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geht hierbei als salpetersaures Zinnoxydul in Lösung. Stärkere Sal- 

 petersäure (beim Erwärmen auch schwache) führt das Zinn in seine 

 höhere Oxydationsstufe, SnO 2 , über, welche hierbei in Form der 

 sogenannten Metazinnsäure auftritt. Da diese in Salpeter 1 säure un- 

 löslich ist, so bleibt das Zinn ungelöst. Schwache Säuren, z. B. 

 CO 2 und organische Säuren wirken selbst in Gegenwart von Sauer- 

 stoff auf das Zinn licht ein, da Zinnoxyd keine energisch wir- 

 kende Base ist. 



Zur Charakteristik des Zinns ist es von Wichtigkeit zu be- 

 merken, dass es aus seinen Lösungen durch viele leichter oxydir- 

 bare Metalle, z. B. Zink, reduzirt wird. 



Die Verbindungen des Zinns 37 ) sind nach dem Typus SnX 2 und 

 SnX' 4 zusammengesetzt; ausserdem sind auch Verbindungen vom 

 intermediären Typus Sn 2 X 6 bekannt; dieselben gehen aber in den 

 meisten Fällen sehr leicht in die Verbindungen des höheren und 

 niederen Typus über und können daher nicht als selbstständige 

 Formen vom Typus SnX 3 angesehen werden. 



Zinnoxydul, SnO, erhält man im wasserfreien Zustande durch. 

 Kochen der Lösungen von Zinnoxydulsalzen mit ätzenden Alkalien; 

 zunächst scheidet sich beim Einwirken des Aetzalkalis weisses Hy- 

 droxydul Sn(OH) 2 SnO aus, welches beim Erwärmen ebenso leicht 

 sein Wasser verliert, wie Kupferhydroxyd. In diesem Zustande 

 bildet das Zinnoxydul ein schwarzes, krystallinisches Pulver (vom 

 spez. Gew. 6,7 und dem Atomvolum 20), das sich beim Erhitzen 

 weiter oxydirt und in das Oxyd übergeht. Zinnhydroxydul löst sich 

 leicht in Säuren und auch in Natron- und Kalilauge (nicht aber in 

 Aetzammon) 38 ). Diese Eigenschaft weist auf die schwach basi- 

 schen Eigenschaften des Zinnoxyduls hin, das in vielen Fällen des- 

 oxydirend wirkt 39 ). 



37) Das Zinn bildet mehrere flüchtige Verbindungen, nach deren Dampfdichte das 

 Molekulargewicht bestimmt werden kann. Solche Verbindungen sind z. B. SnCP 

 und Sn(C 2 H 5 ) 4 (letztere siedet bei 150°). Für die Dampfdichte des Chlorürs SnCP 

 erhielt übrigens V. Meyer von der Siedetemperatur (606°) an bis zu 1100° keine 

 konstanten Werthe, da aller Wahrscheinlichkeit nach die Molekel desselben sich von 

 Sn 2 Cl 4 zu SnCP ändert, denn die Dampfdichte erwies sich kleiner als erstere und 

 grösser als letztere Formel erfordert, näherte sich aber mit der Zunahme der Tem- 

 peratur der letzteren, zeigte also eine dem U ebergange von N 2 4 zu NO 2 analoge 

 Erscheinung (Seite 306). 



38) Bringt, man eine alkaliche Zinnoxydullösung in rasches Sieden, so scheidet 

 sich Zinn aus und in der Lösung bleibt Zinnoxyd: 2SnO — Sn -f- SnO 2 . 



39) Weber erhielt (1882), indem er eine SnCP-Lösung mit Na 2 S0 3 (einem als 

 Reduktionsmittel die Oxydation des Oxyduls verhindernden Salze) fällte und 

 den ausgewaschenen Niederschlag unter Abkühlen in HNO 3 löste, Krystalle von 

 salpetersaurem ZinDoxydul Sn(NO 3 ) 2 20H 2 O. Dieses Krystallhydrat schmilzt leicht 

 und zerfliesst. Ausserdem bildet sich leicht das beständigere wasserfreie basische 

 Salz Sn(N0 3 ) 2 SnO. Als schwache Base bildet das Zinnoxydul überhaupt leicht ba- 

 sische Salze, analog den Basen CuO, PbO. Aus demselben Grunde entstehen auch 



