754 BOR, ALUMINIUM UND AEHNLICHE METALLE. 



Das metallische Aluminium ist zum ersten Mal von Wöhler dargestellt 

 worden, welcher die damals begonnene Erforschung der Kohlen- 

 stoffverbindungen bedeutend gefördert und die erste Synthese orga- 

 nischer Verbindungen (die des Harnstoffs, vergl. Seite 440) ausge- 

 führt hatte. Wöhler erhielt das Aluminium im Jahre 1822 beim 

 Einwirken von Kalium auf Aluminiumchlorid zunächst in Form 

 eines grauen Pulvers und später (im Jahre 1845) als ein kom- 

 paktes, weisses Metall, das sich durch seine Beständigkeit an der 

 Luft und die geringe Einwirkung auf Säuren auszeichnete. Die 

 genauere Erforschung der Darstellungsmethoden dieses Metalles, die 

 in Anbetracht der grossen Verbreitung des Thones höchst wünschens- 

 werth war, # wurde von Sainte Claire-Deville, dem durch seine Dis- 

 soziationslehre bekannten Forscher, im Jahre 1854 ausgeführt. 

 Nach der von Deville ausgearbeiteten Methode, die auf der Be- 

 nutzung von metallischem Natrium beruht, wird das Aluminium im 

 Grossen gewonnen und zwar hauptsächlich zur Darstellung von 

 Aluminiumlegirungen, da das Metall selbst nicht alle für die tech- 

 nische Verwendung erforderlichen Eigenschaften besitzt, die man 

 Anfangs erwartet hatte. Salpetersäure wirkt auf Aluminium 

 nicht ein, aber ätzende Alkalien, alkalische Substanzen und selbst 

 Salze, z. B. feuchtes Kochsalz, Schweiss u. s. w. greifen es an, so 

 dass aus Aluminium verfertigte Gegenstände allmählich trübe wer- 

 den und ihr Aussehen ändern, infolge dessen das Aluminium nicht, 

 wie früher vorausgesetzt wurde, die Edelmetalle ersetzen kann, 

 von denen es sich durch seine grosse Leichtigkeit unterscheidet. 

 Die Legirungen des Aluminiums besitzen dagegen werthvolle 

 Eigenschaften, die vielfache Benutzung gestatten. 



Die technische Darstellungsmethode des Aluminiums beruht auf 

 der Zersetzung der oben erwähnten Verbindung des Aluminium- 

 chlorids mit Chlornatrium durch metallisches Natrium. Man erhält 

 diese Verbindung, indem man die Dämpfe von Aluminiumchlorid 

 (das beim Erhitzen eines Gemisches von aus Bauxit oder Kryolith ge- 

 wonnener Thonerde mit Kohle in einem trocknen Chlorstrom entsteht) 

 über erhitztes Kochsalz leitet. Wenn die Temperatur genügend hoch ist, 



man das Fluoraluminium (Aluminiumfluorid) zunächst in Lösung, weil dann ein 

 Ueberschuss an Flusssäure vorhanden ist. Aus der Lösung scheiden sich beim Ein- 

 dampfen Krystalle von der Zusammensetzung A1 9 F 6 HFH 2 aus, welche gleichfalls 

 in Wasser unlöslich sind. Sättigt man die Lösung mit einer grösseren Menge von 

 Thonerde, so erhält man Krystalle, die der Formel APF 6 7H 2 entsprechen. Beide 

 Verbindungen lassen beim Erhitzen unlösliches wasserfreies Fluoraluminium zurück, 

 das in farblosen Rhomboedern vom spezifischen Gewicht 3,1 erscheint, ausserordent- 

 lich schwer flüchtig ist und durch Wasserdämpfe in Aluminiumoxyd und Flusssäure 

 zersetzt wird. Die saure Lösung des Fluoraluminiums enthält, wie es scheint, eine 

 Verbindung, der auch Salze entsprechen; denn durch Zusetzen von Fluorkalium 

 z. B. erhält man einen gallertartigen Niederschlag von A1K 3 F 6 . Eine analoge Ver- 

 bindung ist der in der Natur vorkommende Kryolith, AlNa 3 F 6 , vom spezif. Gewicht 3,0. 



