KIESELERDEVERBINDUNGEN. 795 



sehr allmählich und meistens nur in Gegenwart von Kohlensäure. 

 Von Säuren werden einige direkt und leicht zersetzt, z. B. die 

 Zeolithe und solche, die grössere Mengen energischer Basen, z. B. 

 Kalk, enthalten. Andere dagegen, namentlich solche, die viel 

 Kieselsäure enthalten, widerstehen der Einwirkung von Säuren; 

 zu solchen Kiesel Verbindungen gehört z. B. das Glas 26 ). Beim Zu- 



Röhren, Gewölbe, Reservoirs und dgl. erweist sich als besonders geeignet die Kom- 

 bination einer Basis aus Eisen (z. B. Draht) und Cementmasse. Die Dicke der 

 Wände und Gewölbe aus solchen Cementmassen kann bedeutend geringer sein, als 

 die gewöhnlicher Steinbauten. Von Jahr zu Jahr ist daher die Produktion und der 

 Verbrauch an Cement in rascher Zunahme begriffen. Eine genauere Kentniss der 

 Cemente verdanken wir hauptsächlich den Beobachtungen von Vicat. In Russland 

 ist die Verbreitung richtiger Angaben in Bezug auf diesen Gegenstand von Schu- 

 ljatschenko gefördert worden und es sind bereits in den verschiedensten Gegenden 

 des Reiches Cementfabriken errichtet worden. Der Baukunst verspricht die Ver- 

 wendung der Cemente eine grosse Zukunft. 



26) Eine ähnliche komplexe Zusammensetzung, wie viele natürliche Mine- 

 ralien, besitzt auch das Glas. Die gewöhnlichen Sorten des weissen Glases ent- 

 halten etwa 75 pCt Kieselerde, 10—15 pCt (und sogar mehr) Natriumoxyd 

 und 7 — 20 pCt Kalk; niedere Glassorten enthalten ausserdem zuweilen bis zu 

 10 pCt Thonerde. Die bei der Glasfabrikation benutzten Mischungen sind höchst 

 verschiedenartig. Man verwendet z. B. auf 300 Theile reinen Sandes etwa 100 Theile 

 Soda und 50 Th. Kalkstein, dessen Menge übrigens sogar verdoppelt werden kann. 

 Das gewöhnliche Natronglas besteht hauptsächlich aus Natron, Kalk und Kieselerde. 

 Zur Herstellung desselben benutzt man meistens schwefelsaures Natrium im Ge- 

 misch mit Kohle, Kieselerde und Kalk (vergl. Kap. 12), wobei bei erhöhter Tem- 

 peratur die Reaktion der Gleichung: Na 2 S0 4 4-C + SiO 2 = Na 2 Si0 3 -f- SO 2 + CO 

 entspricht. Für bessere Glasorten wird öfters Pottasche benutzt und für schlechtere 

 direkt Asche. Das hierbei entstehende Kaliglas enthält an Stelle von Natron Kali 

 (Kaliumoxyd). Unter diesen Glassorten ist das sogenannte böhmische Glas oder 

 leichte Krystallglas das bekannteste. Es wird durch Zusammenschmelzen von 50 

 Theilen Pottasche, 15 Th. Kalk und 100 Th. Quarz dargestellt. Das schwere Kry- 

 stallglas enthält an Stelle des Kalks Bleioxyd. Ein Bleiglas ist auch das zu opti- 

 schen Instrumenten verwandte Flintglas, das natürlich aus den reinsten Materialien 

 hergestellt wird. Das Krystallglas, d. h. Glas, das Bleioxyd enthält, ist weicher als 

 das gewöhnliche Glas, schmilzt aber leichter und bricht das Licht sehr stark. Die 

 niederen Glassorten, z. B. Flaschenglas, werden aus nicht sorgfältig sortirten und 

 nicht gereinigten Materialien dargestellt und enthalten daher, ausser den farblosen 

 Oxyden, noch Eisenoxyde und andere Substanzen, welche dem Glase eine verschie- 

 dene Färbung verleihen. Jedoch selbst bei der sorgfältigsten Auswahl der zur 

 Glasfabrikation bestimmten Materialien gelangt immer Eisenoxydul in die Glas- 

 masse, welche infolge dessen eine grüne Färbung annimmt. Zur Vernichtung dieser 

 Färbung setzt man der Glasmasse Substanzen zu, welche das Eisenoxydul oxydi- 

 ren und in Oxyd überführen können z. B. Manganhyperoxyd (MnO 2 , welches sich 

 hierbei zu MnO desoxydirt und mit der Kieselerde ein nur schwach lila gefärbtes 

 Glas bildet) und arsenige Säure, welche zu sich verflüchtigendem Arsen desoxydirt 

 wird. Die Operation der Glasbereitung wird in besonderen eine hohe Hitze geben- 

 den Oefen ausgeführt (öfters in Regenerativöfen, vergl. Kap. 9), in welche grosse 

 Tiegel aus feuerfestem Thone eingestellt werden. Nachdem in diese Tiegel das 

 vorher erhitzte Gemisch zur Herstellung des Glases oder der Satz eingebracht ist, 

 wird die Hitze im Glasofen beständig gesteigert. Hierbei Lassen sich drei Haupt- 

 momente beobachten: zunächst erhitzt sich die Masse und beginnt zu reagiren, dann 



