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Von den Verbindungen, die dem Zinnoxydul entsprechen, ist 

 das am häufigsten benutzte Zinnchlorür SnCl 2 (Zinndichlorid) be- 

 sonders bemerkenswert!!. Dasselbe enthält nur die Hälfte des 

 Chlors, das in die Zusammensetzung des Zinnchlorids SnCl 4 (Zinn- 

 tetrachlorids) eingebt und stellt eine durchscheinende, farblose, kry- 

 stallinische Substanz dar, die bei 250° schmilzt und bei 606° sie- 

 det. In Wasser löst es sich anscheinend ohne Zersetzung (in Wirk- 

 lichkeit zersetzt es sich aber theilweise, wie weiter unten gezeigt 

 werden wird); auch in Alkohol ist es löslich. Zur Darstellung des 

 Zinnchlorürs erhitzt man Zinn in trocknem Chlorwasserstoff, wobei 

 Wasserstoff ausgeschieden wird, oder man löst Zinn in starker Salz- 

 säure unter Erwärmen und dampft schnell ein. Hierbei scheiden 

 sich Krystalle des monoklinen Systems von der Zusammensetzung 

 SnCP2H 2 aus. Die wässrige Lösung des Zinnchlorürs absorbirt an 

 der Luft Sauerstoff und scheidet einen Zinnoxyd enthaltenden Nieder- 

 schlag aus. Daher ist es begreiflich, dass Zinnchlorürlösungen wie 

 Eeduktionsmittel wirken und als solche bei chemischen Unter- 

 suchungen öfters Anwendung finden, z. B. zur Eeduktion von Me- 

 tallen aus ihren Lösungen, denn selbst Quecksilber wird aus seinen 

 Salzen durch Zinnchlorür im freien Zustande ausgeschieden. Diese 

 reduzirende Fähigkeit wird auch in der Praxis benutzt, besonders 

 in der Färberei, wo das krystallinische Zinnchlorür unter dem 

 Namen Zinn salz in ausgedehntem Maasse angewandt wird. 



Zinnoxyd, SnO 2 , findet sich in der Natur als Zinnstein und ent- 

 steht bei der Oxydation oder beim Verbrennen von erhitztem Zinn 

 an der Luft als ein weisses oder gelbliches, schwer schmelzbares 

 Pulver. 



Man bereitet es in grossen Mengen, da es zur Herstellung der 

 weissen Masse benutzt wird, welche die leicht flüssige Glas- oder 

 Emailschicht bildet, mit der die gewöhnlichen Kacheln und ähn- 

 liche Gegenstände aus Thon überzogen werden. Aus sauren Lö- 

 sungen von Zinnoxyd wird durch Einwirken von Aetzalkalien, aus alka- 



mit SnX 2 leicht Doppelsalze, z. B. das Kalium-Zinnchlorür SnK 2 Cl*H 2 und das 

 Ammonium-Zinnchlorür Sn(NH 4 ) 2 Cl 4 H 2 0. Dem Zinnchlorüre sind in vielen Bezie- 

 hungen das Bromür SnBr 2 und das Jodür SnJ 2 ähnlich. 



Von anderen Salzen des Zinnoxyduls ist noch das schwefelsaure Zinnoxydul 

 SnSO 4 bekannt, welches beim Verdunsten einer Lösung von Zinnoxydul in Schwe- 

 felsäure unter dem Rezipienten einer Luftfpumpe als krystallinisches Pulver zu- 

 rückbleibt. In diesem Salze kommmt der schwache basische Charakter des Zinn- 

 oxyduls deutlich zum Vorschein. Beim Erhitzen zersetzt es sich ausserordentlich 

 leicht, indem Zinnoxyd zurückbleibt und Schwefligsäuregas entweicht. Mit den 

 schwefelsauren Salzen der Alkalimetalle bildet das schwefelsaure Zinnoxydul leicht 

 Doppelsalze. 



Gasförmiger HCl bildet mit SnCl 2 2H 2 eine Flüssigkeit von der Zusammenset- 

 zung SnCl 2 HC13H 2 (deren spez. Gewicht 2,3 und Erstarrungstemperatur— 27° ist) 

 und das feste Salz SnCl 2 H 2 (Eügel). 



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