734 BOR, ALUMINIUM UND ÄHNLICHE METALLE. 



treten. Ebelmen erhielt auch Spinellkrystalle, welche eine natür- 

 lich vorkommende Verbindung 9 ) von MgO mit A1 2 3 darstellen. 



Das freie Bor haben Davy, Gay-Lussac und Thenard (1809) 

 erhalten, nachdem zuerst die Alkalimetalle dargestellt worden 

 waren, denn das Borsäure anhydrid gibt beim Schmelzen mit Na- 

 trium diesem seinen Sauerstoff ab und das freie Bor scheidet sich hier- 

 bei als ein amorphes, der Kohle .ähnliches Pulver aus 10 ). Das 

 amorphe Bor zeigt eine braune Färbung und hält sich an der 

 Luft bei gewöhnlicher Temperatur unverändert, doch beim Glühen 

 entzündet es sich, wobei es sich nicht nur mit dem Sauerstoff, 

 sondern auch mit dem Stickstoff der Luft verbindet. Diese Ver- 

 brennung ist übrigens nie vollständig, da die entstehende Borsäure 

 das zurückbleibende Bor bedeckt und vor der weiteren Einwir- 

 kung des Sauerstoffs schützt. Von Säuren, selbst Schwefel- und 

 Phosphorsäure wird das amorphe Bor namentlich beim Erwärmen 

 leicht zu Borsäure oxydirt; in derselben Weise wirken auch Aetz- 

 alkalien ein, nur dass sie zugleich Wasserstoff ausscheiden. Wasser- 

 dämpfe werden beim Glühen mit Bor gleichfalls unter Wasserstoff- 

 entwickelung zersetzt. Das amorphe Bor verbindet sich ebenso leicht 

 und direkt beim Glühen mit Metallen, Schwefel, Chlor und Stickstoff. 



Beim Schmelzen löst sich das amorphe Bor in einigen Me- 

 tallen ebenso wie Kohle. Besonders bemerkenswerth ist die Fähig- 



9) Die Borsäure, die in wässrigen Lösungen so ausserordentlich schwach und 

 wenig energisch erscheint und die aus ihren Salzen leicht durch andere Säuren 

 verdrängt wird, besitzt im wasserfreien Zustande als Anhydrid die Eigenschaften 

 eines energischen Säureoxyds und verdrängt die Anhydride anderer Säuren. Bedingt wird 

 dieses natürlich nicht dadurch, dass die Säure neue chemische Eigenschaften erlangt, 

 sondern einfach durch die leichtere Flüchtigkeit der Anhydride der meisten anderen 

 Säuren. Aus diesem Grunde werden die Salze vieler Säuren, sogar der Schwefel- 

 säure, beim Schmelzen mit dem weniger flüchtigen Borsäureanhydride zersetzt. 



In der Technik wird die Borsäure selbst nur in geringer Menge verwendet, 

 hauptsächlich zum Konserviren von Fleisch (das nachher mit Wasser gut ausgewa- 

 schen werden muss) und zum Durchtränken der Dochte von Stearinkerzen. Letzte- 

 res beruht darauf, dass die aus Baumwollfäden geflochtenen Dochte beim Verbren- 

 nen Asche zurücklassen, die für sich allein nicht schmilzt, aber durch die Beimen 

 gang von Borsäure leicht schmelzbar wird. 



10) Zur Darstellung des amorphen Bors bringt man zuerst ein Gemisch von 

 100 Theilen zerkleinerten Borsäureanhydrids mit 50 Theilen in kleine Stücke zer- 

 theilten Natriums in einen stark erhitzten gusseisernen Tiegel, setzt dann eine 

 Schicht stark erhitzten Kochsalzes zu und bedeckt den Tiegel; während der schnell 

 verlaufenden Reaktion wird die Masse mit einem Eisenstabe gerührt und dann 

 direkt in salzsäurehaltiges Wasser gegossen. Hierbei bildet sich natürlich borsaures 

 Natrium, das sich zugleich mit dem Kochsalz löst, während das Bor als unlösliches 

 Pulver zurückbleibt. Es wird mit Wasser ausgewaschen und bei gewöhnlicher 

 Temperatur getrocknet. Aus seinem Oxyde wird das Bor durch Magnesium, sogar durch 

 Kohle und Phosphor reduzirt. Als amorphes Pulver geht das Bor sehr leicht durch 

 Papierfilter und bleibt im Wasser suspendirt, dem es eine braune Färbung ertheilt, 

 so dass das Bor für in Wasser löslich gehalten wird. Dieselben (kolloidalen) Eigen- 

 schaften besitzt auch der Schwefel, wenn er aus Lösuugen ausgeschieden wird. 



