766 SILICIUM UND ANDEßE ELEMENTE DER IV-TEN GRUPPE. 



Achtzehntes Kapitel. 



Silieium und andere Elemente der IV-ten Gruppe. 



Zu den Elementen der IV-ten Gruppe des periodischen Systems 

 gehört auch der Kohlenstoff, der die Verbindungen CH 4 und CO 2 

 bildet. Die grösste Aehnlichkeit mit dem Kohlenstoffe zeigt das 

 Silieium, dem die analogen Verbindungen SiH 4 und SiO 2 ent- 

 sprechen. Dasselbe verhält sich zum Kohlenstoff ebenso, wie AI zu 

 B oder wie P zu N. Wie der Kohlenstoff den wesentlichsten Be- 

 standteil der thierischen und pflanzlichen Substanzen ausmacht, so 

 bildet das Silieium den nothwendigen Bestandtheil der erdigen 



oxyds 131,3 (Nilson). An dieser Stelle will ich noch darauf aufmerksam machen, dass 

 die im Verhältniss zu Wasser festgestellten Aequivalente der Oxyde der Gadolinit- 

 und Ceritmetalle in 4 Gruppen zerfallen, welche eine ziemlich konstante Differenz 

 von etwa 30 zeigen, in der ersten Gruppe befindet sich das Scandiumoxyd mit 

 dem Aequivalente 45, in der zweiten das Yttriumoxyd 76, in die dritte gehören die 

 Oxyde des La, Ce, Di, Sm, deren Aequivalente ungefähr 110 betragen und in die 

 vierte die Oxyde des Er, Yb, Th mit den Aequivalenten von ungefähr 131. Die 

 gewöhnliche Differenz in den Perioden nähert sich 45. Wenn nun allen Oxyden die 

 Form R 2 3 zugeschrieben wird, d. h. wenn das Aequivalent ihrer Oxyde verdrei- 

 facht wird, so ergibt sich für diese Gruppen eine Differenz von nahezu 90, was 

 auf zwei Metallatome berechnet zu der gewöhnlichen periodischen Differenz von 45 

 führt. Unter der Voraussetzung, dass die Zusammensetzung aller dieser Oxyde 

 durch die gleiche Form R 2 3 zum Ausdruck gebracht wird, (wie dies gegenwärtig 

 auch fast allgemein angenommen ist), erhält man die folgenden Atomgewichte: 

 Sc =44, Y = 89, La = 138, Ce = 140, Di = 144, Sm = 150, Yb = 173, ferner für 

 Terbium 147, Alpha- Yttrium 157, Holmium 162, Erbium 166, Thulium 170 und Deci- 

 pium 171. Zunächst sei noch bemerkt, dass wenn dem Thoriumoxyde die Form 

 R 2 3 zugeschrieben würde, das Atomgewicht des Thoriums 174 betragen müsste, und 

 letzteres Metall dann im periodischen Systeme nur an die schon vom Ytterbium 

 eingenommene Stelle gesetzt werden könnte. Ausserdem können basische Salze 

 vorliegen; wenn z. B. ein Element mit dem Atomgewichte 90 ein Oxyd RO 2 und 

 Salze von der Form ROX 2 bilden würde, so müsste bei der Annahme, dass seinem 

 Oxyde die Form R 2 3 zukommt, das Atomgewicht desselben 159 betragen. 



Die unterscheidenden Merkmale vieler Gadolinit- und Ceritmetalle, z. B. des 

 Decipiums, Thuliums, Holmiums und anderer sind nicht mit genügender Sicherheit 

 festgestellt; zu den genauer untersuchten gehören: Y, Sc, Ce und La. Beim Didym 

 z. B. ist noch vieles zweifelhaft. Dieses Metall wurde im Jahre 1842 nach dem 

 Lanthan von Mosander entdeckt; es unterscheidet sich von Lanthan durch sein 

 Absorptionsspektrum und seine lilafarbenen Salze. Delafontaine isolirte (1878) aus 

 dem Didym das Samarium und Welsbach entdeckte in ihm noch zwei neue Ele- 

 mente: Neodym und Praseodym, während Becquerel (1887) auf Grund seiner Un- 

 tersuchungen der Absorptinsspektren der Krystalle von Didymverbindungen sogar 

 das Vorhandensein von sechs besonderen Elementen annimmt. Es ist daher wahr- 

 scheinlich, dass manche der hierher gehörenden Elemente sich als Gemische her- 

 ausstellen werden. Als Elemente zweifellos festgestellt sind bis jetzt: Y, Sc, Ce 

 und La, doch kommen dieselben in der Natur so selten vor, dass eine genauere 

 Beschreibung in einem elementaren Lehrbuche als überflüssig erscheint. 





