NATRIUMSALZE DER PHOSPHORSÄÜRE. 841 



saurem Natrium) durch Orthophosphorsäure entsteht aber nur das 

 Salz Na 2 HP0 4 und beim Erhitzen eines Ueberschusses von NaCl 

 mit H 3 P0 4 scheidet sich HCl aus, indem das saure Salz H 2 NaP0 4 

 entsteht. Diese Thatsachen weisen deutlich auf die geringe Energie 

 der Phosphorsäure in Bezug auf die Bildung des trimetallischen 

 Salzes hin, was sich ausserdem auch daraus ergibt, dass das Salz 

 Na 3 P0 4 alkalisch reagirt, dass es in Gegenwart von Wasser durch 

 Kohlensäure in Na 2 HP0 4 übergeführt wird, dass es beim Kochen und 

 Eindampfen seiner Lösung Glas angreift und wie eine alkalische Lö- 

 sung beim Einwirken auf NH 4 C1 Ammoniak ausscheidet. In Form 

 von Na 3 P0 4 12H 2 krystallisirt das Salz aus seinen Lösungen nur 

 in Gegenwart eines Ueberschusses an Alkali. Die Krystalle 

 schmelzen bei 77° und lösen sich bei 15° in 5 Theilen Wasser. 

 Das Dinatriumorthophosphat oder das gewöhnliche phosphorsaure 

 Natrium Na 2 HP0 4 ist beständiger sowol in Lösungen, als auch im 

 festen Zustande. Da es in der Medizin Verwendung findet, so wird 

 es in grösserer Menge dargestellt, meistens aus unreiner Phosphor- 

 säure, die man durch Einwirken von H 2 S0 4 auf Knochenasche erhält. 

 Zu einer solchen Lösung, die ausser H 3 P0 4 und H 2 S0 4 noch Na-, 

 Ca- und Mg- Salze enthält, setzt man Soda zu und erwärmt so 

 lange sich noch CO 2 ausscheidet. Hierbei gehen die unlöslichen 

 Salze des Ca und Mg in den Niederschlag und in der Lösung er- 

 hält man Na 2 HP0 4 , das sich von weiteren Beimengungen leicht 

 durch Krystallisation reinigen lässt. Die Lösungen dieses Salzes 

 scheiden in der That bei gewöhnlicher Temperatur, namentlich in 

 Gegenwart von etwas Soda schön ausgebildete prismatische Kry- 

 stalle von der Zusammensetzung Na 2 HP0 4 12H 2 aus; über 30° 

 krystallisirt das Salz mit einem Gehalt von nur 7H 2 0. Einen Theil 

 ihres Krystallisationswassers verlieren die gewöhnlichen Krystalle 

 (mit 12H 2 0) schon bei Zimmertemperatur, indem sie in das Salz 

 mit 7H 2 übergehen (das Salz verwittert); unter dem Rezipienten 

 der Luftpumpe über Schwefelsäure scheidet sich alles Wasser aus. 

 Beim Erhitzen verliert das Salz auch das Konstitutionswasser und 

 man erhält pyrophosphorsaures Natrium Na 4 P 2 7 . Das spezifische 

 Gewicht der Krystalle Na 2 HP0 4 12H 2 beträgt 1,53; dieselben lösen 

 sich bei 16° in 4,9 Theilen Wasser 17 ). Die Lösung besitzt eine 

 schwach alkalische Eeaktion und absorbirt CO 2 . 



17) Das spezifische Gewicht von Na 2 HP0 4 12H 2 ist 1,53. Nach Poggiale be- 

 trägt die Löslichkeit 1) des Orthosalzes Na 2 HP0 4 und 2) des entsprechenden Py- 

 rosalzes Na*H 2 7 in 100 Th. Wasser bei: 



0° 20° 40° 80° 100° 



1) 1,5 11,1 30,9 81 108 



2) 3,2 62 13,5 30 40. 



Die so bedeutend geringere Löslichkeit des Orthosalzes bei Temperaturen zwi- 

 schen 20° und 100° weist schon auf eine tiefgehende Aenderung der Konstitution 

 beim üebergange des Orthosalzes in das Pyrosalz hin. 



