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Die Kürze des vorliegenden Werkes und die grosse Seltenheit 

 der erwähnten Elemente erlauben es mir die Beschreibung der- 



Di und Y. Cleve, Höglund, Hillebrand, Norton und namentlich Brauner, denen ge- 

 genwärtig auch alle Anderen gefolgt sind, nahmen die vorgeschlagenen Aenderun- 

 gen an, bestätigten die von mir bestimmte spezifische Wärme des Cers und brach- 

 ten weitere Beweise zu Gunsten der abgeänderten Atomgewichte. Von besonderer 

 Wichtigkeit war die Erforschung der Fluorverbindungen, denn da das Cer zu der 

 IV-ten Gruppe gerechnet wurde, so musste seinem höheren Oxyde die Zusammen- 

 setzung CeO 2 und dessen Verbindungen CeX 4 und dem niederen Oxyde Ce 2 3 oder 

 CeX 3 zugeschrieben werden. Der höheren Form entsprechend erhielt nun Brauner die 

 Fluorverbindung CeF 4 H 2 und das krystallinische Doppelsalz 3KF2CeF 4 2H 2 

 und zwar ohne einen Gehalt an niederen Verbindungen, CeX 3 , welche gewöhnlich 

 den der Form CeX 4 entsprechenden Salze beigemengt sind. Obgleich das Cer und 

 Didym nicht zu der III-ten Gruppe gehören, die an dieser Stelle beschrieben wird, 

 so erwähne ich ihrer hier der Bequemlichkeit der Darlegung wegen, da alle Cerit- 

 und Gadolinitmetalle viel Gemeinschaftliches besitzen. In der Natur kommen diese 

 Metalle nur selten, aber immer zusammen vor, sie lassen sich nur schwer von 

 einander trennen. Sie erlangten ein Interesse, als ihre Untersuchung in den 70-er 

 Jahren von: Marignac, Delafontaine, Soret, Lecoq de Boisbaudran, Brauner, Cleve 

 und Nilson, deren Schülern in Upsala und Anderen in Angriff genommen wurde. 



Die Cerit- und Gadolinitmetalle finden sich in Schweden, Amerika, im Ural- 

 gebirge, am Baikalsee in Sibirien, in einigen seltenen* kieselerdehaltigen Minera- 

 lien: dem Cerit, Gadolinit und Orthit, sodann in den noch selteneren Mineralien, 

 welche die Titan-, Mob- und Tantalsäure bilden: im norwegischen und amerikani- 

 schen Euxenit, im uralschen, amerikanischen und norwegischen Samarskit und end- 

 lich in wenigen höchst seltenen Fluoriden und phosphorsauren Mineralien. Der 

 Mangel an Ausgangsmaterial, sowie die Schwierigkeit der Trennung der Oxyde 

 von einander bedingen es hauptsächlich, dass diese Metalle noch so unvollständig 

 erforscht sind. Der Cerit, der unter diesen seltenen Mineralien noch der am mei- 

 sten zugängliche ist, enthält mehr als die Hälfte Ceroxyd, dann Lanthan (von 4 

 pCt. an) und Didym. Durch konzentrirte Schwefelsäure wird der gepulverte Cerit 

 zersetzt und man erhält schwefelsaure Salze, die alle in Wasser löslich sind. In 

 derselben Weise werden auch die anderen eben angeführten Mineralien zer- 

 setzt. Aus der schwefelsauren Lösung fällt freie Oxalsäure die in Wasser und 

 schwachen Säuren unlöslichen Oxalsäuren Salze aller Cerit- und Gadolinitmetalle. 

 Durch Erhitzen dieser' Salze erhält man dann die Oxyde. Das gewöhnliche 

 Oxyd des Cers Ce 2 3 (Cersesquioxyd) geht beim Glühen an der Luft in das höhere 

 Oxyd CeO 2 (Cerdioxyd) über, welches eine so schwache Base ist, dass seine Salze 

 schon durch Wasser zersetzt werden und in schwacher Salpetersäure unlöslich sind. 

 Daher l'ässt sich durch wiederholtes Glühen und Wiederauflösen alles Ceroxyd ab- 

 scheiden. Die weitere Trennung beruht hauptsächlich auf folgenden vier Metho- 

 den, welche von vielen Forschern angewandt werden. 



A) Die Lösung des Gemisches der schwefelsauren Salze behandelt man mit 

 einem Ueberschuss von festem schwefelsaurem Kalium. Hierbei entstehen Doppel- 

 salze von der Zusammensetzung Ce 2 (S0 4 ) 3 3K 2 S0 4 und die Gadolinitmetalle — Y, 

 Yb, Er— bleiben in Lösung, da ihre Doppelsalze in K 2 S0 4 -Lösung löslich sind, 

 während die Ceritmetalle— Ce, La, Di— gefällt werden, da ihre Doppelsalze in einer 

 gesättigten Lösung von K 2 S0 4 sich nicht lösen. Nach Marignac ist diese gewöhn- 

 liche Trennungsmethode ungenügend, weil eine bedeutende Menge jvon Di und an- 

 deren Metallen dennoch in Lösung geht, wenn sie im Gemisch vorhanden sind, 

 obgleich sie isolirt in K 2 S0 4 -Lösung unlöslich sind. Erbium und Terbium z. B. 

 erhält man sowol in der Lösung, als auch im Niederschlage. Zu den in R 2 S0 4 - 

 Lösung löslichen rechnet man die Salze des: Be, Y, Er, Yb und zu den unlöslichen 



