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so destillirt die Verbindung AlNaCl 4 direkt über und lässt sich 

 auf diese Weise in reinem Zustande erhalten. Dieselbe wird im 

 Gemisch mit Kochsalz und Flussspath oder Kryolith mit einem 

 Ueberschuss von Natrium, das in kleinen Stücken zugesetzt wird, 

 erhitzt. In den Fabriken benutzt man dazu besondere Oefen, in 

 denen sich bei geringem Luftzutritt eine hohe Temperatur errei- 

 chen lässt. Die Zersetzung erfolgt entsprechend der Gleichung: 

 NaAlCl 4 + 3Na = 4NaCl 4 AI. Weder Kohle, noch Zink wirken 

 auf die Sauerstoffverbindungen des Aluminiums ein, selbst Natrium 

 und Kalium bleiben ohne Einwirkung auf Thonerde 37 ). 



Das Aluminium besitzt die weisse Farbe des Zinns, d. h. es 

 zeigt im Vergleich mit Silber einen etwas grauen Ton, sein Glanz 

 erinnert an den matten Glanz des Zinns; aber im Vergleich mit 

 Zinn und reinem Silber ist das Aluminium ein sehr hartes Metall. 

 Seine Dichte beträgt 2,67, d. h. es ist fast 4 mal leichter als 

 Silber. Es schmilzt bei beginnender Rothglühhitze (600°) ohne 

 sich hierbei zu oxydiren, so dass es leicht in Formen gegossen 

 werden und auf solche Weise in grossen Massen dargestellt werden 

 kann. An der Luft verändert es sich bei gewöhnlicher Temperatur 

 nicht; in kompakten Stücken kann es durch Erhitzen nur höchst 

 schwierig zum Brennen gebracht werden; in dünnen Platten aber, 

 zu denen es ausgehämmert werden kann, oder als feiner Draht 

 verbrennt es unter Entwickelung eines starken, weissen Lichtes, 

 da es ein unschmelzbares und nicht flüchtiges Oxyd bildet. Das 

 metallische Aluminium ist in der Glühhitze der Oefen nicht flüchtig. 

 Schwache Schwefelsäure wirkt auf Aluminium nicht ein, starke da- 

 gegen löst es, namentlich beim Erwärmen. In Salpetersäure, sowol 

 in starker, als auch in verdünnter ist das Aluminium unlöslich. 

 Ausserordentlich leicht löst es sich aber in Salzsäure, sowie in 

 Kali- und Natronlauge; hierbei scheidet sich Wasserstoff aus. 



Das Aluminium bildet mit verschiedenen Metallen leicht Legirun- 

 gen, von denen die mit Kupfer gebildete unter dem Namen Alumi- 

 niumbronze technisch verwandt wird. Diese Legirung erliält man 

 durch Einbringen von 12 oder 11 Gewichtsprocenten metallischen 



37J Die erste Fabrik zur Gewinnung von Aluminium wurde in Salindres in der 

 Nähe von Alais (Depart. Gard) im Süden Frankreichs errichtet. Gegenwärtig wird das 

 Aluminium in bedeutenden Mengen in England dargestellt. Es sind bereits zahlreiche 

 Methoden zur Darstellung des Aluminiums und seiner Legirungen mit Kupfer und 

 Eisen aus Kryolith und Thon, namentlich unter Anwendung des galvanischen Stro- 

 mes versucht worden; indessen erweist sich noch bis jetzt die von Deville ange- 

 gebene Methode als die vortheilhafteste. Dass Aluminiumlegirungen mit der Zeit 

 die ausgedehnteste Anwendung finden werden, unterliegt keinem Zweifel, und die 

 Fabrikation dieses Metalls muss daher an Ausdehnung gewinnen; dennoch ist 

 schwer anzunehmen, dass das Aluminium so billig werden sollte, um Eisen, Kupfer, 

 Zink und andere Metalle, mit denen es Legirungen bildet, ersetzen zu können. 



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