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Im freien Zustande tritt das Silicium amorph und krystallinisch 

 auf. Das amorphe Silicium erhält man analog dem Aluminium durch 

 Zersetzen seines Doppelfluorids, — des Kieselfluornatriums, — mittelst 

 Natrium: Na 2 SiF 6 -f- 4Na = 6NaF + Si. Behandelt man die entstan- 

 dene Masse mit Wasser, so geht Natriumfluorid in Lösung und das 

 Silicium bleibt als ein braunes, mattes Pulver zurück, auf welches 

 man noch Flusssäure einwirken lässt, um Kieselerde zu entfernen, 

 die sich hierbei gebildet haben könnte. 



Beim Erhitzen entzündet sich das pulverförmige Silicium leicht, 

 verbrennt jedoch nicht vollständig; bei sehr starker Glühhitze 

 schmilzt es und sieht dann wie Kohle aus. Das krystallinische Si- 

 licium erhält man in derselben Weise, wie das amorphe, wenn 

 man an Stelle von Natrium Aluminium anwendet: 3Na 2 SiF 6 + 

 4A1 == 6NaF + 4A1F 3 + 3SL Das Silicium löst sich hierbei im 



das Verhältniss der Sauerstoffmenge in den Basen und der Kieselerde ein 

 sehr verschiedenes ist, indem es sich von 2:1 bis zu 1:3 ändert. Das Verhältniss 

 von 1:1 trifft man nur in wenigen, selten vorkommenden Mineralien. Die mehr 

 verbreiteten Mineralien enthalten eine grössere Menge von Kieselerde, so dass das 

 Verhältniss zwischen dem Sauerstoff der Basen und der Kieselerde 1:2 gleich 

 oder nahe kommt. Zu diesen Mineralien gehören: Augit, Labrador, Oligoklas, Talk 

 u. s. w. Das Verhältniss 1:3 weisen die sehr häufig auftretenden kieselerdehaltigen 

 Mineralien auf, z. B. Feldspath. Die Kieselerde Verbindungen, in denen die Sauer- 

 stoffmenge in den Basen gleich der Sauerstoffmenge in der Kieselerde ist, werden Mo- 

 nosilikate genannt; die gemeinsame Formel derselben ist: (R0) 2 Si0 2 oder (R 2 3 ) 2 (Si0 2 ) 3 . 

 In den Bisilikaten ist das Sauerstoffverhältniss gleich 1:2 und der Zusammensetzung 

 entspricht die Formel: ROSiO 2 oder R 2 3 (Si0 2 ) 3 . Das Verhältniss 1:3 weisen 

 die Trisilikate von der Formel: (R0) 2 (Si0 2 ) 3 oder (R 2 3 ) 2 (Si0 2 ) 9 auf. 



Diesen Formeln liegt die gegenwärtig festgestellte Zusammensetzung der Kiesel- 

 erde SiO 2 , also das Atomgewicht Si — 28, zu Grunde. Berzelius, welcher durch 

 genaue Untersuchungen des Feldspaths erkannt hatte, dass derselbe ein Trisilikat 

 darstellt, das aus Kaliumoxyd und Thonerde mit Kieselerde in derselben Weise 

 gebildet wird, wie der Alaun, der an Stelle der letzteren Schwefelsäure enthält, 

 schrieb infolge dessen der Kieselerde dieselbe Formel wie dem Schwefelsäurean- 

 hydride zu, d. h. SiO 3 . Die Formel des Feldspaths erwies sich hierbei als KAI 

 <Si0 4 ) 2 , also ganz analog der Formel des Alauns. Wenn die Zusammensetzung der 

 Kieselerde durch SiO 3 zum Ausdruck gebracht wird, so muss dem Silicium das 

 Atomgewicht 42 zugeschrieben werden (wenn = 16; wenn aber 0=8 wie 

 früher angenommen wurde, so muss Si = 21 sein). 



An Stelle der früheren Formeln SiO (Si = 14) und SiO 3 (Si = 42) wurde die 

 gegenwärtige Formel SiO 2 (Si = 28) zum ersten Mal auf Grund des folgenden Ge- 

 dankenganges angenommen. In der Natur kommt die Kieselerde im Ueberschusse 

 vor; in den krystallinischen Gesteinen findet sich gewöhnlich neben kieselsauren 

 Salzen freie Kieselerde, woraus gefolgert werden muss, dass letztere saure Salze 

 hilden wird. Es können also die Trisilikate nicht als neutrale Salze der Kieselerde 

 betrachtet werden, denn sie enthalten die grösste Menge Kieselerde. Als viel 

 wahrscheinlicher erweist sich die Annahme einer anderen Formel mit einem ge- 

 ringeren Sauerstoffgehalte, denn dann erscheinen die meisten Mineralien als neu- 

 trale oder wenig basische Salze, und einige in der Natur vorherrschende Silikate 

 als saure Salze mit einem Ueberschusse an Kieselerde. 



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