832 PHOSPHOR UND ANDERE ELEMENTE DER V-TEN GRUPPE. 



dämpfe und bildet Zn 3 P 2 (von spez. Gew. 4,76), Zinn — SnP, 

 Kupfer — Cu 2 P, selbst Platin verbindet sich mit Phosphor zu einer 

 spröden Masse (PtP 2 vom spez. Gew. 8,77). Eisen wird schon 

 spröde, wenn es nur sehr wenig Phosphor enthält 7 ). Einige 

 dieser Phosphorverbindungen entstehen beim Einwirken von Phos- 

 phor auf Lösungen von Metallsalzen und beim Erhitzen von Me- 

 talloxyden in Phosphordämpfen oder beim Erhitzen eines Gemisches 

 von Phosphorsalzen mit Kohle und Metall. Die Phosphormetalle be- 

 sitzen weder das Aussehen von Salzen, noch auch deren Eigen- 

 schaften, welche bei den Chloriden so scharf hervortreten und 

 noch bei den Sulfiden deutlich zu bemerken sind. Die Phosphorverbin- 

 dungen der Metalle der Alkalien und der alkalischen Erden werden 

 schon durch Wasser zersetzt und zwar sofort und sehr leicht, 

 während die Sulfide nur in wenigen Fällen auf Wasser einwirken 

 und die Chloride noch seltener und weniger bemerkbar. Es ist dies 

 eine der wichtigsten Eigenschaften der genannten Phosphorverbin- 

 dungen. Als Beispiel sei das Phosphorcalcium angeführt, zu dessen 

 Darstellung Phosphor, nachdem er mit Kalk überschüttet, in einem 

 bedeckten Thontiegel erhitzt wird. Hierbei verbinden sich die 

 entstehenden Phosphordämpfe mit dem Sauerstoff des Kalkes und 

 bilden ein Phosphoroxyd, das mit noch unzersetztem Kalke zu einem 

 Salze zusammentritt, während das frei werdende Calcium mit dem 

 Phosphor sich zu Phosphorcalcium verbindet. Die Zusammensetzung 

 dieser Verbindung ist nicht genau festgestellt worden; möglicher 

 Weise ist sie: CaP (entsprechend dem flüssigen Phosphorwasser- 

 stoff). Bemerkenswerth ist das Verhalten des Phosphorcalciums zu 

 Wasser: wirft man es in Wasser oder besser in verdünnte Säure, 

 so entweichen Gasblasen, die sich an der Luft von selbst entzünden 

 und weisse Ringe bilden (Fig. 131). Dieses wird durch die an- 

 fängliche Bildung von flüssigem Phosphorwasserstoif PH 2 bedingt: 

 CaP + 2 HCl = CaCl 2 -+- PH 2 , welcher infolge seiner Unbeständig- 

 keit sehr leicht in festen Phosphorwasserstoff P 2 H und gasförmigen 



7) Die Metallverbindungen des Phosphors bieten ein besonderes Interesse, da 

 sie den Uebergang von den Metalllegirungen (z. B. mit Sb, As) einerseits zu den 

 Sulfiden, Chloriden und Oxyden und andrerseits zu den Stickstoffmetallen zum 

 Ausdruck bringen. Die bereits zahlreichen auf dieses interessante Gebiet sich 

 beziehenden Daten sind aber noch nicht im Zusammenhange von einem allgemeinen 

 Gesichtspunkte aus geordnet worden. Die verschiedenartige Verwendung (von Phos- 

 phoreisen, Phosphorbronze und and.), welche die Phosphormetalle in letzter Zeit 

 gefunden haben, hätte wol den Anstoss zu einer vollständigeren und genaueren 

 Erforschung dieses Gegenstandes geben sollen, welcher meiner Ansicht nach zur 

 Aufklärung chemischer Beziehungen — von den Legirungen (Lösungen) angefangen 

 bis zu den Salzen und Wasserstoffverbindungen — sicherlich beitragen wird, da die 

 Phosphormetalle, wie aus direkten Versuchen folgt, sich zum Phosphorwasserstoff 

 ebenso verhalten, wie die Schwefelmetalle zum Schwefelwasserstoff oder wie MCJ 

 zu HCl. 



