760 BOR, ALUMINIUM UND AEHNLICHE METALLE. 



worden. Beim Verbrennen solcher Kiese zur Darstellung von 

 Schwefelsäure entstehen, ausser dem Schwefligsäuregase, noch Dämpfe 

 verschiedener Substanzen, welche Schwefel und Selen enthalten 

 und sich in grösserer oder geringerer Menge in den kälteren 

 Röhren und Kammern verdichten und als Schlamm absetzen, 

 während die Gase weiter geleitet werden. Als nach Entdeckung 

 der Spektralanalyse (1860) die verschiedensten Substanzen spek- 

 troskopischen Untersuchungen unterworfen wurden, so erwies es 

 sich, dass dieser sogen. Schlamm der Schwefelsäurefabriken ein 

 Element enthält, dessen Spektrum sich durch eine scharf hervor- 

 tretende grüne Linie (Wellenlänge 535 Millionenstel . Millimeter) 

 char akter isirt. Diese Linie entsprach keinem der bekannten Ele- 

 mente und bei weiterem Nachforschen wurde festgestellt, dass sie 

 dem Spektrum des Thalliums angehört 41 ). 



41) Das Thallium ist ferner in einigen Glimmern und in dem seltenen Minerale 

 Crookesit, das Pb, Ag, Tl und Se enthält, aufgefunden worden. Die Trennung be- 

 ruht darauf, dass das Thallium in Gegenwart von Säuren Oxydulverbindungen T1X 

 bildet, von denen T1C1 und TPSO 4 wenig löslich sind. H 2 S fällt aus den Lösungen 

 von Thalliumsalzen einen schwarzen Niederschlag von TPS, der in überschüssiger 

 Säure löslich, aber in Schwefelammon unlöslich ist. 



Das Thalliumhydroxydul T10H erhält man am besten, indem man das in Wasser 

 schwer lösliche schwefelsaure Thallium durch die erforderliche Menge von Aetz- 

 baryt zersetzt. Man erhält dann BaSO 4 im Niederschlage und T10H in Lösung. 

 Die Löslichkeit des Thalliumhydroxyduls ist die wichtigste Eigenheit des Thalliums. 

 Das Thalliumoxydul bildet eine Reihe von Salzen vom Typus T1X, welche an die 

 der Alkalimetalle erinnern. Die Thalliumsalze T1X sind farblos, durch ätzende 

 Alkalien und Ammoniak werden sie nicht gefällt, aber kohlensaures Ammonium 

 ruft einen Niederschlag hervor, da TPCO 3 in Wasser schwer löslich ist. Durch 

 Platinchlorid erhält man einen Niederschlag von PtTl 2 Cl 6 , der ganz analog dem 

 Kaliumchloroplatinate ist. Dieses Verhalten, sowie auch der Isomorphismus der Thal- 

 liumsalze mit denen des Kaliums, weist wieder darauf hin, wie wichtig die Verbin- 

 dungsform zur Bestimmung des Charakters einer bestimmten Reihe von Verbin- 

 dungen ist. Obgleich das Thallium ein grösseres Atomgewicht und eine grössere 

 Dichte, dabei aber ein geringeres Atomvolum, als das Kalium besitzt, so ist den- 

 noch das Thalliumoxydul in sehr vielen Beziehungen dem Kaliumoxyd ähnlich, denn 

 beide Oxyde bilden Verbindungen von ein und derselben Form R 2 und RX. Zu 

 bemerken ist noch, dass das Fluorthallium TIF, ebenso wie SiTPF 6 , sich leicht 

 in Wasser löst, während T1CN schwer löslich ist. Dieses weist zugleich mit der 

 geringen Löslichkeit von T1C1 und T1 2 S0 4 auf die Aehnlichkeit der Salze des Thal- 

 liums T1X mit denen des Silbers hin. 



In der höheren Oxydationsform, in dem Thalliumoxyäe TPO 3 ist das Thallium 

 dreiwerthig, d. h. es bildet Verbindungen vom Typus T1X 3 . Thalliumhydroxyd 

 TIO(OH) entsteht beim Einwirken von Wasserstoffhyperoxyd auf das Oxydul, 

 sowie auch beim Versetzen einer TICP-Lösung mit Ammoniak; es bildet ein braunes, 

 in Wasser unlösliches Pulver, das sich leicht in Säuren zu Salzen vom Typus 

 T1X 3 löst. ThaUiumtrichlorid T1CP, das man durch vorsichtiges Erwärmen des 

 Metalls in einem Chlorstrome erhält, bildet eine weisse, leicht schmelzbare Masse, 

 die sich in Wasser löst und beim Erhitzen 2 / 3 ihres Chlors ausscheidet. Aus seiner 

 Lösung in Wasser scheidet sich das Chlorid als ein farbloses, krystallinisches Salz 

 aus, das eine Molekel Wasser enthält. Das ThaUiumtrichlorid lässt sich, wie alle 



