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keit des geschmolzenen Aluminiums, Bor in bedeutender Menge zu 

 lösen; beim Abkühlen einer solchen Lösung scheidet sich ein Theil 

 des mit dem Aluminium verbundenen Bors in krystallinischem Zu- 

 stande aus und zeigt dann ganz besondere Eigenschaften. Zur Dar- 

 stellung von krystallinischem Bor glüht man pulverförniiges Bor 

 mit Aluminium in einem Tiegel (bis auf 1300°), indem man den Zu- 

 tritt der Luft möglichst ausschliesst (durch dichte Füllung und 

 Ankitten des Deckels). Nach dem Abkühlen der geschmolzenen 

 Masse bemerkt man schon an der Oberfläche des Aluminiims Bor- 

 kry stalle, die leicht durch Lösen des Aluminiums in Salzsäure ab- 

 geschieden werden können, da sie in der Säure unlöslich sind. 

 Die theilweise durchsichtigen, meist dunkelbraun gefärbten Kry- 

 stalle besitzen das spezifische Gewicht 2,68 und enthalten noch 

 4 pCt. Kohlenstoff und 7 pCt. Aluminium, so dass sie nicht für 

 reines Bor gehalten werden können. Trotzdem sind die Eigen- 

 schaften dieser von Wöhler und Deville erhaltenen krystallinischen 

 Substanz sehr bemerkenswerth. Dieselben erinnern an die Eigen- 

 schaften des Diamants, denn die Kry stalle besitzen den nur dem 

 Diamante eigenen Glanz und das starke Lichtbrechungsvermögen; 

 auch ihre Härte nähert sich der des Diamants, denn sie können 

 als Pulver angewandt selbst Diamanten schleifen und wie der 

 Diamant, Korund und Saphir ritzen. Das krystallinische Bor ist 

 in seinem Verhalten zu chemischen Agentien viel beständiger als 

 das amorphe, es ähnelt überhaupt dem Diamanten, während manche 

 Eigenschaften des amorphen Bors sehr an die Kohle erinnern. 

 Im freien Zustande zeigen also der Kohlenstoff und das Bor eine 

 gewisse Annäherung, welche auch durch die nahe Stellung die- 

 ser beiden einfachen Körper im periodischen System gerecht- 

 fertigt wird. 



Von den anderen Verbindungen des Bors sind am bemerkens- 

 werthesten die mit Stickstoff und mit den Halogenen. Beim Erhitzen 

 verbindet sich, wie bereits angegeben, das amorphe Bor unmittel- 

 bar mit Stickstoff n ). Erhitzt man amorphes Bor in einem Glasrohr in 

 einem Strom von Stickoxyd, so findet eine wirkliche Verbrennung 

 statt: 5B + 3NO = B 2 3 •+ 3BN. Beim Behandeln des Rückstandes 

 mit Salpetersäure löst sich das Borsäureanhydrid und der Borstick- 

 stoff bleibt als ein weisses sehr leichtes Pulver zurück, das zu- 

 weilen theilweise krystallinisch ist und sich wie Talk fettig anfühlt. 



11) Borstickstoif BN hat man zum ersten Male beim Erhitzen von Borsäure 

 mit Cyankalium und anderen Cyanverbindungen erhalten. Einfacher erhält man 

 ihn durch Erhitzen von wasserfreiem Borax mit gelbem Blutlaugensalz oder direkt 

 von Borax mit Salmiak. Zu dem Zwecke erhitzt man ein möglichst inniges Gemisch 

 von einem Theil geschmolzenen Borax mit zwei Theilen trocknen Salmiaks in 

 einem Platintiegel; die entstehende poröse Masse hinteriässt nach dem Zerkleinern 

 und der Behandlung mit Wasser und Salzsäure Borstickstoff. 



