeutete Verhältniss zwischen B'^O 3 , Wasser und 

 Basen bringt bis zu einem gewissen Grade auch die Erscheinung zum Ausdruck, 

 dass geschmolzenes Boroxyd Basen löst und sie dann zurücklässt, wenn es verdampft. 

 8) Glasflüsse können nur wenig flüchtige Oxyde bilden, die schwachen Säuren 

 wie SiO 2 , B 2 3 , P 2 5 und ähnl. entsprechen; letztere bilden selbst glasartige Massen: 

 Quarz, glasige Phosphorsäure und Borsäureanhydrid und glasige Phosphorsäure. 

 Ebenso wie wässrige Lösungen und Metalllegirungen, so können auch solche Glas- 

 flüsse entweder im amorphen Zustande erstarren oder bestimmte krystallinische 

 Verbindungen bilden. Diese Vorstellung beleuchtet die Stellung der Lösungen unter 

 den anderen chemischen Verbindungen und erlaubt es, alle Legirungen vom Stand- 

 punkte der allgemeinen Gesetze chemischer Wechselwirkungen aus zu betrachten; 

 daher entwickele ich dieselbe an verschiedenen Stellen des vorliegenden Werkes 

 und suche ihr schon seit den 50-er Jahren in verschiedenen Gebieten der Chemie 

 Bahn zu brechen. 



