776 SILICIUM UND ANDEEE ELEMENTE DER IV-TEN GRUPPE. 



Dieses letztere stellt das Hydrat der Kieselerde dar, denn es ist 

 SiO 3 + 2H 2 gleich; es entsteht auch beim Einwirken von Wasser 

 auf Siliciumchlorid, wenn alle 4 Chloratome durch vier Hydroxyle 

 ersetzt werden. Uebrigens verliert dieses Hydrat einen Theil 

 seines Wassers ausserordentlich leicht. 



Die Kieselerde oder das Kieselsäureanhydrid, SiO 2 , geht sowol 

 im freien Zustande, als auch in Verbindung mit anderen Oxyden 

 in die Zusammensetzung der meisten Gesteine ein, welche die Erd- 

 rinde bilden. Diese kieselerdehaltigen Verbindungen sind ihren 

 Eigenschaften, ihrer krystallinischen Form und ihrem gegenseiti- 

 gen Verhalten nach so eigenartig, dass man sie (ebenso wie die 



phorigen Säure, beim Erhitzen Siliciumwasserstoff entwickeln und Kieselerde, d. h. 

 das dem höchsten Hydrate entsprechende Oxyd zurücklassen, was auch dem Ver- 

 halten organischer Hydrate analog ist, welche beim Erhitzen CO 2 , die höchste 

 Sauerstoffverbindung des Kohlenstoffs bilden. Solche unvollständige Hydrate der 

 Kieselerde oder richtiger des Silicium Wasserstoffs sind zuerst von Wöhler (1863) 

 dargestellt und von Geuther (1865) untersucht und nach ihrer Färbung Leukon und 

 Silicon benannt worden. 



Das weisse Hydrat— Leukon— besitzt die Zusammensetzung SiH(OH) 3 und entsteht 

 bei langsamem Einleiten von Siliciumchloroform-Dämpfen in kaltes Wasser: SiHCP-f- 

 3H 2 — SiH(OH) 3 + 3HC1. Das erhaltene Hydrat verharrt jedoch nicht in dem 

 angegebenen Hydratationszustande, sondern verliert einen Theil seines Wassers, ana- 

 log den entsprechenden Hydraten des Phosphors und Kohlenstoffs. Das Hydrat des 

 Kohlenstoffs CH(OH) 3 verliert H 2 und bildet Ameisensäure CHO(OH), während 

 das des Siliciums mehr Wasser verliert, indem sich aus zwei Molekeln: 2SiH(0H) 3 — 

 3H 2 ausscheiden, so dass das Anhydrid Si 2 H"0 3 zurückbleibt, in welchem die bei- 

 den Wasserstoffatome aus SiH 4 stammen, wogegen aller Wasserstoff, der als Hydroxyl 

 vorhanden war, austritt. Ein anderes weisses Hydrat, das dem eben beschriebenen 

 analog ist, kann als dieses letztere -f- SiO 2 betrachtet werden. 



Das Silicon genannte gelbe Hydrat von der Zusammensetzung Si 6 H 4 3 entsteht 

 beim Einwirken von Salzsäure auf eine Legirung von Silicium mit Calcium Es ist 

 übrigens wahrscheinlicher, dass das Silicon eine einfachere Zusammensetzung besitzt 

 und sich zum Hydrate SiH 2 (OH) 2 ebenso verhält, wie das Leukon zum Hydrate 

 SiH(OH) 3 , denn hierbei lässt sich der Uebergang des ersteren in das letztere am 

 einfachsten durch Verlust von Wasserstoff erklären: SiH 2 (OH) 2 — H 2 +H 2 0=SiH(OH) 3 . 

 Beim Erhitzen unter Ausschluss von Luft scheiden Leukon und Silicon Wasserstoff,. 

 Silicium und Kieselerde aus, was sich durch die Annahme erklären lässt, dass zu- 

 nächst Kieselerde und Siliciumwasserstoff entstehen, wobei letzterer in Si und H* 

 zerfällt. (Es ist dies analog der Zersetzung der phosphorigen und unterphosphorigen 

 Säure in Phosphorsäure und Phosphorwasserstoff). Wenn aber diese niederen Hy- 

 drate an der Luft erhitzt werden, so entzünden sie sich und bilden Kieselerde. 

 Durch Säuren werden sie nicht angegriffen, während beim Einwirken ätzender Al- 

 kalien Wasserstoff entweicht und die entstehende Kieselerde sich mit dem Alkali 

 verbindet z. B. beim Leukon: SiH 4 3 -f 2KH0 = SiK 2 3 -f- 2H 2 -f H 2 . Saure 

 Eigenschaften besitzen sie nicht, so dass bis jetzt keine niederen Säurehydrate des 

 Siliciums bekannt sind, welche mit Alkalien Salze bilden und z. B. der Ameisen- 

 säure entsprechen würden. Es ist jedoch nicht zu vergessen, dass auch die Amei- 

 sensäure beim Erhitzen mit einem Aetzalkali kohlensaures Salz und Wasserstoff 

 bildet: CH 2 2 + 2KHO = CK 2 3 -f H 2 + H 2 . Die Zersetzung des Leukons ist 

 also dieselbe wie die Zersetzung der Ameisensäure, nur erfolgt sie bei letzterer 

 beim Erhitzen und beim Leukon schon bei gewöhnlicher Temperatur. 



