TITAN. 



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und Th in der Natur ziemlich selten sind und für die Praxis nur 

 eine geringe Bedeutung haben, auch keine neuen Verbindungsfor- 

 men bilden, so sollen sie nur einer kurzen Betrachtung unterzo- 

 gen werden. 



Das Titan trifft man in der Natur als Anhydrid oder Oxyd 

 TiO 2 , gemengt mit Kieselerde in vielen Mineralien, aber auch iso- 

 lirt (in Triebsand und in Gängen) als halbmetallisches Rutil TiO 2 

 (vom spezifischen Gewichte 4.2). Ein anderes titanhaltiges Mine- 

 ral ist als Beimengung verschiedener Erze unter dem Namen Ti- 

 taneisen FeTiO 3 bekannt; (das im Iljmen-Gebirge im südlichen 

 Ural Iljmenit genannt wird). Das Titaneisen ist ein Salz des Ei- 

 senoxyduls und Titansäureanhydrids; es krystallisirt im rhomboe- 

 drischen System, besitzt Metallglanz, ist von grauer Farbe und 

 zeigt das spezifische Gewicht 4,5. Ein drittes Titan in bedeuten- 

 der Menge enthaltendes Mineral ist der sogenannte Sphen oder Ti- 

 tanit von der Zusammensetzung CaTiSi0 5 =CaOSi0 2 Ti0 2 ; derselbe 

 zeigt eine gelbe, grüne oder ähnliche Färbung, besitzt das spez. 

 Gewicht 3,5 und krystallisirt in Tafeln. Ein seltenes titanhalti- 

 ges Mineral ist der (im Ural und an einigen anderen Orten vor- 

 kommende) Perowskit, titansaures Calcium CaTiO 3 , der in schwarz - 

 grauen oder braunen kubischen Krystallen vom spezif. Gewicht 

 4,02 auftritt. Künstlich lässt sich der Perowskit durch Schmelzen 

 von Sphen in einer Atmosphäre von Wasserdampf und Kohlensäu- 

 regas erhalten. Auf den Unterschied der Titanverbindungen von 

 allen anderen damals bekannten Verbindungen ist zu Ende des vo- 

 rigen Jahrhunderts zuerst von Klaproth hingewiesen worden 57 ). 



57) Zur Darstellung der Titanverbindungen geht man meist vom Rutil aus, der 

 fein gepulvert mit einer grösseren Menge von saurem schwefelsaurem Kalium so 

 lange geschmolzen wird, bis die schwache Base in Lösung geht. Nach dem Abküh- 

 len wird die erhaltene Masse zerstossen, in kaltem Wasser gelöst und mit NH 4 HS 

 gefällt. Der Niederschlag, der Ti0 2 (als Hydrat) und verschiedene Schwefelmetalle, 

 z. B. Schwefeleisen, enthält, wird von der Flüssigkeit getrennt, zuerst mit Wasser 

 und dann mit einer S0 2 -Lösung so lange ausgewaschen, bis er farblos wird. Diese 

 Entfärbung wird dadurch bedingt, dass das im Niederschlage enthaltene schwarze 

 Schwefeleisen beim Einwirken der schwefligen Säure in das sich lösende Salz der 

 Dithionsäure übergeht. Das zurückbleibende Hydrat des Titanoxyds ist dann ziem- 

 lich rein. Ausserdem lässt sich zur Darstellung von Titanverbindungen aus dem 

 Rutil auch die bedeutende Flüchtigkeit des Chlortitans verwenden, das sich beim 

 Glühen eines Gemisches von TiO 2 mit Kohle in trocknem Chlor bildet und über- 

 destillirt. Das Chlortitan oder Titantetrachlorid TiCl 4 ist leicht zu reinigen, da es 

 konstant bei 136° siedet. Es ist eine farblose Flüssigkeit vom spezifischen Gewicht 

 1,76, die an der Luft raucht und sich in Wasser vollständig löst, wenn beim Ver- 

 mischen Erwärmung vermieden wird. Wenn aber die Einwirkung von TiCl 4 auf 

 Wasser unter Erwärmung stattfindet, so scheidet sich der grösste Theil des TiO 2 

 aus der Lösung als Metatitansäure aus. Diese Zersetzung erleiden saure Titausäu- 

 relosungen immer, wenn sie erhitzt werden, und besonders leicht in Gegenwart von 

 Schwefelsäure, was analog dem Verhalten der Metazinnsäure ist, an welche die 

 Titansäure vielfach erinnert. Beim Glühen des Titanoxydhydrates erhält mau das 



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