770 SILICIUM UND ANDERE ELEMENTE DER IV-TEN GRUPPE. 



überschüssigen Aluminium und scheidet sich beim Abkühlen kry- 

 stallinisch aus. Aus der geschmolzenen Masse wird dann das Alu- 

 minium mittelst Salzsäure und Flusssäure entfernt. Die schönsten 

 Siliciumkrystalle erhält man, wenn man das Silicium in ge- 

 schmolzenem Zink löst. Man unterwirft zu dem Zwecke ein Ge- 

 misch aus 15 Theilen Kieselfluornatrium, 20 Thln. Zink und 4 Thln. 

 Natrium, das man mit geglühtem Kochsalz überschüttet, in einem 

 Tiegel einer starken Glühhitze; wenn die Masse geschmolzen ist, 

 so wird sie gerührt und nach dem Abkühlen zuerst mit Salzsäure 

 und dann mit Salpetersäure behandelt. Das Silicium, namentlich das 

 krystallinische, übt, ebenso wie Graphit und Kohle, nicht die ge- 

 ringste Einwirkung auf diese Säuren aus. Es bildet schwarze, 

 stark glänzende, reguläre Oktaeder vom spezifischen Gewicht 2,49 r 

 ist ein schlechter Leiter der Elektrizität und lässt sich selbst in 

 reinem Sauerstoff nicht entzünden. Von den Säuren wirkt nur ein 

 Gemisch von Flusssäure mit Salpetersäure auf das Silicium ein; in 

 den ätzenden Alkalien löst es sich jedoch, ebenso wie Aluminium, 

 unter Entwickelung von Wasserstoff; hierin offenbart sich also der 

 Säurecharakter des Siliciums. Im Allgemeinen widersteht das Sili- 

 cium ebenso gut der Einwirkung von Eeagentien, wie Bor und 

 Kohle. Das krystallinische Silicium ist im Jahre 1855 von Deville 



Gegenwärtig, wo das Atomgewicht allgemein nach der Dampfdichte (vergl. 

 Kap. 7) der flüchtigen Siliciumverbindungen festgestellt wird, muss das Atom- 

 gewicht des Siliciums Si = 28 und die Zusammensetzung der Kieselerde = SiO* 

 gesetzt werden. 



Die Dampfdichte des Siliciumchlorids z. B. beträgt nach Dumas (1862) im Ver- 

 hältniss zu Luft 5,94 und folglich zu Wasserstoff 85,5, woraus sich für das Mole- 

 kulargewicht die Zahl 171 ergibt (die theoretische ist 170). In diese Gewichts- 

 menge gehen 28 Theile Silicium und 142 Theile Chlor ein und da das Atomgewicht 

 des letzteren 35,5 beträgt, so besteht die Molekel des Siliciumchlorids aus: SiO 4 . 

 Da ferner zwei Chloratome einem Sauerstoffatome äquivalent sind, so ist die Zusam- 

 mensetzung der Kieselerde: SiO 2 , also dieselbe wie die Zusammensetzung der Oxyde 

 des Zinns SnO 2 , des Titans TiO 2 und ähnl., sowie auch der Verbindungen CO* 

 und SO 3 . Mit letzteren zeigt aber die Kieselerde wenig physikalische Aehn- 

 lichkeit, dagegen sind die Oxyde des Zinns SnO 2 und des Titans TiO 2 sowol in 

 chemischer, als auch in physikalischer Beziehung der Kieselerde ähnlich. Beide 

 Oxyde sind nicht flüchtig, krystallinisch, direkt unlöslich, kolloidal und erscheinen 

 als ebensolche schwache Säuren wie die Kieselerde und ähnliche Körper. Es Hess 

 sich daher erwarten, dass diese Oxyde Verbindungen bilden müssen, welche den Ver- 

 bindungen der Kieselerde analog und ihrem Isomorphismus nach mit derselben zu ver- 

 gleichen sind. Sie sind auch bereits (im Jahre 1859) von Marignac dargestellt worden. 

 Letzterer erhielt, den längst bekannten Salzen der Kieselfluorwasserstoffsäure ent- 

 sprechend, die analogen Salze der Zinnfluorwasserstoffsäure, z. B. das leicht lös- 

 liche Strontiumsalz SrSnF 6 2H 2 0, das dem Salze SrSiF 6 2H 2 entspricht. Beide 

 Salze erwiesen sich als isomorph, denn sie zeigten bei gleicher Zusammensetzung 

 gleiche Krystallformen (des monoklinen Systems; der Prismenwinkel des ersteren 

 beträgt 83°, des letzteren 84° und die Abstumpfung 103° 46', resp. 103° 30'). Es 

 sei an dieser Stelle noch erwähnt, dass im festen Zustande das spezifische Volum 

 des SiO 2 = 22,6 und des SnO 2 = 21,5 ist. 



