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Massen und besonders der Gesteine unserer Erdrinde. Wie CH 4 , 

 so besitzt auch Siliciumwasserstoff SiH 4 keine Säureeigenschaften, 

 während Siliciumoxyd SiO 2 , ebenso wie CO 2 schwach saure Eigen- 

 schaften zeigt. Im freien Zustande ist das Silicium, ebenso wie die 

 Kohle, ein nicht flüchtiges, chemisch wenig energisches Metalloid. 

 Es sind also die Formen und Eigenschaften der Verbindungen des 

 C und Si unter einander sehr ähnlich. Neben dieser Aehnlichkeit 

 weist aber das Silicium den folgenden ausserordentlich wichtigen 

 Unterschied vom Kohlenstoffe auf: die höchste Oxydationsstufe des 

 Siliciums, die Kieselerde oder das Siliciumdioxyd (oder Kieselsäure- 

 anhydrid) SiO 2 ist ein fester, nicht flüchtiger und äusserst schwer 

 schmelzbarer Körper, während das Kohlensäureanhydrid CO 2 einen 

 gasförmigen Körper darstellt. In diesem Unterschiede äussert sich 

 die wesentlichste Eigenheit des Siliciums. 



Der Grund dieses Unterschiedes liegt aller Wahrscheinlichkeit 

 nach in der polymeren Zusammensetzung der Kieselerde. Die Mo- 

 lekel des Kohlensäuregases besteht aus CO 2 , wie aus der Dampf- 

 dichte desselben zu ersehen ist, während die Dampfdichte der Kie- 

 selerde, wenn diese verdampfen könnte, sicher nicht der Formel 

 SiO 2 entsprechen würde. Es lässt sich im Gegentheil annehmen, 

 dass die Kieselerde ein bedeutend höheres Molekulargewicht Si n 2n 

 besitzen muss und zwar hauptsächlich auf Grund der Thatsache, 

 dass SiH 4 wie CH 4 ein Gas ist und dass SiCl 4 eine flüchtige Flüs- 

 sigkeit darstellt, die sogar niedriger (bei 57°) als CC1 4 siedet, 

 dessen Siedepunkt bei 76° liegt. Im Allgemeinen zeigen alle ana- 

 logen Verbindungen des Siliciums und des Kohlenstoffs, wenn sie 

 flüchtige Flüssigkeiten darstellen, einander nahe liegende Siede- 

 temperaturen 1 ). Daher wäre a priori zu erwarten, dass das 

 Kiesel Säureanhydrid SiO 2 analog dem Kohlensäureanhydride einen 

 gasförmigen Körper darstellen müsste, was jedoch in Wirklichkeit 

 nicht der Fall ist. Es lässt sich infolgedessen mit Sicherheit an- 

 nehmen, dass der festen Kieselerde eine polymere Formel von SiO 2 



1) Das Chloroform CHC1 3 siedet bei 60° und das Siliciumchloroform SiHCl 3 bei 

 34°. Die Siedetemperatur des Siliciumtetraäthyls Si(C 2 H 5 ) 4 beträgt etwa 150° und 

 die der entsprechenden Kohlenstoffverbindung C(C 2 H 5 ) 4 — C 9 H 20 etwa 120°. Der 

 Kieselsäureäthyläther Si(0C 2 H 5 ) 4 siedet bei 160° und der analoge Kohlensäureäther 

 C(OC 2 H 5 ) 4 (Basset's A^ther) bei 158°, d. h. die flüchtigen Kieselerdeverbindungen 

 sieden bei niedrigeren Temperaturen als die entsprechenden Kohlenstoffverbindungen. 

 Die spezifischen Volume der einander entsprechenden Verbindungen sind folgende: 

 CC1 4 = 94, SIC1 4 = 112; CHC1 3 = 81, SiHCl 3 = 82; Basset's Aether:=186, Kiesel- 

 säureäthyläther = 201; also die flüssigen Siliciumverbindungen besitzen meist ein 

 etwas grösseres spezifisches Volum als die analogen Kohlenstoffverbindungen. Auch 

 die spezifischen Volume der entsprechenden Salze stimmen nahezu überein; z. B. bei 

 CaCO 3 ist es =37, bei CaSiO 3 — 41. Dagegen lassen sich SiO 2 und CO 2 nicht mit 

 einander vergleichen, da sie sich an einem ganz verschiedenem physikalischen Zu- 

 stande befinden. 



