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Zum Giessen von Statuen und verschiedenen Zierrathen benutzt 

 man Legirungen, welche 2 — 5 pCt Zinn, 10 — 30 pCt Zink und 

 65 — 85 pCt Kupfer enthalten 36 ). Sodann wird das Zinn auch allein 

 (meist aber mit Blei legirt) zum Anfertigen von verschiedenen 

 Gegenständen, z. B. Geschirren, verwendet. 



Das Zinn zersetzt beim Glühen Wasserdampf unter Ausschei- 

 dung von Wasserstoff und Bildung von Zinnoxyd. Mit viel Wasser 

 verdünnte Schwefelsäure wirkt auf Zinn gar nicht oder nur sehr 

 wenig ein, ist die Säure aber konzentrirt und zugleich er- 

 wärmt, so findet Reduktion statt, indem aus der Schwefelsäure 

 nicht nur Schwefligsäuregas, sondern auch Schwefelwasserstoff ent- 

 steht. Sehr leicht wird das Zinn von Salzsäure unter Entwicke- 

 lung von Wasserstoff gelöst, wobei das gleichzeitig entstehende 

 Zinnchlorür SnCl 2 in Lösung bleibt; bei überschüssiger Salzsäure 

 und Einwirken von Luft geht das Chlorür in das Zinntetrachlorid 

 über: SnCl 2 + 2HC1 + = SnCl 4 -+- H 2 0. Das Gemisch von Salz- 

 säure mit Zinn ist ein ausgezeichnetes Eeduktionsmittel, dessen 

 Wirkung durch den sich ausscheidenden Wasserstoff (im Entste- 

 hungszustande) und durch das entstehende SnCl 2 bedingt wird. 

 Durch dieses Gemisch werden z. B. Nitroverbindungen in Ammo- 

 niakderivate übergeführt, d. h. die Elemente der Salpetersäure NO 2 

 werden zu NH 2 reduzirt. Salpetersäure, die mit viel Wasser ver- 

 dünnt ist, löst das Zinn schon bei Zimmertemperatur und wird re- 

 duzirt, unter anderem zu Ammoniak (und Hydroxylamin). Das Zinn 



an Stelle der theuren Bronze Legirungen, die zugleich aus Zink, Zinn und Kupfer 

 "bestehen. 



36) Dass Legirungen und Lösungen ein und denselben Gesetzen unterworfen 

 sind, wird unter anderem sehr gut dadurch bewiesen, dass die Methode von Raoult 

 (Seite 104 und 357) auch bei den Lösungen verschiedener Metalle in Zinn an- 

 wendbar ist, denn Heycock und Neville zeigten (1889) dass durch eine geringe 

 Beimengung von anderen Metallen die Erstarrungstemperatur des geschmolzenen 

 Zinns (226",4) proportional der Konzentration der Lösung erniedrigt wird, d. h. 

 ebenso wie die Temperatur der Eisbildung. Indem die genannten Forscher in 

 11800 Theilen Zinn atomistische Mengen verschiedener Metalle lösten (z. B. 

 65 Th. Zn) beobachteten sie die folgende Erniedrigung der Erstarrungstemperatur 

 des Zinns: bei Zn um 2,53°, Cu um 2,47°, Ag um 2,67°, Cd um 2,16°, Pb um 

 2,22°, Hg um 2,3°, Sb um 2,0° und AI um 1,34°. Da die Methode Raoult's die 

 Bestimmung des Molekulargewichts ermöglicht (S. 104), so kann aus der fast voll- 

 ständigen TJebereinstimmung der erhaltenen Zahlen abgesehen vom AI, geschlossen 

 werden, dass die Molekeln des Cu, Ag, Pb, Sb, ebenso wie die des Zn, Hg, Cd 

 je ein Atom in der Molekel enthalten. Zu demselben Zwecke (der Bestimmung 

 des Molekulargewichts der Metalle auf Grund ihrer gegenseitigen Löslichkeit) 

 benutzte Ramsay (1889) die Aenderungen in der Tension der Dämpfe von Queck- 

 silber (Seite 151), in welchem verschiedene Metalle gelöst waren; hierbei gelangte 

 er zu demselben Resultate, dass die genannten Metalle je ein Atom in ihren Mo- 

 lekeln enthalten. Diese Beobachtungen erfordern übrigens noch eine weitere Aus- 

 arbeitung, um dieselbe Bedeutung zu erlangen, welche der Bestimmung des Mole- 

 kulargewichts aus der Dampfdichte zukommt. 



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