786 SILICIUM UND ANDERE ELEMENTE DER IV-TEN GRUPPE. 



Energie besitzenden Säuren (wenigstens in Gegenwart von Wasser r 

 d. h. in wässriger Lösung). Dennoch treten in der Thonerde die 

 basischen Eigenschaften vollkommen deutlich hervor, in der Kiesel- 

 erde dagegen ausschliesslich die Säureeigenschaften. Wie alle 

 schwachen Säureoxyde kann die Kieselerde wenig beständige, salz- 

 artige Substanzen bilden, welche in Wasser sehr leicht durch andere 

 Säuren zersetzt werden; trotzdem geht sie aber in Gegenwart von 

 Wasser mit anderen Säuren nicht in Verbindungen ein, während 

 die Thonerde. die mit Säuren salzartige Körper bildet, gleichzeitig 

 auch die Fähigkeit besitzt, wie alle schwach basischen Oxyde, sich 

 noch mit Alkalien zu verbinden. Die Salze der Kieseleide (Kiesel- 

 säure) sind nach den verschiedensten Typen zusammengesetzt, und 

 darin liegt die wichtigste Eigentümlichkeit derselben. Die Salze 

 der Salpeter- oder Schwefelsäure treten in einer, zwei, drei ziem- 

 lich konstanten Formen auf, während bei solchen Säuren, wie die 

 Kieselsäure, die Zahl dieser Formen sehr gross, dem Anschein nach, 

 sogar unbegrenzt ist. Es beweisen dies namentlich die in der Na- 

 tur verbreiteten kieselsauren Mineralien, welche verschiedene Basen 

 in Verbindung mit Kieselerde enthalten, und zwar in der Weise, 

 dass ein und dieselbe Base öfters die verschiedenartigsten Verbin- 

 dungsstufen bildet. Wie schwache Basen, ausser den neutralen 

 Salzen noch basische bilden können, d. h. neutrale Salze -\- der 

 schwachen wasserhaltigen (oder wasserfreien) Base, so bilden auch 

 schwache Säureoxyde (jedoch nicht alle), ausser den neutralen 

 Salzen, noch saure Salze, d. h. neutrale Salze -\- der Säure (Anhy- 

 drid oder Hydrat). Zu solchen Säuren gehören die Bor-, Phosphor-, 

 Molybdänsäure, sogar die Chromsäure und besonders die Kieselsäure. 

 Alle diese Säuren sind nicht flüchtig. 



Zur Aufklärung dieser Verhältnisse erinnern wir zunächst an 

 die Existenz der vielen Kieselerdehydrate 20 ) und lenken sodann 



20) Es befindet sich dies in Uebereinstimmung mit der allgemein angenomme- 

 nen Vorstellung über das Verhältniss zwischen Salzen und Säuren, ist aber für die 

 Erforschung der Kieselerdeverbindungen von geringem Nutzen, denn: 1) Hydrate 

 sind nichts anderes als Wasserstoffsalze, infolge dessen sie in demselben Verhältnis» 

 zu einander stehen müssen, wie die Salze. 2) Das Hydrat von der Zusammensetzung 

 Si0 2 2H 2 ist fast unbekannt, ebenso wie Verbindungen von SiO 2 mit einer grösse- 

 ren Menge von H^O; dagegen existiren Salze, die einen noch grösseren Gehalt an 

 Basen aufweisen. Es wird also eigentlich eine Erklärung der Fähigkeit von (Si0 2 ) n 

 sich mit (RO) m zu verbinden nothwendig. wobei n grösser als m undR = H 2 sein 

 kann. Das Verständniss können hier die Daten erleichtern, welche man bei der 

 Untersuchung von Kohlenstoffverbindungen erhalten hat, und zwar zunächst in 

 Bezug auf das Glykol. Als Glykol bezeichnet man die Verbindung C 2 H 6 2 , welche 

 sich vom gewöhnlichen Alkohol C 2 H 6 nur dadurch unterscheidet, dass sie ein Sauer- 

 stoffätom mehr enthält, und welche als Hydrat mit zwei Hydroxylen zu betrachten 

 ist. denn beide Hydroxyle lassen sich der Reihe nach durch Chlor ersetzen und in 

 beiden kann der Wasserstoff durch Natrium und verschiedene Säuerereste ersetzt 

 werden. Die Zusammensetzung des Glykols muss daher durch die Formel C 2 H 4 (OH) 2 



