GERMANIUM. 797 



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licium folgt unmittelbar das Ekasilicium oder Germanium Ge =r 72, 

 dessen Eigenschaften auf Grund des periodischen Gesetzes schon 

 (1871) bestimmt werden konnten (vergl. Seite 702), ehe es noch von 

 Cl. Winkler in Freiberg (1886) in dem Argyrodit genannten Sil- 

 bererze, Ag 6 GeS 5 , entdeckt worden war 29 ). Das Germanium, das 

 sich leicht (mittelst Wasserstoff und Kohle) durch Glühen seines 

 Oxydes reduziren und aus seinen Lösungen durch Zink ausscheiden 

 lässt, erscheint als ein grauweisses, leicht (in Oktaedern) krys- 

 tallisirendes sprödes Metall, das (unter einer Boraxschicht) bei 

 900° schmilzt, das spezifische Gewicht 5,469 zeigt, sich leicht 

 oxydirt, das Atomgewicht 72,3 und die spezifische Wärme 0,076 

 besitzt 30 ), wie dies nach dem periodischen Gesetze auch zu er- 

 warten war. 



Germaniumdioxyd GeO 2 ist ein weisses Pulver vom spezifischen 

 Gewicht 4,703, das sich in Wasser, namentlich in siedendem, löst 

 und der Lösung eine deutlich saure Reaktion ertheilt. 1 Theil 

 GeO 2 löst sich bei 20° in 247 und bei 100° in 95 Th. Wasser. 

 Mit Alkalien bildet das Dioxyd lösliche Salze, in Säuren ist es je- 

 doch nur wenig löslich 31 ). Beim Erhitzen des Metalls im Chlor - 

 ströme bildet sich Germaniumchlorid GeCl 4 , das bei 86° siedet, das 

 spezifische Gewicht 1,887 bei 18° zeigt und durch Wasser unter 



werthigkeit des Sn und Pb schon viel früher bekannt war. Das Silicium wurde 

 gewöhnlich zu den Metalloiden gerechnet und das Zinn und Blei zu den Metallen. 



29) Mangel an Material, das Fehlen eines Flammenspektrums und die Lös- 

 lichkeit vieler Verbindungen des Germaniums erschwerten Anfangs (Februar 1886) 

 die Untersuchungen Winkler's, welcher beim Analysiren des Argyrodits auf ge- 

 wöhnlichem Wege beständig einen Fehlbetrag von 7 Procent erhielt und hierdurch 

 auf die Entdeckung des neuen Elementes gelenkt wurde. Auch die Gegenwart von 

 As und Sb erschwerte die Isolirung des neuen Metalles. Nach dem Zusammen- 

 schmelzen des Argyrodits mit S und Na 2 C0 3 erhält man eine Lösung des Schwefel- 

 metalls, aus welcher durch einen- Ueberschuss von HCl das Schwefelgermanium 

 gefällt wird, welches, nachdem es in NH 3 gelöst ist, wieder durch HCl als weisser, 

 in Wasser sich lösender (oder zersetzender) Niederschlag ausgeschieden wird. Die 

 Analyse ergab einen Gehalt von 6,9 pCt Ge im Argyrodit, während die Formel 

 (Ag 2 S) 3 GeS 8,2 pCt erfordert; die Differenz erklärt sich durch die Gegenwart von 

 Fe, Zn und Hg. Beim Glühen des Argyrodites an der Luft erhält man SO 2 und 

 einen Beschlag von GeS 2 . Nach der Oxydation des Schwefelgermaniums mit Sal- 

 petersäure, dem Trocknen und Glühen bleibt das Oxyd GeO 2 zurück, aus welchem 

 man beim Glühen im Wasserstoffstrome das metallische Germanium erhält. 



30) G. Kobb bestimmte das Funken-Spektrum des Germaniums, indem er das- 

 selbe zu einer der Elektroden einer starken Ruhmkorff'schen Spirale verwandte. 

 Die Länge der am schärfsten hervortretenden Linien beträgt: 602, 583, 518, 513, 

 481, 474 Millionstel Millimeter. 



31) Beim Glühen von Ge oder GeS 2 im HCl- Strome bildet sich eine flüchtige, 

 bei 72° siedende Flüssigkeit, welche Winkler für GeCl 2 oder GeHCF hält. Durch 

 Wasser wird dieselbe unter Bildung einer weissen Substanz zersetzt, welche mög- 

 licher Weise dem Hydrate des Oxyduls GeO entspricht; in salzsaurer Lösung 

 sie wirkt wie ein starkes Reduktionsmittel. 



