806 SILICIUM UND ANDERE ELEMENTE DER IV-TEN GRUPPE. 



Die alkalischen Verbindungen des Zinnoxyds, d. h. Verbindungen, 

 in welchen das Oxyd SnO 2 die Rolle einer Säure spielt und wel- 

 che folglich den Verbindungen der Kieselsäure und anderer Säuren 

 von der Zusammensetzung RO 2 entsprechen, bilden sich sehr leicht; 

 sie zeichnen sich durch ihre grosse Beständigkeit aus und werden 

 in der Praxis verwandt. Ihre Zusammensetzung lässt sich meistens 

 durch die Formel SnM 2 3 d. h. SnO(MO) 2 , analog CO(MO) 2 , wo 

 M=K oder Na ist, ausdrücken. Durch Säuren, selbst so schwache, wie 

 Kohlensäure, werden diese Salze ebenso zersetzt, wie die entspre- 

 chenden Verbindungen der Thonerde oder der Kieselerde. Zur 

 Darstellung des in Rhomboedern krystallisirenden zinnsauren Ka- 

 liums von der Zusammensetzung SnK 2 3 3H 2 schmilzt man 8 Theile 

 Aetzkali und fügt allmählich 3 Th. Metazinnsäure zu. Die Lö- 



zu SnCl 4 N 2 3 , resp. SnCl 4 2N0Cl u. s. w. üeberhaupt ist beim Zinnchlorid die 

 Fähigkeit sich mit den verschiedenartigsten Körpern zu verbinden, besonders ent- 

 wickelt. Die Entwicklung dieser Fähigkeit beim Wasser, A1CP und ähnlichen Kör- 

 pern, welche ihrer Zusammensetzung nach den höchsten Verbindungsformen der 

 Elemente entsprechen, weist darauf hin, dass in diesen Körpern noch weitere Affi- 

 nitäten vorhanden sind, ausser denen, durch welche ihre Atome sich binden. Die 

 Eigenthümlichkeit solcher Körper besteht eben darin, dass sie immer mit ganzen 

 Molekeln in Verbindung treten, die auch isolirt existiren können, und dass sie in 

 vielen Beziehungen den Verbindungen mit Krystallisationswasser ähnlich sind. 



Mit Jod verbindet sich das Zinn nicht direkt, wenn aber Zinnfeilspäne mit einer 

 Lösung von Jod in Schwefelkohlenstoff in einem zugeschmolzenen Rohre erhitzt 

 werden, so bilden sich rothe Oktaeder von SnJ 4 , welche bei 142° schmelzen und 

 bei 295° sich verflüchtigen. Für die Geschichte der Chemie sind die Fluorverbin- 

 dungen des Zinns von besonderem Interesse, da sie eine Reihe von Doppelsalzen 

 bilden, welche mit den Salzen der Kieselfluorwasserstoffsäure SiR 3 F 6 isomorph sind. 

 Dieser Umstand ermöglichte auch die Feststellung der Formel SiO 2 , da die Formel 

 SnO 2 ausser Zweifel war. Indessen ist das Zinnfluorid SnF* selbst fast unbekannt; 

 die demselben entsprechenden Doppelsalze entstehen aber sehr leicht beim Einwir- 

 ken von Flusssäure auf alkalische Zinnoxydlösungen. Löst man z. B. Zinnoxyd in 

 Kalilauge und setzt der Lösung Flusssäure zu, so erhält man das krystalli- 

 nische Salz SnK 2 F 6 H 2 0. Das Baryumsalz SnBaF 6 3H 2 ist schwer löslich, ebenso 

 wie das entsprechende Salz der Kieselfluorwasserstoffsäure. Besonders gut krystal- 

 lisirend und daher für die Untersuchung wichtiger ist das leicht lösliche Strontium- 

 salz SnSrF 6 2H 2 0; dasselbe ist mit dem entsprechenden Salze des Siliciums (und 

 Titans) isomorph. Das Magnesiumsalz enthält 6H 2 0. 



Das Zinndisulfid SnS 2 scheidet sich als gelber Niederschlag beim Einwirken 

 von Schwefelwasserstoff auf saure Zinnsäurelösungen aus; es löst sich leicht in 

 Schwefelammonium und Schwefelkalium, da es einen sauren Charakter besitzt und 

 Thiozinnsalze bildet (vergl. Kap. 20). Im wasserfreien Zustande bildet das Sulfid 

 goldgelbe, glänzende Schüppchen, welche sich durch längeres Erhitzen eines Gemi- 

 sches von fein zertheiltem Zinn mit Schwefel und Salmiak darstellen lassen. In 

 ■dieser Form wird das Zinndisulfid unter dem Namen Mussivgold zum Vergolden 

 billiger Holzwaaren benutzt. Beim Erhitzen verliert das Disulfid allmählich Schwe- 

 fel und geht in das braune Zinnmonosulfid SnS (Zinnsulfür) über. Letzteres löst 

 sich in den Aetzalkalien. In Salzsäure ist das wasserfreie, geglühte, krystallinische 

 Sulfür unlöslich, dagegen geht das gefällte, pulverförmige Sulfür beim Kochen mit 

 starker Salzsäure in Lösung, indem es sich unter Ausscheidung von Schwefelwas- 

 serstoff zersetzt. 



