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selben zu umgehen, um so mehr, als das periodische System die 

 Möglichkeit gewährt viele Eigenschaften dieser Elemente voraus- 

 zusehen und ihre Anwendung in der Praxis in Anbetracht der 



die des: Sc, Ce, La, Di, Th. Die Zusammensetzung des unlöslichen Scandiumsalzes 

 z. B. ist: Sc 2 (S0*) 3 3K 2 S0 4 . 



B) Die durch Glühen der Oxalsäuren 'Salze erhaltenen Oxyde löst man in Sal- 

 petersäure, dampft dieselbe vollständig ein und schmilzt den Rückstand. (Die salpeter- 

 sauren Salze der Ceritmetalle bilden leicht Doppelsalze mit den Alkalimetallen, von 

 denen einige, z. B. das salpetersaure Ammonium-Lanthan, ausgezeichnet krystallisiren 

 und daher zur Trennung benutzt werden könnten, was jedoch noch zu untersuchen 

 ist). Alle salpetersauren Salze zersetzen sich beim Erhitzen; sehr leicht unterliegen 

 dieser Zersetzung z. B. die Salze des AI, Fe u. s. w. Auch die salpetersauren 

 Salze der Gadolinit- und Ceritmetalle zersetzen sich leicht (jedoch schwerer als die 

 zuletzt genannten), aber in verschiedenem Grade und in einer gewissen Reihenfolge, 

 so dass man durch rechtzeitiges Unterbrechen des Erhitzens eines der Salze allein 

 zersetzen kann, während die anderen unzersetzt bleiben oder in unlösliche ba- 

 sische Salze übergehen. Diese Manipulation musste ebenso wie die vorhergehende 

 und die beiden noch zu beschreibenden gegen 70 mal wiederholt werden, um ein 

 nur einigermaassen konstantes Produkt mit gleich bleibenden Eigenschaften zu er- 

 halten, d. h. ein Produkt, das sowol vor, als auch nach dem Erhitzen ein und 

 dasselbe Oxyd darstellte, piese von Berlin angegebene und von Bunsen ausge- 

 arbeitete Methode ergab in den Händen von Marignac und Nilson zufriedenstellende 

 Resultate, namentlich zur Isolirung des Ytterbiums und Scandiums aus den Gado- 

 linitmetallen. 



C) Die Trennung wird durch theilweises (fraktionirtes) Fällen mit Ammoniak 

 bedingt, indem man eine zum vollständigen Ausfällen der Basen ungenügende Am- 

 moniakmenge zusetzt. Aus einem Gemisch der Salze z. B. von Di und - La fällt 

 zunächst nur das Didymhydroxyd aus. Durch mehrfaches Wiederholen der frak- 

 tionirten Fällung lässt sich zuweilen die Trennung zu Ende führen, doch eine voll- 

 ständige Reinigung ist wol auf diesem Wege nicht möglich. 



D) Einige Gadolinitmetalle lassen sich nach Bunsen und Bahr, Cleve und and*, 

 mittelst der ameisensauren Salze trennen, welche verschieden löslich sind und 

 daher fraktionirt gelöst und gefällt werden können. (1 Th. des ameisensauren 

 Salzes des La löst sich in 420 Th. Wasser, des Di in 221, des Ce in 360 und die 

 Salze des Y und Er lösen sich noch leichter). 



Bessere Trennungsmethoden sind nicht bekannt, weil die zu trennenden Me- 

 talle unter einander zu ähnlich sind. Unterscheidungsmethoden gibt es gleichfalls 

 nur wenige-, ausser den bereits erwähnten lassen sich noch die folgenden vier an- 

 führen : 



a) Die Fähigkeit in die höhere Oxydationsstufe überzugehen. Diese charakte- 

 risirt besonders das Cer, welches die Oxyde Ce 2 3 und CeO 2 oder Ce 2 4 bildet. 

 Das Didym bildet eine Oxydationsstufe, das farblose Di 2 3 , welches (lilafarbene) 

 Salze bildet, und eine andere — • nach Brauner Di 2 5 — von dunkler Zimmtfaube, 

 welches keine Salze gibt und oxydirend wirkt (wie auch CeO 2 ), wie die höheren 

 Oxyde des Te, Mn, Pb und and. Lanthan, Yttrium und viele andere bilden keine 

 höheren Oxyde. Eine Beimengung an höheren Oxyden erkennt man durch Erhitzen 

 des betreffenden Oxyds im Wasserstoffstrome, wobei die höheren Oxyde in die 

 niederen übergehen, welche sich nicht weiter verändern. 



b) Die meisten Salze der Gadolinit- und Ceritmetalle sind farblos, eine Aus- 

 nahme machen die Salze des Didyms und Erbiums, die eine rosenrothe Färbung 

 besitzen, und die gelben Salze des Cerdioxyds CeX*; eine gelbe Farbe zeigt auch 

 das höhere Oxyd des Terbiums u. s. w. Aus dem Gadolinite erhielt man z. B. zu- 

 nächst die farblosen Yttriumsalze und dann die rosenrothen des Erbiums. Später 



