856 PHOSPHOR UND ANDERE ELEMENTE DER V-TEN GRUPPE. 



Arsendämpfe bildet, während FeS zurückbleibt, Auch durch Er- 

 hitzen von Arsenigsäureanhydrid mit Kohle erhält man Arsen, 

 hierbei entwickelt sich Kohlenoxyd. Die Oxyde und auch andere 

 Verbindungen des Arsens lassen sich überhaupt sehr leicht zu dem 

 Metall reduziren. Beim Verdichten seiner Dämpfe erscheint das 

 Arsen als ein Metall von stahlgrauer Farbe, das spröde und glän- 

 zend ist und ein blättriges Gefüge und das spezifische Gewicht 5,7 

 besitzt. Es ist undurchsichtig und bildet ohne vorher zu schmelzen 

 gelbliche Dämpfe, welche beim Abkühlen rhomboedrische Kry- 

 stalle ausscheiden. Die Dichte des Arsendampfes ist 150 mal 

 grösser als die des Wasserstoffs, d. h. die Arsenmolekel besteht 

 ebenso wie die des Phosphors aus 4 Atomen, As 4 . Beim Erhitzen 

 an der Luft oxydirt sich das Arsen sehr leicht zu weissem Ar- 

 senigsäureanhydrid As 2 3 , aber auch schon bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur verliert es an der Luft seinen Glanz, wird trübe und be- 

 deckt sich mit der Schicht eines niederen Oxydes, das dem An- 

 scheine nach ebenso flüchtig ist, wie das Arsenigsäureanhydrid und 

 das wahrscheinlich den charakteristischen, knoblauchartigen Ge- 

 ruch bedingt, den die Dämpfe von Arsenverbindungen beim Er- 

 hitzen mit Kohle (z. B. vor dem Löthrohre in der Re'duktions- 

 flamme) zeigen, denn das Arsen selbst bildet Dämpfe, die keinen 

 Geruch besitzen. Mit Chlor und Brom verbindet sich das Arsen 

 leicht 31 ); Salpetersäure oxydirt es, ebenso wie Königswasser, zu 



31) Salzsäure löst das Arsenigsäureanhydrid in bedeutender Menge, was aller 

 Wahrscheinlichkeit nach wol auf der Bildung von wenig beständigen Verbindungen 

 beruht, in welchen das Arsenigsäureanhydrid die Rolle einer Base spielt. Es exi- 

 stirt sogar ein Arsenoxychlorid von der Zusammensetzung AsOCl. Man erhält es bei 

 allmählichem Zusetzen von Arsenigsäureanhydrid zu siedendem Arsentrichlorid: 

 As 2 3 + AsCl 3 = 3AsOCl. Das Arsenoxychlorid ist eine durchsichtige Substanz, 

 die an der Luft raucht und sich mit Wasser zu einer krystallinischen Masse von 

 der Zusammensetzung As 2 (OH) 4 Cl 2 verbindet. Beim Erhitzen zersetzt es sich in 

 Arsentrichlorid und ein neues Oxychlorid von komplizirterer Zusammensetzung: 

 As 6 8 Cl 2 . Die krystallinische Verbindung As 2 (HO) 4 Cl 2 entsteht auch beim Einwir- 

 ken von wenig Wasser auf Arsentrichlorid. Diese Verbindungen sind den basischen 

 Salzen des Wismuth- und Aluminiumoxyds analog. Ihre Existenz weist auf den 

 im Vergleiche mit Phosphor mehr metallischen und basischen Charakter des Arsens 

 hin, da das Phosphortrichlorid keine analoge Oxy Chloride bildet, während das Arsen- 

 trichlorid AsCl 3 in Vielem doch dem Phosphortrichloride ähnlich ist. Man erhält das 

 Arsentrichlorid durch direktes Einwirken von Chlor auf Arsen und durch Destilla- 

 tion eines Gemisches von Kochsalz, Schwefelsäure und Arsenigsäureanhydrid. Letz- 

 tere Methode weist bereits auf die basischen Eigenschaften von As 2 3 hin. Das 

 Arsentrichlorid ist eine farblose, ölige Flüssigkeit vom spezifischen Gewicht 2,20, 

 die bei 130° siedet. An der Luft raucht sie wie andere Chloranhydride, doch wird 

 sie durch Wasser viel langsamer und schwächer zersetzt, als das Phosphortrichlo- 

 rid. Zur vollständigen Zersetzung des Arsentrichlorids in Salzsäure und Arsenig- 

 säureanhydrid ist eine bedeutende Menge Wasser erforderlich. Es ist dies ein aus- 

 gezeichnetes Beispiel für den Uebergang von wahren Chlormetallen (Chloriden) zu 

 wahren Chloranhydriden. Mit Chlor verbindet sich das Arsentrichlorid nicht, d. h. 



