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Neunzehntes Kapitel. 



Phosphor und andere Elemente der V-ten Gruppe. 



Der Stickstoff ist der leichteste und am meisten verbreitete 

 Repräsentant der Elemente der V-ten Gruppe, deren höchste salz- 

 bildende Oxyde der Form R 2 5 entsprechen und deren Wasser- 

 stoffverbindung RH 3 ist. Zu dieser Gruppe gehören in den un- 

 paaren Reihen: Phosphor, Arsen, Antimon und Wismuth und in 

 den paaren Reihen: Vanadin, Niob und Tantal. Letztere bilden 

 keine Wasserstoffverbindungen, wie überhaupt die Elemente der 

 paaren Reihen (Kap. 15), während P, As und Sb auch nach ihrer 

 Fähigkeit zur Bildung von RH 3 dem Stickstoff ähnlich sind. Von 

 diesen drei Elementen wird der Phosphor am häufigsten angetroffen, 

 denn fast alle Gesteine, welche die Masse der Erdrinde bilden, 

 enthalten immer wenn auch nur in geringer Menge, Phosphorver- 

 bindungen, und zwar in Form von Salzen der Phosphor säure. In 

 der Ackerkrume und überhaupt in allen erdigen Substanzen geht 

 der Gehalt an Phosphorsäure gewöhnlich bis zu 10 Theilen in 1000. 

 Diese dem Anscheine nach geringe Menge hat aber in der Natur 

 eine höchst wichtige Bedeutung. Keine Pflanze kann zur Reife 

 kommen, wenn sie in einen künstlichen Boden versetzt wird, der 

 keine Phosporsäure enthält. Ebenso unumgänglich sind den Pflan- 

 zen: K 2 0, MgO, CaO und Fe 2 3 unter den Basen, wie CO 2 , SO 3 , 

 N 2 5 uud P 2 5 unter den Säuren. Durch direkte Versuche kann 

 bewiesen werden, dass die genannten Bestandteile zur Ernährung 

 der Pflanzen durchaus nothwendig sind, aber immer nur in gerin- 



erst Blei und andere Beimengungen aus und fällt dann mit Ammoniak das Thorium- 

 oxyd als Hydrat aus. Löst man dieses Hydrat wieder in Salzsäure, und zwar in 

 einer mögliehst geringen Menge, und setzt Oxalsäure zu, so fällt ein weisser Nie- 

 derschlag von oxalsaurem Thorium aus, das in überschüssiger Oxalsäure unlöslich ist. 

 Dieses Verhalten des Thoriums benutzt man zu seiner Trennung von vielen ande- 

 ren Metallen. Uebrigens ist das Thorium sowol in dieser, als auch in vielen ande- 

 ren Beziehungen den Cerjtmetallen ähnlich (Kap. 17. Anm. 43). Das gallertartige 

 Thoriumhydroxyd hinterlässt beim Erhitzen das unschmelzbare Oxyd ThO 2 , welches 

 beim Schmelzen mit Borax Krystalle von derselben Form, wie Zinndioxyd und 

 Titansäure bilden kann. Das spez. Gew. des Thoriumoxyds ist 9,7. Die basischen 

 Eigenschaften desselben treten jedoch viel schärfer als bei den eben genannten 

 Oxyden hervor. Beim Zusammenschmelzen mit Soda z. B. entwickelt das Thorium- 

 oxyd keine Kohlensäure, denn es ist eine viel energischere Base, als ZrO 2 . Thorium- 

 chlorid ThCl 4 erhält man als ein deutlich krystallinisches Sublimat beim Glühen 

 eines Gemisches von Thoriumoxyd mit Kohle in einem trocknen Chlorstrome. Durch 

 Erhitzen mit Kalium erhält man aus dem Thoriumchlorid das metallische Thorium 

 als ein Pulver vom spezif. Gewichte 11,1, das sich an der Luft entzündet und in 

 schwachen Säuren kaum löslich ist. Das Atomgewicht des Thoriums ist nach dem 

 Isomorphismus der Doppelfluorverbindungen von Chydenius und Delafontaine fest- 

 gestellt worden. 



