ZIRKONIUM. 821 



spezif. Gewicht 4,5), welches eine bedeutende Härte und eine cha- 

 rakteristische braun-gelbe Farbe besitzt; die nur selten vorkom- 

 menden durchsichtige Krystalle des Zirkons werden unter dem 

 Namen Hyacinth als Edelsteine verwendet 58 ). Das metallische 

 Zirkonium ist von Berzelius und Troost aus der entsprechenden 



zusammenhängen. Das metallische Titan, das als ein graues Pulver bei der Reduk- 

 tion von Titanfluorkalium K 2 TiF 6 durch Eisen in einem .Graphittiegel erhalten wird, 

 verbindet sich beim Erhitzen direkt mit Stickstoff. Wenn man Titansäureanhydrid 

 in einem Ammoniakstrome erhitzt, so scheidet sich aller Sauerstoff aus und man 

 erhält die Verbindung TiN 2 als ein dunkelviolettes Pulver mit einem Stich ins 

 Kupferfarbene. Sodann ist noch die Verbindung Ti 5 N 6 bekannt, welche beim Er- 

 hitzen von Ti 3 N 4 im Wasserstoffstrome entsteht und eine goldgelbe Farbe und me- 

 tallischen Glanz besitzt. 



Zu derselben Art von Verbindungen gehört auch das bekannte Cyanstickstoff- 

 titan— Ti 5 CN 4 , das in der Geschichte der Chemie von Wichtigkeit war. Diese Ver- 

 bindung erscheint in unschmelzbaren, zuweilen ausgezeichnet entwickelten, kupfer- 

 rothen, metallisch glänzenden Würfeln vom spezifischen Gewicht 4,3 in den 

 Schlacken der Hohöfen. In Säuren ist sie unlöslich, geht aber beim Einwirken von 

 Chlor und gleichzeitigem Erhitzen in Chlortitan über. Anfangs hielt man diese 

 Verbindung für metallisches Titan; sie bildet sich in den Hohöfen auf Kosten der 

 immer vorhandenen Cyanverbindungen (Cyankalium und and.) und der die Eisenerze 

 begleitenden Titanverbindungen. Wöhler, der das Cyanstickstofftitan untersuchte, 

 erhielt es auch künstlich durch Glühen von mit etwas Kohle vermischtem Titan- 

 oxyd in einem Stickstoffstrome und bewies auf diese Weise die Fähigkeit des 

 Titans sich direkt mit Stickstoff zu verbinden. Alle Stickstoffverbindungen des. Ti- 

 tans scheiden beim Zusammenschmelzen mit Aetzkali Ammoniak aus und bilden 

 titansaures Kalium. Diese Verbindungen besitzen die Fähigkeit der Metalle beim 

 Glühen viele Oxyde zu reduziren, z. B. Kupferoxyd. Bemerkenswerth ist unter den 

 Titanverbindungen noch die krystallinische Verbindung Al*Ti, welche direkt durch 

 Lösen von Titan in geschmolzenem Aluminium erhalten wird. Die Krystalle dieser 

 Verbindung (vom spez. Gewicht 3,11) sind sehr beständig und lösen sich nur in 

 Königswasser und ätzenden Alkalien. 



58) Dem Zirkoniumoxyde schrieb man als einer Base die Formel ZrO zu, wobei 

 man Zr = 45 annahm, während gegenwärtig Zr = 90 gesetzt und die Formel des 

 Oxyds (der Zirkonerde) ZrO 2 geschrieben wird. Die Annahme dieser Formel beruht 

 erstens auf der Untersuchung der Krystallformen der Fluorzirkoniumverbindungen, 

 z. B. K 2 ZrF 6 und MgZrF 6 5H 2 0, welche sich als analog den entsprechenden Ver- 

 bindungen des Titans, Zinns und Siliciums erwiesen haben; zweitens auf der spe- 

 zifischen W^ärme des Zr, welche = 0,067 ist, was dem Atomgewichte 90 entspricht, 

 und drittens auf der von Deville bestimmten Dampfdichte des Zirkoniumchlorids ZrCr 4 . 

 Hauptsächlich die Bestimmung dieser Dichte veranlasste die Verdoppelung des 

 früheren Atomgewichtes des Zirkoniums. Das Zirkoniumchlorid erhält man durch 

 Glühen des mit Kohle vermischten Oxyds in einem trocknen Chlorstrome als einen 

 farblosen, salzartigen Körper, der sich bei 440° leicht verflüchtigt. Die Dampfdichte 

 dieses Chlorids beträgt im Verhältniss zu Luft 8,15, folglich im Verhältniss zu 

 Wasserstoff 117, wie es die oben angenommene Formel erfordert. Das Zirkonium- 

 chlorid besitzt übrigens in vielen Beziehungen den Charakter eines Salzes und nicht 

 eines Säurechloranhydrides, da schon im Zirkoniumoxyde selbst die Säureeigen- 

 schaften sehr wenig entwickelt sind, während die basischen Eigenschaften sehr 

 deutlich hervortreten. In Wasser löst sich das Zirkoniumchlorid und die Lösung 

 scheidet beim Eindampfen nur theilweise Salzsäure aus, analog z. B. dem Magne- 

 siumchloride. Das Zirkonium ist von Klaproth entdeckt und als besonderes Element 

 charakterisirt worden. 



