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Eigenschaft, der Gasflamme eine blaue Färbung zu ertheilen und 

 von den indigoblauen Linien, durch welche das Spektrum seiner 

 Verbindungen charakterisirt ist. Das Aequivalent des Indiums be- 

 trägt 37,7 und wenn man ihm als Analogon des Aluminiums ein 

 Oxyd von der Zusammensetzung ln 2 3 zuschreibt, so ist sein Atom- 

 gewicht = 3.37,7 = 113,1 oder etwa 113, d. h. es nähert sich 

 seinem Atomgewicht nach dem Kadmium, Cd z= 112, ebenso, wie 

 das AI dem Mg. Nimmt man für das Indiumoxyd die Formel ln 2 3 

 (In t= 1 13) an, so entsprechen alle Eigenschaften des Indiums 

 seiner Stellung im System (vergl. Kap. 15). Das Atomgewicht 

 In =z 113 wird durch die spezifische Wärme des Metalls bestätigt, 

 die gleich 0,057 (nach Bunsen) und 0,055 (nach meinen Bestim- 

 mungen) ist, denn das Produkt von 113 mit 0,56 ist z= 6,3, wie 

 auch bei den anderen Metallen 40 ). 



Unter den Analogen des Mg befindet sich in der II-ten Gruppe 

 ein schweres Metall, das sich leichter reduziren lässt und zwei 

 Oxydationsstuien bildet, — nämlich das Quecksilber. Diesem ent- 

 sprechend muss auch unter den Analogen des AI in der III-ten 

 Gruppe ein schwereres, leichter reduzirbares und zwei Oxydations- 

 stufen bildendes Element von einem höheren Atomgewicht als 200 

 erwartet werden. Ein solches Element ist das Thallium, welches 

 ausser der höheren, wenig beständigen Form T1 2 3 oder T1X 3 noch 

 eine niedere T1X bildet, analog den beiden Formen des Quecksil- 

 bers HgX 2 und HgX. In der Oxydform T1 2 3 erscheint das Thal- 

 lium als eine wenig energische Base, wie dies nach der Analogie 

 mit A1 2 3 , Ga 2 3 und ln 2 3 auch voraus zu sehen war; als Thal- 

 liumoxydul T1 2 besitzt es dagegen scharf entwickelte basische 

 Eigenschaften, was sich nach den Eigenschaften der Formen E 2 

 gleichfalls voraus sehen lässt (Kap. 15). Das Thallium ist im Jahre 

 1861 von Crookes und Lamy in einigen Schwefelkiesen entdeckt 



40) Dieses Atomgewicht (113) wird auch durch die von Nilson und Pettersson 

 bestimmte Dampfdichte des InCl 3 bestätigt (vergl. Anm. 31). 



Die Trennung des Indiums vom Zink und Kadmium, mit denen es immer zu- 

 sammen vorkommt, beruht darauf, dass das Indiumhydroxyd in Ammoniak 

 unlöslich ist, dass aus den Lösungen von Indiumsalzen durch Zink das 

 Indium ausgeschieden wird (infolge dessen das Indium von Säuren nach dem Zinke 

 gelöst wird) und dass H 2 S selbst aus sauren Lösungen Schwefelindium fällt. Das 

 metallische Indium besitzt eine graue Farbe und das spezifische Gewicht 7,42; es 

 schmilzt bei 176°, oxydirt sich an der Luft nicht, geht aber beim Erhitzen zunächst 

 in das schwarze Suboxyd ln 4 3 über, worauf es verdampft und das braune Oxyd 

 ln 2 3 bildet, dessen Salze InX 3 auch beim direkten Einwirken von metallischem 

 Indium auf Säuren unter Entwickelung von Wasserstoff entstehen. Aetzende Alka- 

 lien wirken auf das Indium nicht ein; es besitzt also nicht die Fähigkeit des Alu- 

 miniums mit Alkalien Verbindungen zu bilden. KHO und NaHO scheiden übrigens 

 aus den Lösungen von Indiumsalzen einen farblosen Niederschlag von Indiumhydroxyd 

 aus, welches in einem Ueberschuss des Alkalis ebenso löslich ist, wie die Hydroxyde 

 des Aluminiums und Zinks. Die Indiumsalze krystallisiren nicht. 



