METALLISCHES ARSEN. 857 



Arsensäure, seiner höchsten Oxydationsstufe 32 ). Wasserdärapfe 

 werden, so viel bis jetzt bekannt ist, durch Arsen nicht zersetzt; 

 auch mit Säuren, die nicht oxydirend wirken, wie z. B. Salzsäure, 

 reagirt das Arsen sehr langsam. 



Der Arsenwasserstoff AsH 3 ist in vielen Hinsichten dem Phosphor - 



es bildet nicht die Verbindung AsCl 5 , wie dies beim Phosphor der Fall ist. Das 

 Arsenbromid AsBr 3 entsteht beim direkten Einwirken einer Lösung von Brom in 

 Schwefelkohlenstoff CS 2 auf metallisches Arsen und stellt eine krystallinische Sub- 

 stanz vom spezifischen Gewicht 3,36 dar, die bei 20° schmilzt und bei 220° siedet. 

 In ähnlicher Weise lässt sich auch das krystallinische Arsentrijodid AsJ 3 darstellen, 

 dessen spezifisches Gewicht 4,39 beträgt. In Wasser löst es sich und wird beim 

 Verdampfen desselben wieder im wasserfreien Zustande ausgeschieden, d. h. es 

 wird durch Wasser nicht zersetzt und verhält sich folglich wie ein Metallsalz. Das 

 Arsentrifluorid AsF 3 erhält man beim Erwärmen von FLussspath, Arsenigsäureanhy- 

 drid und Schwefelsäure als eine farblose, rauchende und sehr giftige Flüssigkeit, 

 die bei 63° siedet und das spezifische Gewicht 2,73 besitzt. Durch Wasser wird es 

 zersetzt, doch sind die Zersetzungsprodukte bis jetzt nicht näher erforscht. Höchst 

 bemerkenswert!! ist es, dass das Fluor auch Arsenpentafluorid bildet, welches übri- 

 gens noch nicht isolirt, sondern nur in Verbindung mit Kaliumfluorid erhalten 

 worden ist. Diese Verbindung K 3 AsF 8 entsteht in prismatischen Krystallen beim 

 Auflösen von arsensaurem Kalium K 3 As0 4 in Flusssäure. 



32) Die Arsensäure H 3 As0 4 , die der Orthophosphorsäure entspricht, bildet sich 

 bei der Oxydation von Arsenigsäureanhydrid mit Salpetersäure und beim Eindam- 

 pfen der Lö'sung bis zum spezifischen Gewicht 2,2; beim Abkühlen scheiden sich 

 dann Kryslalle von der angegebenen Zusammensetzung aus. Dieses Hydrat H 3 As0 4 

 entspricht den normalen Salzen der Arsensäure. Löst man es aber in Wasser (wo- 

 bei keine Erwärmung stattfindet) und kühlt die bereitete starke Lösung ab, so 

 scheiden sich Krystalle aus, die mehr Wasser enthalten, und zwar: (AsH 3 4 ) 2 H 2 0; 

 das Krystallisations wasser dieser Krystalle scheidet sich sehr leicht schon bei 100° 

 aus. Bei 120° erhält man Krystalle von der Zusammensetzung der Pyrophosphor- 

 säure: As 2 H 4 7 . In Wasser löst sich dieses Hydrat, As 2 H 4 7 , unter Entwicklung 

 von Wärme, wobei aber eine Lösung entsteht, die sich von der Lösung der ge- 

 wöhnlichen Arsensäure nicht unterscheidet, so dass die selbstständige Existenz einer 

 Pyroarsensäure nicht anerkannt werden kann. Auch das wahre Analogon der Me- 

 taphosphorsäure existirt nicht, obgleich beim Erhitzen der Arsensäure auf 200° 

 AsHO 3 als eine perlmutterglänzende Masse erhalten wird, die in kaltem Wasser 

 schwer löslich ist, mit warmem Wasser dagegen sich bedeutend erhitzt und eine 

 Lösung von gewöhnlicher Orthoarsensäure bildet. Die Arsensäure bildet 3 Reihen 

 von Salzen, die den drei Reihen der Orthophosphorsäuren Salze vollkommen analog 

 sind. Das neutrale Salz K 3 As0 4 z. B. entsteht beim Zusammenschmelzen der ande- 

 ren Kaliumsalze der Arsensäure mit Pottasche; es ist in Wasser löslich und kry- 

 stallisirt in Nadeln, die kein Wasser enthalten. Das einfach arsensaure Salz 

 K 2 HAs0 4 erhält man in Lösung beim Zugiessen von Arsensäure zu einer Potta- 

 schelösung so lange noch Kohlensäuregas entweicht; dieses Salz krystallisirt nicht 

 und reagirt alkalisch, entspricht also dem gewöhnlichen phosphorsauren Natrium. 

 Die Arsensäure selbst ist, wie gesagt, ein Oxydationsmittel; als solches wird sie in 

 grossen Massen bei der Darstellung von Anilinfarben benutzt. Beim Einleiten von 

 Schwefligsäuregas in eine Arsensäurelösung erhält man in der Lösung Schwefel- 

 säure und Arsenigsäureanhydrid. In Wasser löst sich die Arsensäure sehr leicht; 

 die Lösung reagirt stark sauer; beim Kochen mit Salzsäure entwickelt sie Chlor, 

 was analog dem Verhalten der Selen-, Chrom-, Mangan- und einiger anderen höhe- 

 ren Metallsäuren ist. 



