PHOSPHOKWASSERSTOFFGAS . 



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PH 3 zerfällt: 5PH 2 =± P 2 H + 3PH 3 . Letzterer entspricht dem 

 Ammoniake. Ein Gemisch von gasförmigem und flüssigem Phosphor- 

 wasserstoff entzündet sich an der Luft von selbst und verbrennt zu 

 Phosphorsäure. Dieselbe Reaktion findet beim Einwirken von Wasser 

 auf Phosphornatrium (Na 3 P 2 ) statt. Es existiren also drei Verbin- 

 dungen des Phosphors mit Wasserstoff: 1) der feste Phosphorwasser- 

 stoff, P 2 H (wahrscheinlicher P 4 H 2 ), der beim Einwirken von kon- 

 zentrirter Salzsäure auf Phosphorcalcium entsteht und ein gelbes 

 Pulver darstellt, das sich durch Schlag oder Erwärmen auf 175° 

 entzündet; 2) der flüssige Phosphorwasserstoff PH 2 

 oder richtiger (der Molekel entsprechend) P 2 H 4 , der 

 eine farblose, an der Luft selbstentzündliche Flüs- 

 sigkeit bildet, die bei 30° siedet, sehr unbeständig 

 ist und leicht (beim Einwirken von Licht, von HCl) 

 in die beiden anderen Verbindungen zerfällt; derselbe 

 entsteht durch Abkühlen des sich beim Einwirken 

 von CaP auf Wasser ausscheidenden Gases 8 ). End- 

 lich 3) der gasförmige Phosphorwasserstoff, der am 

 beständigsten ist und ein farbloses, an der Luft sich 

 nicht entzündendes Gas darstellt, das einen knob- Sg 1 ^^^" 

 lauchähnlichen Geruch besitzt und sehr giftig ist. In mündlichem Phos- 



° ° phorwasserstonaus 



vielen seiner Eigenschaften ist es dem Ammoniake Phosphorcaicmm 

 ähnlich; es zerfällt analog dem Ammoniak, leicht beim 

 Erhitzen in P und H, dagegen ist es in Wasser kaum löslich und 

 besitzt nicht die Fähigkeit Säuren zu sättigen, dennoch bildet es 

 mit einigen Säuren Verbindungen, die ihrer Form und ihrem Aus- 

 sehen nach den Ammoniumsalzen ähnlich sind. Unter diesen Ver- 

 bindungen ist das dem Jodammonium analoge Jodphosphonium PH 4 J 

 bemerkenswerth, welches beim Sublimiren in gut ausgebildeten 

 Würfeln wie der Salmiak krystallisirt und diesem in vielen Be- 

 ziehungen auch ähnlich ist. Uebrigens geht das Jodphosphonium 

 nicht in die doppelten Umsetzungen ein, die dem Salmiak eigen 

 sind, denn die Eigenschaften eines Salzes sind in ihm nur wenig 

 entwickelt. Das Phosphor wasserstoffgas verbindet sich, ebenso wie 

 das Ammoniak, mit einigen Chloranhydriden, aber diese Verbin- 

 dungen werden schon durch Wasser unter Ausscheidung von PH 3 

 zersetzt. Ogier zeigte 1880, dass bei 18° unter einem Drucke von 

 20 Atmosphären oder bei — 35° unter gewöhnlichem Atmosphären- 

 druck auch HCl sich mit PH 3 zu einem krystallinischen Körper 

 PH 4 C1 verbindet, der dem Salmiak entspricht. Leichter geht die 



8) Die Selbstentzündlichkeit von PH 2 an der Luft ist sehr bemerkenswerth und 

 besonders interessant, da die ihrer Zusammensetzung nach analogen Verbindungen 

 P(C 2 H 5 ) 2 (diese Formel ist zu verdoppeln) und Zn(C 2 H 5 ) 2 gleichfalls selbstentzünd- 

 lich sind. 



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