GALLIUM, INDIUM UND THALLIUM. 761 



Aus den Lösungen von Thalliumsalzen scheidet sich beim Ein- 

 wirken des galvanischen Stromes das Metall in Form eines schwe- 

 ren Pulvers aus. Das Thallium zeigt eine dem Zinn ähnliche graue 

 Farbe, ist weich wie Natrium, glänzend und besitzt das spezifische 

 Gewicht 11,8; es schmilzt bei 290° und destillirt bei starkem Er- 

 hitzen über. Wird es etwas über seine Schmelztemperatur erhitzt, 

 so verwandelt es sich in das in Wasser unlösliche höhere Oxyd 

 T1 2 3 , welches ein dunkles Pulver bildet, dem aber meist auch 

 das schwarze niedere Oxyd T1 2 beigemengt ist. Letzteres — das 

 Thalliumoxydul löst sich in Wasser und in Alkohol; die Lösung be- 

 sitzt eine scharf ausgeprägte alkalische Eeaktion. Man erhält das 

 Thalliumoxydul leicht durch Erhitzen seines Hydrats T1H0 unter 

 Ausschluss von Luft (denn bei Luftzutritt geht das Oxydul theil- 

 weise in das Oxyd über); es schmilzt bei 300°. Das Thalliumhydro- 

 xydul T10H krystallisirt aus seinen Lösungen mit einem Gehalt 

 von einer Molekel Krystallisationswasser in gelben Prismen, die 

 sich sehr leicht in Wasser lösen; es entsteht aus metallischem 

 Thallium, welches in Gegenwart von Wasser an der Luft Sauer- 

 stoff anzieht und in das Hydroxydul übergeht. Wasser wird durch das 

 Thallium nicht zersetzt. Die Gesammtheit aller chemischen und physi- 

 kalischen Eigenschaften des Thalliums, seine beiden Oxydationsstufen 

 und die diesen entsprechenden Salze finden ihren Ausdruck in der 

 Stellung, die das Thallium seinem Atomgewichte nach, Tl z= 204 

 zwischen dem Quecksilber Hg = 200 und Blei Pb = 206 einnimmt. 



Ausser Gallium, Indium und Thallium, welche zu unpaaren 

 Eeihen gehören, müssen in der III-ten Gruppe auch in den paaren 

 Eeihen Elemente vorhanden sein, die dem Ca, Sr und Ba in der 

 II-ten Gruppe entsprechen. Die Oxyde E, 2 3 dieser Elemente müssen 

 stärkere Basen als die Thonerde sein, denn Ca, Sr, Ba bilden ener- 

 gischere Basen, als Mg, Zn, Cd. Als solche Elemente erscheinen 

 das Yttrium und Ytterbium, welche nach ihrem Vorkommen im seltenen 

 schwedischen Minerale Gadolinit Gadolinitmetalle genannt werden. 

 Zu diesen gehört auch * das zwischen den beiden genannte Metallen 

 stehende Lanthan, das im Minerale Cerit zugleich mit Cer und Didym 

 vorkommt und daher auch zu den Ceritmetallen gerechnet wird. Alle 

 diese Metalle und noch einige andere gleichzeitig vorkommende 

 bilden basische Oxyde von der Zusammensetzung R 2 3 , welche 

 früher durch die Formel EO ausgedrückt wurde. Nach dem perio- 

 dischen System mussten diese Elemente jedoch in die III -te und 

 IV-te Gruppe gebracht werden, was dann auch durch die Bestim- 



Oxydsalze des Thalliums, durch solche Reduktionsmittel wie SO 2 , Zn und and. 

 leicht in das Salz der niederen Oxydationsstufe, d. h. in die Oxydulverbindung 

 überführen. Bekannt sind ausserdem die Salze: T1 2 (S0 4 ) 3 7H 2 0, T1(N0 3 ) 3 4H 2 und 

 andere, welche alle durch Wasser zersetzt werden, was analog dem Verhalten der 

 Salze vieler schwacher Basen, z. B. der Thonerde ist. 



