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von Graham dargestellte, lösliche, kolloidale Hydrat des Zinnoxyds 

 unterliegt, entsprechen die Umwandlungen, welche im Allgemeinen 

 die Kolloide charakterisiren. 



Das Zinnoxyd besitzt die Eigenschaften wenig energischer und 

 zudem intermediärer Oxyde (wie Wasser, Thonerde und and.), d. 

 h. es bildet salzartige Verbindungen sowol mit Basen, als auch 

 mit Säuren, aber sowol diese, als auch jene sind leicht zersetzbar 

 und unbeständig; trotzdem sind die sauren Eigenschaften deutlicher 

 entwickelt, als die basischen, wie auch in SiO 2 , GeO 2 und PbO 2 . 

 Hierdurch wird der Charakter der Verbindungen SnX 4 bestimmt. 



Unter den Verbindungen, die dem Zinnoxyde entsprechen, ist 

 das Zinnchlorid SnCP (das auch Zinntetrachlorid genannt wird) be- 

 sonders charakteristich. In wasserfreiem Zustande erhält man es 

 durch direktes Einwirken von Chlor auf Zinn; es lässt sich leicht 

 reinigen, da es eine bei 114° siedende, leicht überdestillirende 

 Flüssigkeit vom spez. Gewicht 2,28 bei 0° darstellt. An der Luft 

 raucht es (Spiritus fumans Libavii), was auf den Charakter eines 

 Chloranhydrides hinweist. Durch Wasser wird es jedoch zunächst 

 nicht zersetzt, sondern gelöst und die Lösung scheidet beim Ein- 

 dampfen das Krystallhydrat SnCl 4 5H 2 aus. Nimmt man nur we- 

 nig Wasser, so bilden sich Krystalle von der Zusammensetzung 

 SnCl 4 3H 2 0, welche unter dem Rezipienten der Luftpumpe 73 ihres 

 Wassers verlieren. Eine grössere Wassermenge zersetzt aber die 

 Lösung, namentlich beim Erwärmen in der Weise, dass Metazinn- 

 säure ausgeschieden wird 41 ). 



dagegen bildet sich heim Einwirken schwacher Natronlauge auf die Metazinnsäure 

 ein Salz von der Zusammensetzung Na 2 Sn0 3 4Sn0 2 (Fremy). Uehrigens löst sich auch 

 die gewöhnliche Zinnsäure in dem Salze Na 2 Sn0 3 ( Weber), so dass beide Zinnsäuren 

 (ebenso wie beide Kieselsäuren) die Fähigkeit besitzen, sich zu polymerisiren und 

 sich wahrscheinlich nur durch den Grad der Polymerie unterscheiden. Ueberhaupt 

 zeigt die Zinnsäure eine grosse Aehnlichkeit mit der Kieselsäure; Graham erhielt 

 eine Lösung der Zinnsäure durch direktes Dialysiren ihrer alkalischen Lösung. Der 

 Hauptunterschied der beiden Zinnsäuren besteht darin, dass die in HCl lösliche 

 Metasäure mit H 2 S0 4 einen Niederschlag gibt, der in der gewöhnlichen Säure nicht 

 entsteht. 



41) Bei der Bildung der Verbindung SnCl 4 3H 2 findet eine so bedeutende Kon- 

 traktion statt, dass die entstehenden Krystalle, trotzdem sie Wasser enthalten, 

 schwerer als SnCl 4 sind. Das fünf Wassermolekeln enthaltende Krystallhydrat 

 absorbirt trocknen HCl und bildet eine Flüssigkeit vom spezifischen Gewicht 1,971, 

 welche bei O c Krystalle von der Zusammensetzung SnCl 4 2HC16H 2 ausscheidet; 

 dieselben schmelzen; bei 20° zu einer Flüssigkeit vom spezifischen Gewichtt 1,925 

 (und entsprechen der analogen Platinverbindung (Engel). 



Das Zinncblorid bildet mit Metallchloriden leicht Doppelsalze, am bemerkens- 

 werthesten ist das Ammonium-Zinnchlorid, Sn(NH 4 ) 2 Cl 6 , das sich durch seine Be- 

 ständigkeit auszeichnet und unter dem Namen Pinksalz in Kattundruckereien als 

 Beize benutzt wird. Mit Ammoniak verbindet sich das Zinnchlorid zu SnCl 4 4NH 3 ; 

 sodann verbindet es sich auch mit Blausäure, Phosphorwasserstoff und Phosphor- 

 pentachlorid (zu SnCPPCP); mit Salpetrigsäureanhydrid und dessen Chloranhydride 



