812 SILIC1UM UND ANDERE ELEMENTE DER IV-TEN GRUPPE. 



tion, indem natürlich zuerst Bleihydroxyd entsteht. Die Haupt- 

 menge des Bleioxyds verbindet sich aber nicht mit dem Wasser. 



Das Hydrat des Bleioxyds (Bleihydroxyd) bildet sich als 

 weisser Niederschlag beim Einwirken von Aetzalkalien in ge- 

 ringer Menge auf Lösungen von Bleisalzen. In überschüssiger Al- 

 kalilauge löst sich das Bleihydroxyd, was auf die relativ schwach 

 basischen Eigenschaften des Bleioxyds hinweist. Das normale Hy- 

 drat des Bleioxyds, dessen Zusammensetzung Pb(OH) 2 den neutralen 

 Salzen dieses Metalles entsprechen würde, ist im freien Zustande 

 unbekannt, denn es existirt nur eine Verbindung dieses Hydrats 

 mit Bleioxyd: Pb(OH) 2 2PbO oder Pb 3 2 (OH) 2 . Man erhält sie in 

 weissen glänzenden, oktaedrischen Kry stallen beim Vermischen von 

 basisch-essigsaurem Blei mit Ammoniak unter schwachem Erwärmen. 

 Die basischen Eigenschaften dieses Hydrats treten z. B. darin 

 hervor, dass es aus der Luft Kohlensäure anzieht. Beim Kochen 

 der alkalischen Lösung des Hydrats fällt das Bleioxyd in Form 

 eines krystallinischen Pulvers aus. 



Das Bleioxyd bildet nur wenige lösliche Salze, *z. B. essigsaures 

 und salpetersaures Blei. Die meisten Bleisalze (z. B. PbSO 4 , PbCO 3 , 

 PbJ 2 u. s. w.) sind in Wasser unlöslich. Diese Salze sind farblos 

 oder schwach gelb gefärbt, wenn die entsprechende Säure farblos 

 ist. Im Bleioxyd ist die Fähigkeit zur Bildung von basischen Salzen 

 PbX 2 nPbO oder PbX 2 nPbH 2 2 ausserordentlich entwickelt. Die- 

 selbe Fähigkeit sahen wir schon in der Magnesia und auch in den 

 Salzen des Quecksilberoxyds, aber das Bleioxyd bildet basische 

 Salze noch leichter, dagegen Doppelsalze seltener 50 ). 



50) Sehr bemerkenswert)! ist, dass das Blei nicht nur basische Salze leicht 

 bildet, sondern auch solche, die mehrere Säuregruppen enthalten. Das kohlensaure 

 Blei z. B. findet sich in der Natur und bildet Verbindungen mit Chlorblei und 

 schwefelsaurem Blei. Erstere Verbindung, das Hornblei, von der Zusammensetzung 

 PbC0 3 PbCP, erscheint in der Natur in quadratischen Prismen und wird künstlich 

 durch einfaches Kochen von Chlorblei mit kohlensaurem Blei dargestellt. Die analoge 

 Verbindung der neutralen Salze PbSOTbCO 3 findet sich in der Natur unter dem 

 Namen Lanarkit in monoklinen Krystallen. Der Leadhillit besteht aus PbS0 4 3PbC0 3 

 und findet sich gleichfalls in gelblichen Tafeln des monoklinen Systems. Wir lenken 

 die Aufmerksamkeit auf diese Salze, da es sehr wahrscheinlich ist, dass die Bil- 

 dung derselben sich im Zusammenhange mit der Bildung der basischen Salze befin- 

 det, und da zur Erklärung der Existenz dieser Salze die folgenden Erwägungen 

 dienen können: bei der Beschreibung der Kieselerde wurde der Begriff der Polyme- 

 risation ausführlich entwickelt; es muss nun notwendiger Weise angenommen wer- 

 den, dass auch viele andere Oxyde eine polymere Zusammensetzung besitzen. 

 PbÜ 2 z. B. kann ebenso ein polymerer Körper sein, wie SiO 2 , d. h. die Zusammen- 

 setzung des Bleidioxyds kann Pb n 2n sein, da PbMe 4 und PbEt* flüchtige Körper 

 sind, während PbO 2 nicht flüchtig und der Kieselerde in dieser Beziehung sehr 

 ähülich ist, sich dagegen von CO 2 scharf unterscheidet. Mit noch grösserer Wahr- 

 scheinlichkeit lässt sich dem Bleioxyde die polymere Struktur Pb^O 11 zuschreiben, 

 da dieses sich in seinen physikalischen Eigenschaften vom Bleidioxyd ebenso wenig 

 unterscheidet wie CO von CO 2 und da es eine ungesättigte Verbindung ist, in der 



