GALLIUM, INDIUM UND THALLIUM. 765 



grossen Seltenheit und Schwierigkeit der gegenseitigen Trennung 

 nur eine sehr beschränkte sein kann (in der Medizin wird das 

 oxalsaure Cer und bei der Glasbereitung das Didymoxyd benutzt). 



stellte es sich heraus, dass die Erbiumsalze früherer Forscher eine bedeutende 

 Menge an farblosen Salzen des Scandiums, Ytterbiums und and. enthielten, so dass 

 die Färbung zuweilen nur durch eine ganz geringe Beimeugung bedingt war, wie 

 dies bei den Mineralien schon seit Langem bekannt war; die Färbung kann daher 

 nicht als ein charakteristisches Merkmal betrachtet werden. 



c) Die Salze des Didyms, Samariums, Holmiums und and. geben im festen Zu- 

 stande und auch in Lösungen charakteristische Absorptionsspektren, was natürlich 

 mit der Färbung der Salze im Zusammenhange steht. Zu bemerken ist, dass die 

 Metalle, die keine Absorptionsspektren geben, z. B. La, Y, Sc, Yb ohne Beimen- 

 gungen von Di, Sm und überhaupt Metallen mit Absorptionsspektren erhalten wer- 

 den können, da die letzteren mit Hilfe des Spektroskops leicht zu entdecken sind, 

 während Beimengungen der ersteren zu den letzteren sich nicht entdecken lassen, 

 so dass diese nicht in demselben Maasse rein zu erhalten sind, wie die ersteren. 

 Die Empfindlichkeit der spektroskopischen Reaktion auf Didym ist so bedeutend, 

 dass bei einer Schicht der Lösung von i \ i Meter Länge noch 1 Theil Didymoxyd 

 (als Salz) in 40,000 Theilen Wasser entdeckt werden kann. Cossa entdeckte auf 

 diesem Wege das Vorhandensein von Didym (zugleich mit Ce und La) in Apa- 

 thiten, Kalksteinen, Knochen und in der Asche von Pflanzen. Die wichtigsten der 

 dunklen Didymlinien besitzen eine Wellenlänge von 580 bis 570 Millionsteln Millim., 

 die weniger wichtigen gegen 520, 730, 480 und and. Die wichtigsten Absorptions- 

 streifen des Samariums betragen: 472—486, 417, 500 und 559. Crookes wandte 

 ausserdem zur Unterscheidung und Entdeckung der seltenen Metalle die Unter- 

 suchung des Spektrums des phosphoreszirenden Lichtes an, welches einige Erden 

 im fast luftleeren Räume ausstrahlen, wenn durch denselben die elektrische Ent- 

 ladung erfolgt. Auf diese Spektren scheinen aber die geringsten Beimengungen 

 anderer Oxyde (z. B. des Bi, Ur) einen so bedeutenden Einfluss auszuüben, dass 

 es nicht gelingt, die wichtigsten Unterscheidungsmerkmale der Oxyde festzustellen. 

 Ferner benutzt man zur Unterscheidung noch die Spektren, die beim Durchschlagen 

 von Funken aus Lösungen oder Pulvern der Salze entstehen; da aber diese Spek- 

 tren sich mit der Temperatur und der Spannung (Konzentration) ändern, so ist 

 auch diese Methode nicht als zweifellos zu betrachten. 



d) Das wichtigste Unterscheidungsmerkmal der einzelnen Metalloxyde ist die 

 direkte Bestimmung ihres Aequivalentes im Verhältniss zu Wasser, d. h. der Gewichts- 

 menge des Oxyds, die sich (wie Wasser) mit 80 Gewichtstheilen SO 3 zu dem neu- 

 tralen schwefelsauren Salze verbindet. Zu diesem Zwecke wird das betreffende 

 Oxyd gewogen, in Salpetersäure gelöst, nach dem Zusetzen von Schwefelsäure auf 

 dem Wasserbade vollständig eingedampft und dann zur Vertreibung des Ueber- 

 schusses an Schwefelsäure auf freiem Feuer geglüht, jedoch nicht so stark, dass 

 sich das Salz zersetzen kann (denn dann ist dasselbe nicht mehr vollkommen in 

 Wasser löslich). Wird nun das Gewicht des Oxyds und des wasserfreien schwefel- 

 sauren Salzes bestimmt, so ergibt sich das Aequivalent des Oxyds. Es seien hier 

 die betreffenden zuverlässigsten Zahlen angeführt: das Aequivalent des Scandium- 

 oxyds ist 45,35 (Nilson), des Yttriumoxyds 75,7 (nach Cleve, meine Bestimmung 

 vom Jahre 1871 ergab 74,6), des Ceroxyduls, d. h. der niederen Oxydationsstufe 

 nach verschiedenen Forschern (Bunsen, Bührig) 108 bis 111, der höheren, des 

 Cerdioxyds 85 bis 87, des Lanthanoxyds nach Brauner 108, des Didymoxyds (in 

 den Salzen der gewöhnlichen, niederen Oxydationsstufe) ungefähr 112 (Marignac, 

 Brauner, Cleve), des Samariumoxyds ungefähr 116 (Cleve) und des Ytterbium- 



