BLEISALZE. 813 



Unter den löslichen Bleisalzen ist das salpetersaure Blei am be- 

 kanntesten und in der chemischen Praxis am meisten benutzt; man 

 erhält es durch direktes Auflösen von Blei oder Bleioxyd in Sal- 

 petersäure. Das neutrale Salz Pb(N0 3 ) 2 krystallisirt in Oktaedern, 

 löst sich in Wasser und hat das spezifische Gewicht 4,5. Beim 

 Einwirken einer Lösung dieses Salzes auf Bleiweiss oder beim 

 Kochen derselben mit Glätte entsteht das basische Salz Pb(OH) 

 (NO 3 ), dessen krystallinische Nadeln in kaltem Wasser nur wenig, 

 in heissem dagegen ziemlich leicht löslich sind; hierin ähnelt das 

 Salz dem Bleichloride. Beim Glühen des salpetersauren Salzes er- 

 hält man entweder Bleioxyd oder eine Verbindung von Bleioxyd 

 mit Bleihyperoxyd. 



Das Chlorblei PbCl 2 (Bleichlorid) fällt beim Vermischen kon- 

 zentrirter Lösungen von löslichen Bleisalzen mit HCl oder MCI aus. 

 In heissem Wasser ist es übrigens ziemlich löslich, wenn daher 

 schwache oder erhitzte Lösungen angewandt werden, so entsteht 

 kein Niederschlag von PbCl 2 . Beim Abkühlen einer heissen Lösung 

 scheidet sich das Chlorblei in glänzenden prismatischen Krystallen 

 aus, die beim Erwärmen schmelzen (wie AgCl, aber in Ammoniak 

 unlöslich sind). In der Natur kommt das Chlorblei nur selten vor. 

 Beim Erhitzen an der Luft kann es die Hälfte seines Chlors gegen 



die Fähigkeit zur Vereinigung seiner Molekeln unter einander (zur Polymerisation) 

 noch mehr entwickelt sein muss, als in PbO 2 . Diese Annahme der polymeren Zu- 

 sammensetzung des Bleioxyds indessen würde keine reale Bedeutung haben und 

 könnte nicht als zulässig betrachtet werden, wenn die erwähnten basischen 

 und gemischten Salze des Bleis nicht existiren würden. Das Bleioxyd entspricht 

 offenbar den Salzen von der Zusammensetzung Pb n X 2n und da nach dieser Vor- 

 stellung die Anzahl der X in den Bleisalzen bedeutend ist, so erklärt sich daraus 

 die Verschiedenheit derselben. Die basischen Salze ergeben sich beim Ersetzen 

 eines Theiles dieser X durch Hydroxyle (OH) oder Sauerstoff X 2 = 0, wenn der 

 andere Theil durch Säurereste ersetzt ist; die gemischten Salze erhält man, wenn 

 X gleichzeitig durch verschiedene Säurereste ersetzt wird. Um die Zusammenset- 

 zung der meisten Bleisalze vergleichen zu können, lässt sich z. B. annehmen, dass 

 n = 12 ist; dann ergibt sich, dass die oben genannten V erbindungen die folgende 

 Zusammensetzung besitzen: Bleioxyd Pb 12 12 , dessen krystalliuisches Hydrat Pb ,2 8 

 (HO) 8 , Chlorblei Pb 12 Cl 24 , Bleioxychlorid Pb 12 Cl' 2 6 und Pb ,2 (OH) 6 Cl 6 6 , Mendipit 

 Pb 12 Cl 8 8 , neutrales kohlensaures Blei Pb 12 (C0 3 ) 12 , krystallinisches basisches Salz 

 Pb 12 0H 6 (C0 3 ) 6 , Bleiweiss Pb 12 (C0 3 ) 8 (HO) 8 , Hornblei Pb 12 Cl 12 (C0 3 ) 6 , Lanarkit 

 Pb 12 (C0 3 ) 6 (S0 4 ) 6 , Leadhillit Pb 12 (C0 3 ) 9 (S0 4 ) 3 u. s. w. Die Zahl 12 ist hier nur um 

 Brüche zu vermeiden gewählt. Die Polymerisation kann möglicher Weise viel wei- 

 ter gehen. 



Der Begriff der Polymerisation der Oxyde, den ich seit der 1-sten (russischen) 

 Auflage dieses Werkes (1869) beständig durchzuführen suchte, beginnt jetzt eine 

 allgemeinere Verbreitung zu finden. Als Beweis für diese Polymerisation führen 

 Henry, Carnelley und Walker und Andere den Umstand an, dass die Hydrate der 

 meisten Oxyde ihr Wasser nur allmählich und zuletzt nur schwer verlieren und 

 dass die Oxyde nicht so leicht flüssig und flüchtig sind, wie die entsprechenden 

 Chloride, während der Sauerstoff sich doch schwerer als das Chlor verflüssigt und 

 auch schwerer in den festen Zustand übergeht. 



