KIESELERDE VERBINDUNGEN. 791 



und des Kalks (MgOj^-KCaO) 15 durch die Summe des Lithium- 

 oxydes und der Thonerde (Li 2 0) 6 +(A1 2 3 ) 8 ersetzt ist. Solche 

 Summen stimmen aber in chemischer Beziehung nahe überein, denn 

 das Magnesium und Calcium stehen sowol nach ihren Oxydformen, 

 als auch nach ihrer chemischen Energie (als Basen) in jeder Hin- 

 sicht in der Mitte zwischen Lithium und Aluminium, infolge dessen 

 ihre Summe durch die Summe der letzteren ersetzt werden kann 23 ). 



23) Von den Verbindungen der Kieselerde mit verschiedenen Oxyden sind 

 im löslichen Zustande nur die Alkalisalze bekannt; alle anderen existiren nur in 

 unlöslicher Form, so dass durch Lösungen von kieselsauren Alkalien (oder Wasser- 

 glas) die meisten anderen Metalle aus den Lösungen ihrer Salze gefällt werden, 

 indem Niederschläge der kieselsauren Basen dieser Metalle entstehen. Die kiesel- 

 sauren Verbindungen der Alkalien lassen sich sowol durch Zusammenschmelzen 

 der ätzenden oder kohlensauren Alkalien mit Kieselerde, als auch durch Auflösen 

 von Kieselerdehydraten in Alkalilauge darstellen. Die grösste Menge des gallert- 

 artigen Kieselerdehydrates, die sich in Kalilauge losen kann, entspricht der Ver- 

 bindung 2K 2 09Si0 2 welche jedoch in kaltem Wasser schon unlöslich ist, da 

 sie sich beim Abkühlen der Lösung unter Ausscheidung von Kieselerdehydrat theil- 

 weise zersetzt. Lösungen, die weniger Kieselerde enthalten, lassen sich unbestimmte 

 Zeit hindurch aufbewahren, ohne dass si$ sich zersetzen oder Kieselerde aus- 

 scheiden. Da aus solchen Lösungen nur sehr schwer Rrystailisationen erfolgen, so 

 lassen sich selten bestimmte Verbindungen erhalten. Uebrigens ist die Darstellung 

 eines krystallinischen (^wasserhaltigen) Bisilikats von der Zusammensetzung Na 2 0Si0 2 , 

 welche der Orthokieselsäure entspricht SiO(ONa) 2 , dennoch gelungen. Diese Ver- 

 bindung entsteht beim Zusammenschmelzen von 3,5 Theilen geglühter Soda mit 

 2 Theilen Kieselerde, wobei aus der Soda alle Kohlensäure entweicht. Wenn 

 weniger Kieselerde genommen wird, so bleibt ein Theil der Soda unzersetzt und 

 man kann das dem normalen Hydrate entsprechende Salz Si(ONa) 4 erhalten. 

 Es ist dies das Natriummonosilikat (Na 2 0) 2 Si0 2 , welches die grösste Menge an 

 Natriumoxyd enthält, welche sich überhaupt mit Kieselerde beim Zusammen- 

 schmelzen verbinden kann. In Lösungen existiren auch höhere Verbindungsstufen, 

 denn es ist sogar das Oktosilikat Na 2 04Si0 2 bekannt. Wenn beim Zusammen- 

 schmelzen mit Soda mehr Kieselerde angewandt wird, als zur Bildung des ortho- 

 kieselsauren Natriums erforderlich ist, so geht dennoch alle Kieselerde in die 

 Schmelze über, obgleich die Masse schwerer schmelzbar und in Wasser unlöslicher 

 wird, aber sie bleibt homogen. Mit Kieselerde gesättigte alkalische Lösungen, — 

 Lösungen, von Wasserglas oder Fuchs 'schem Glase,— stellt man in den Fabriken 

 meist in der Weise dar, dass man Alkalilauge in einem Dampfkessel auf Tripel 

 oder Infusorienerde, welche viel amorphe Kieselerde enthält, einwirken lässt. Die 

 Lösungen der kieselsauren Alkalien reagiren alle alkalisch und werden sogar durch 

 Kohlensäure zersetzt. Man benutzt dieselben in den Färbereien in derselben Weise 

 wie das Natriumaluminat und um der Stukkatur und verschiedenen Cementen eine 

 grössere Härte und Glanz zu verleihen. Wenn man ein Stück Kreide in eine Lö- 

 sung von Wasserglas taucht oder besser damit durchtränkt und dann mit 

 Wasser abwäscht (oder mit Kieselfluorwasserstoffsäure, um freies Alkali zu binden 

 und unlöslich zu machen), so nimmt dasselbe eine bedeutende Härte an, verliert 

 seine Sprödigkeit, wird zähe und lässt sich durch Wasser nicht auswaschen. Diese 

 Umwandlung der Kreide beruht auf der Einwirkung des gelösten Kieselerdehydrats 

 auf den Kalk, wobei eine steinige Masse von kieselsaurem Kalk entsteht, während 

 die mit dem Kalk verbunden gewesene Kohlensäure sich mit dem Alkali verbindet 

 und weggewaschen wird. 



Kohlensaurer Kalk wie überhaupt kohlensaure Erdalkalimetalle scheiden beim 



