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PHOSPHOR UND ANDERE ELEMENTE DER V-TEN GRUPPE. 



Da der Phosphor schon gegen 40° schmilzt, so verdichtet er 

 sich auf dem Boden des Kühlers (Fig. 130) zu einer geschmol- 

 zenen Masse, welche unter Wasser in Stangen gegossen wird. In 

 dieser Form kommt der gewöhnliche oder gelbe Phosphor in den 

 Handel. Der Phosphor ist ein durchsichtiger, wachsartiger, nicht 

 spröder, gelber Körper, der in Wasser fast unlöslich ist und in 

 seinem Aussehen und seinen Eigenschaften unter dem Einflüsse des 

 Lichtes, beim Erwärmen und beim Einwirken verschiedener Sub- 

 stanzen leicht Aenderungen erleidet. Er krystallisirt (beim Subli- 

 miren oder aus einer Lösung in CS 2 ) im regulären Systeme und 

 zeichnet sich (zum Unterschiede von seinen anderen Modifikatio- 

 nen) durch seine Löslichkeit in Schwefelkohlenstoff und zum Theil in 

 anderen öligen Flüssigkeiten aus; hierdurch erinnert er an Schwe- 

 fel. Das spezifische Gewicht des Phosphors ist 1,84; der Schmelz- 

 punkt 44°; bei 290° geht er in Dampf über. Da er sich sehr 

 leicht entzündet, so ist beim Arbeiten mit Phosphor immer die 

 grösste Vorsicht geboten; die Entzündung kann schon durch schwa- 

 ches Reiben bedingt werden. Auf dieser Eigenschaft beruht die 

 Anwendung des Phosphors zu den Zündhölzchen. An der Luft 

 leuchtet der Phosphor, da er sich oxydirt; er wird daher unter 

 Wasser aufbewahrt (solches Wasser leuchtet im Dunkeln ebenso 

 wie der Phosphor selbst). Auch durch verschiedene Oxydationsmit- 

 tel lässt sich der Phosphor ausserordentlich leicht oxydiren; vielen 

 Substanzen entzieht er Sauerstoff und verbindet sich direkt mit 

 vielen Elementen unter bedeutender Wärmeentwickelung, z. B. mit 



solche Ausdehnung erlangt, dass Russland andere Länder mit Phosphor versorgen 

 kann. Zur Vervollkommnung der Phosphorproduktion sind zahlreiche Methoden in 



Vorschlag gebracht worden, welche sich jedoch von 

 der gewöhnlichen Methode nicht wesentlich unter- 

 scheiden, da die Aufgabe sich darauf zurückführt 

 zuerst durch Einwirken von Säure die Phosphorsäure 

 frei zu setzen und diese dann durch Kohle zu reduzi- 

 ren. Beim direkten Erhitzen eines Gemisches von 

 Ca 3 (P0 4 ) 2 mit Kohle und Quarz z. B. scheidet sich 

 sogleich Phosphor aus, da SiO 2 (die Kieselerde) das 

 Anhydrid P 2 5 verdrängt, das mit Kohle— CO und P 

 bildet, Nach einem anderen Vorschlage soll in ein 

 erhitztes Gemisch von Ca 3 (P0 4 ) 2 mit C direkt Chlor- 

 wasserstoff eingeleitet werden, welcher hierbei eben- 



Fig. 130. Darstellung von Phos- 

 phor. Die Erhitzung geschieht in 

 der Retorte c, aus welcher die 

 entstehenden Dämpfe, um in die 

 Luft zu gelangen, zuerst durch 

 Wasser streichen müssen, so dass 

 durch die Oeffnung i nur Gase 

 entweichen, während die Phos- 

 phordämpfe verflüssigt werden, '/ro. 



mit Wasser gefülltes Gefäss, 

 benutzt. 



so wie SiO 2 einwirkt, indem er P 2 5 in Freiheit 

 setzt, das dann durch die Kohle reduzirt wird. Beim 

 Abkühlen dürfen die sich leicht entzündenden Phos- 

 phordämpfe natürlich nicht mit Luft in Berührung 

 kommen. Man leitet daher die bei der Phosphordar- 

 stellung entstehenden gasförmigen Produkte durch ein 

 wozu man den in Fig. 130 abgebildeten Kühler 



