842 PHOSPHOR UND ANDERE ELEMENTE DER V-TEN GRUPPE. 



Das Mononatriumorthophosphat oder das zweifach saure phosphor- 

 saure Natrium NaH 2 P0 4 krystallisirt mit einer Molekel Wasser, 

 die Lösung zeigt saure Reaktion. Bei 100° verliert das Salz nur 

 sein Krystallisationswasser, bei 200°— 240° dagegen alles Wasser, 

 indem es in das metaphosphorsaure Salz übergeht. Zur Darstellung 

 von NaH 2 P0 4 setzt man zu Na 2 HP0 4 so viel H 3 P0 4 zu, damit 

 die Lösung durch BaCl 2 nicht mehr gefällt werde, dampft ein und 

 lässt krystallisiren. Die Lösung dieses Salzes absorbirt kein CO 2 

 mehr und gibt mit Ca, Ba und ähnl. Salzen keine Niederschläge 18 ). 



18) In den Orthophosphorsäuren Salzen des Ammoniums, die in Vielem den entspre- 

 chenden Natriumsalzen ähnlich sind, tritt die Unbeständigkeit der tri- und 

 di-metallischen Salze noch mehr hervor, denn (NH 4 ) 3 P0 4 und selbst (NH 4 ) 2 HP0 4 

 verliert an der Luft (besonders beim Erwärmen, sogar in Lösung) Ammoniak. Nur 

 NH 4 H 2 P0 4 scheidet kein Ammoniak aus und reagirt sauer. Die Krystalle des neu- 

 tralen phosphorsauren Ammoniums enthalten 3H 2 0; sie bilden sich nur bei überschüssi- 

 gem Ammoniak. Das einfach und das zweifach phosphorsaure Ammonium sind wasser- 

 frei und lassen sich in derselben Weise wie die Natriumsalze erhalten; beim Er- 

 hitzen hinterlassen sie Metaphosphorsaure, z. B.: (NH 4 ) 2 HP0 4 = 2NH 3 + H 2 -f- 

 HPO 3 . Aach in die Zusammensetzung vieler Doppelphosphate geht Ammoniak ein. 

 Das Natriumammoniumphosphat oder das sogen. Phosphorsalz (Sal microcosmicum) 

 NH 4 NaHP0 4 4H 2 krystallisirt in grossen durchsichtigen Prismen, wenn Lösungen 

 von Na 2 HP0 4 und NH 4 C1 mit einander vermischt werden (wobei in der Mutterlauge 

 NaCl zurückbleibt) oder noch besser, wenn eine Lösung von Na 2 HP0 4 mit Ammo- 

 niak gesättigt wird. Es entsteht auch aus den phosphorsauren Salzen des Harns, 

 beim Faulen desselben. Häufige Verwendung findet das Phosphorsalz bei Untersu- 

 chungen von Metallpräparaten mit dem Löthrohre, da es beim Erhitzen in das 

 glasige metaphosphorsaure Salz NaPO 3 übergeht, das Metalloxyde zu lösen vermag 

 und hierbei ebenso wie der Borax charakteristische Färbungen annimmt. 



Eine Na 3 P0 4 -Lösung fällt aus den Lösungen von Mg- Salzen einen weissen Nie- 

 derschlag von neutralem Trimagnesiumorthophosphat Mg 3 (P0 4 ) 2 7H 2 0. Wendet man 

 an Stelle des Trinatriumphosphats das gewöhnliche phosphorsaure Natrium Na 2 HP0 4 

 an, so erhält man im Niederschlage das Salz MgHP0 4 7H 2 0. Beim Vermischen von 

 Na 2 HP0 4 mit NH 3 und einem Magnesiumsalze wäre die Bildung des neutralen 

 Salzes Mg 3 (P0 4 ) 2 zu erwarten, in Wirklichkeit fällt aber orthophosphorsaures Ammo- 

 nium-Magnesium MgNH 4 P0 4 6H 2 in Form eines krystallinischen Pulvers aus, das 

 beim Erhitzen NH 3 und H 2 verliert und in pyrophosphorsaures Magnesium 

 Mg 2 P 2 7 übergeht. In der Natur findet sich dieses Doppelsalz als Mineral Struvit 

 und kommt in Harnsteinen und verschiedenen animalischen Zersetzungsprodukten 

 vor. Wenn in Betracht gezogen wird, dass das phosphorsaure Ammonium-Magnesium 

 schwer NH 3 verliert, dass das entsprechende Natriumsalz (MgNaP0 4 9H 2 0, das man 

 beim Einwirken von MgO auf NaH 2 P0 4 erhält) unter denselben Bedingungen nicht 

 entsteht, dass Ca und Ba-Salze keine analogen Verbindungen bilden und dass Mg- 

 Salze überhaupt leicht Doppelsalze geben, so lässt sich annehmen, dass unser Salz 

 in Wirklichkeit nicht ein neutrales, sondern ein Na 2 HP0 4 entsprechendes, saures 

 Salz sein wird, in welchem Na 2 durch die äquivalente Gruppe NH 3 Mg ersetzt sind. 



Das sehr gewöhnliche neutrale phosphorsaure Calcium Ca 3 (P0 4 ) 2 (Calciumphosphat) 

 findet sich in der Natur als Mineral, in den Knochen der Thiere und wahrschein- 

 lich auch in Pflanzen, obgleich die Asche vieler Pflanzentheil e weniger Kalk ent- 

 hält, als zur Bildung des neutralen Salzes erforderlich ist. Es enthalten z. B. 

 100 Theile Asche aus (5000 Tausend Theilen) Roggenkörnern 47,5 Th. Phosphor- 

 säureanhydrid und nur 2,7 Th. Kalk; sogar die Asche des Roggens (mit dem 

 Stroh) enthält zweimal mehr P 2 5 als CaO, während das neutrale Salz aus fast 



