810 SILICIUM UND ANDERE ELEMENTE DER IV-TEN GRUPPE. 



Temperaturen leicht vor sich. Wasser zersetzt das Blei nur bei 

 Weissgluth; aus Säuren entwickelt es keinen Wasserstoff, abge- 

 sehen von sehr konzentrirter Salzsäure, wenn diese bei ihrer 

 Siedetemperatur einwirkt. Verdünnte Schwefelsäure wirkt gar nicht 

 oder nur sehr schwach auf die Oberfläche des Bleis ein, während 

 konzentrirte beim Erwärmen mit Blei unter Ausscheidung von SO 2 

 zersetzt wird. Das beste Lösungsmittel für Blei ist Salpetersäure, 

 welche dasselbe in das lösliche Salz Pb(N0 3 ) 2 überführt. Obgleich 

 also Säuren auf Blei direkt nur schwierig einwirken, was für die An- 

 wendung desselben in der Praxis wichtig ist, so tritt das Blei den- 

 noch (ebenso wie Kupfer) bei Luftzutritt ausserordentlich leicht mit 

 vielen, sogar relativ schwachen Säuren in Reaktion. Am bekannte- 

 sten ist die in der Praxis häufig benutzte Einwirkung von Essig- 

 säure auf das Blei. In Essigsäure getauchtes Blei verändert sich 

 nicht und geht auch nicht in Lösung; wenn aber Blei nur zum 

 Theil mit Essigsäure zusammenkommt, während es zum anderen Theil 

 in Berührung mit der Luft bleibt oder wenn Blei einfach mit einer 

 dünnen Schicht Essigsäure so bedeckt wird, dass die Luft zutre- 

 ten kann, so wird es durch den Sauerstoff der Luft in Bleioxyd 

 übergeführt, das sich mit der Essigsäure zu dem in Wasser lös- 

 lichen essigsauren Blei verbindet. Bei genügendem Luftzutritt ent- 

 steht hierbei nicht nur neutrales, sondern auch basisches essig- 

 saures Blei 47 ). 



47) Die Zusammensetzung des neutralen essigsaures Bleis, das seines süsslichen 

 Geschmackes wegen in der Praxis Bleizucker genannt wird, ist: Pb(C 2 H 3 2 ) 2 3H 2 0. 

 In Krystallen lässt sich dieses Salz nur aus sauren Lösungen erhalten. Es besitzt 

 die Fähigkeit noch Bleioxyd und metallisches Blei in Gegenwart von Luft zu lösen. 

 Hierbei entsteht das in Wasser und Alkohol lösliche basische Salz: Pb(C 2 H 3 2 ) 2 

 PbH 2 2 . Da dieses Salz aus einer paaren Anzahl von Atomen besteht, ebenso wie 

 das Essigsäurehydrat C a H 4 2 H 2 = C 2 H 3 (OH) 3 , so lässt es sich als dieses Hydrat, 

 in welchem zwei Wasserstoffatome durch Blei ersetzt sind, d. h. als C 2 H 3 (0H)0 2 Pb 

 betrachten. Dieses basische Salz wird in der Medizin als äusserliches Mittel bei 

 Entzündungen zum Auflegen auf Wunden (Bleikompresse) u. s. w. benutzt und in 

 der Technik dient es zur Darstellung des Bleiweisses. Ausserdem sind noch andere 

 basische essigsaure Bleisalze bekannt, die noch mehr Bleioxyd enthalten. Nach der 

 eben angegebenen Vorstellung von der Zusammensetzung des erwähnten essigsau- 

 ren Bleis ist auch ein Salz von der Zusammensetzung (C 2 H 3 2 (0 2 Pb) 3 möglich; offen- 

 bar existiren aber noch basischere Salze. Da der Charakter der Salze auch von der 

 Eigenschaft der in ihnen enthaltenen Base abhängt, so ergibt sich, dass in dem 

 Bleihydroxyde von der Zusammensetzung HOPbOH, die beiden Hydroxylgruppen 

 sowol einzeln als auch gleichzeitig durch Säurereste ersetzt werden können. Durch 

 Ersetzen beider Hydroxylgruppen enthält man das neutrale Salz XPbX und wenn 

 nur das eine Hydroxyl ersetzt wird, so gelangt man zum basischen Salz XPbOH. 

 Ausser diesem normalen Hydrate bildet aber das Blei auch noch Polyhydrate 

 Pb(OH) 2 nPbO. Stellt man sich nun vor, dass in solchen Polyhydraten beide Hy- 

 droxyle durch Säurereste ersetzt werden, so erklärt sich die Fähigkeit zur Bildung 

 basischer Salze aus den Eigenschaften eben der Base, welche in diese Salze ein- 

 geht. 



