822 SILICIUM UND ANDEEE ELEMENTE DER IV-TEN GRUPPE. 



Fluorverbindimg in derselben Weise wie das Silicium, durch Ein- 

 wirken von Aluminium, als ein krystallinisches dem Graphite und 

 Antimone ähnliches, schwach glänzendes Pulver von sehr bedeu- 

 tender Härte und dem spezifischen Gewichte 4,15 erhalten worden. 

 Es ist in Vielem dem Silicium ähnlich, denn es ist unschmelzbar, 

 oxydirt sich nur schwer und scheidet beim Zusammenschmelzen 

 mit Aetzkali Wasserstoff aus. Salzsäure und Salpetersäure wirken 

 auf das Zirkonium nur schwach ein, dagegen löst es sich leicht 

 in Königswasser. Mit Kieselerde zusammengeschmolzen scheidet das 

 Zirkonium Silicium aus. Von letzterem unterscheidet sich das Zir- 

 konium durch sein Verhalten zu Flusssäure, welche, selbst wenn 

 sie verdünnt ist, schon in der Kälte ausserordentlich leicht auf 

 Zirkonium einwirkt, auf Silicium dagegen nicht. 



Das dem Zirkonium sehr ähnliche Thorium (Th=232) ist zu- 

 erst von Berzelius unterschieden worden. Es findet sich sehr sel- 

 ten als Thorit und Orangit ThSi0 4 2H 2 0. Letzterer besitzt das 

 spezifische Gewicht 4,8 und ist mit dem Zirkon isomorph 59 ). 



Zur Darstellung reiner Zirkoniumverbindungen geht man gewöhnlich vom Zir- 

 kon aus, der zuerst zerkleinert wird. Zu -diesem Zwecke wird der Zirkon, seiner 

 grossen Härte wegen, vorher erhitzt und dann in kaltes Wasser geworfen, wobei 

 er zerfällt und leicht zerstossen werden kann. Der Zirkon zersetzt oder löst sich 

 beim Schmelzen mit KHSO 4 , noch leichter beim Schmelzen mit KHF 2 (wobei das 

 lösliche Doppelsalz K 2 ZrF 6 entsteht). Gewöhnlich schmilzt man jedoch den pulve- 

 risirten Zirkon mit Soda zusammen und zieht die entstehende Schmelze mit Wasser 

 aus, hierbei erhält man eine in Wasser unlösliche, weisse Verbindung von Natrium- 

 oxyd mit Zirkoniumoxyd, die man mit Salzsäure behandelt, Wird nun zur Trockne 

 eingedampft, so geht die Kieselerde in den unlöslichen Zustand über und es ent- 

 steht lösliches Zirkoniumchlorid. Aus einer Lösung dieses letzteren fällt Ammoniak 

 einen gallertartigen weissen Niederschlag von Zirkoniumhydroxyd ZrO(OH) 2 ) aus. 

 Beim Erhitzen verliert dieses Hydrat Wasser, wobei es von selbst ins Glühen 

 geräth und zuletzt hinterbleibt eine weisse, unschmelzbare, ausserordentlich harte 

 Masse von Zirkoniumoxyd ZrO 2 , vom spez. Gew. 5,4. Seiner Unschmelzbarkeit wegen 

 wird das Zirkoniumoxyd an Stelle von CaO und MgO für das Drummond'sche Licht 

 benutzt. Vom Titanoxyde unterscheidet sich das Zirkoniumoxyd dadurch, dass es 

 selbst nach vorherigem starken Erhitzen, in konzentrirter Schwefelsäure dennoch 

 gelöst werden kann. Durch die leichte Löslichkeit in Säuren zeichnet sich auch das 

 Zirkoniumhydroxyd aus. Die Zusammensetzung der Salze ist dieselbe wie diejenige 

 der Analoga des Zirkoniums: ZrX 4 oder ZrOX 2 oder ZrOX 2 Zr0 2 . Das Zirkonium 

 bildet jedoch Salze nicht nur mit Säuren, sondern auch mit Basen. Beim Zusam- 

 menschmelzen von Zirkoniumoxyd mit Soda z. B. entstehen unter Entwickelung 

 von Kohlensäure die Salze: Zr(NaO) 4 , ZrO(NaO) 2 u. s. w. Wasser zersetzt übrigens 

 diese Salze, indem es ihnen das Natron entzieht. 



59) Ausser im Thorit ist das Thorium als Oxyd auch in einigen Pyrochloren, 

 Euxeniten und anderen seltenen Mineralien, die Niobsalze enthalten, aufgefunden 

 worden. Beim Zersetzen des Thorits oder Orangits durch konzentrirte Schwefelsäure 

 bei ihrer Verdampfungs-Temperatur geht die Kieselerde in den unlöslichen Zustand 

 über und wenn dann der mit Wasser ausgekochte Rückstand mit kaltem Wasser 

 behandelt wird, so löst sich Thoriumoxyd (das in siedendem Wasser unlöslich ist). 

 Durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in die erhaltene Lösung scheidet man zu- 



