PHOSPHORSAUBE. 



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stallisationswasser schied sich leichter aus, als ihr Konstitutions- 

 wasser. 



Die Orthophosphorsäure besitzt einen angenehmen sauren Ge- 

 schmack und eine deutlich saure Reaktion; sie wird in der Medizin 

 benutzt und ist nicht giftig (giftig ist aber die phosphorige Säure). 

 Durch Alkalihydrate (NaHO, KHO, NH 4 HO) werden die sauren 

 Eigenschaften der Phosphorsäure gesättigt, wenn auf H 3 P0 4 — 2NaHO 

 u. s. w. kommen, d. h. wenn Salze von der Zusammensetzung 

 HNa 2 P0 4 entstehen. Wenn auf H 3 P0 4 nur NaHO kommt, so ent- 

 steht eine Lösung, deren Eeaktion sauer ist, während aus H 3 P0 4 

 mit 3NaHO, d. h. wenn Na 3 P0 4 entsteht, eine alkalische Lösung 

 erhalten wird. Viele (z. B. Berzelius) hielten daher die Salze von 

 der Zusammensetzung E 2 HP0 4 für neutrale Salze und die Phos- 

 phorsäure für eine zweibasische Säure. Uebrigens besitzt auch 

 Na 2 HPO* eine schwach alkalische Eeaktion, zudem lässt sich nach 

 der Eeaktion auf Lackmus nicht über die charakteristischen Eigen- 

 tümlichkeiten von Säuren urtheilen, wie wir es schon an vielen 

 anderen Beispielen gesehen haben. Die Orthophosphorsäure ist drei- 

 basisch, weil sie drei Wasserstoffe enthält, die durch Metalle er- 

 setzt werden können, und die Salze NaH 2 P0 4 , Na 2 HP0 4 und 

 Na 3 P0 4 bildet. Dreibasisch ist sie ausserdem desswegen, weil ihre 

 löslichen Salze mit AgNO 3 immer Ag 3 P0 4 , ein Salz mit drei Ato- 

 men Silber l5 ), und bei doppelten Umsetzungen mit BaCl 2 immer 

 ein Salz von der Zusammensetzung Ba 3 (P0 4 ) 2 bilden; Silber und 

 Baryum geben aber fast nie basische Salze. Die phosphorsauren 

 Salze der Alkalimetalle lösen sich in Wasser, während die neu- 

 tralen Salze der Metalle der alkalischen Erden E 3 (P0 4 ) 2 und so- 

 gar E 2 H 2 (P0 4 ) 2 in Wasser unlöslich sind, sich aber in Säuren, 

 selbst in so schwachen wie Phosphor- und Essigsäure lösen, da 

 hierbei lösliche saure Salze meist von der Zusammensetzung EH 4 

 (PO 4 ) 2 entstehen 16 ). 



15) Orthophosphorsaures Silber Ag 3 P0 4 zeigt eine gelbe Farbe, besitzt das spe- 

 zifische Gewicht 7,32 und ist in Wasser unlöslich. Beim Erhitzen schmilzt es wie 

 AgCl, geht aber n^ch längeren Schmelzen in weisses pyrophosphorsaures Silber 

 über (und zwar infolge einer unbekannten Zersetzung). In wässrigen Lösungen von 

 Phosphor-, Salpeter- and selbst Essigsäure, von Ammoniak und vielen anderen 

 Salzen ist das Silbersalz Ag 3 P0 4 löslich. Beim Einwirken von AgNO 3 auf saure 

 Orthophosphorsäure S&ze, z. B. auf Na 2 HP0 4 entsteht dennoch neutrales Ag 3 P0 4 , 

 indem zugleich Salpetersäure frei wird: Na 2 HPO -f 3AgN0 3 = Ag 3 P0 4 -f 2NaN0 3 + 

 HNO 3 . Es beruht dies auf der Eigenschaft des Silberoxyds bei doppelten Umset-' 

 zungen in Gegenwart von Wasser nur neutrale Salze zu bilden, denn aus einer 

 Lösung von Orthophosphorsäuren! Silber Ag 3 P0 4 in sirupartiger Phosphorsäure 

 scheidet Alkohol (indem er die freie Phosphorsäure löst) ein weisses Salz von der 

 Zusammensetzung Ag 2 HPO aus, das durch Wasser sofort in das neutrale Salz 

 und Phosphorsäure zersetzt wird. 



16) Aus den Untersuchungen von Thomsen geht hervor, dass die meisten ein- 

 basischen Säuren: Salpeter- und Essigsäure, Halogenwasserstoff- und andere Säuren 

 von der Zusammensetzung HR in sehr verdünnten wässrigen Lösungen mit Aetz- 



