860 PHOSPHOB UND ANDEßE ELEMENTE DER V-TEN GRUPPE. 



Erhitzen sich verflüchtigende Arsenigsäureanhydrid As 2 3 , das den 

 Anhydriden der phosphorigen und salpetrigen Säure entspricht. 

 Dasselbe ist eine höchst giftige Substanz von süsslichem Geschmack, 

 die allgemein unter dem Namen Arsenik oder weisser Arsenik be- 

 kannt ist. Bis jetzt ist kein entsprechendes Hydrat bekannt, ob- 

 gleich das Anhydrid sich in Wasser löst, aber aus seinen erwärm- 

 ten Lösungen scheiden sich unmittelbar nur Krystalle von Arsenig- 

 säureanhydrid aus. In der Technik wird dasselbe hauptsächlich in 

 der Färberei benutzt, sodann als ein Mittel zur Vergiftung von 

 Mäusen, theilweise auch in der Medizin und endlich als Ausgangs- 

 material zur Darstellung aller anderen Arsenverbindungen. Man 

 gewinnt das Arsenigsäureanhydrid als Nebenprodukt beim Rösten 

 von Kobalt- und anderen Erzen, die Arsen enthalten. Arsenkies 

 wird zuweilen nur geröstet um Arsenigsäureanhydrid daraus zu 

 gewinnen. Beim Erhitzen von Arsenmetallen an der Luft, d. h. 

 beim Rösten derselben gehen Schwefel und Arsen in ihre Oxyde 

 SO 2 und As 2 3 über. Ersteres ist ein Gas, letzteres bei gewöhn- 

 licher Temperatur ein fester Körper, der sich daher in den käl- 

 teren Theilen der Abzugsröhren als Anflug absetzt. Zur Verdich- 

 tung des Arsenigsäureanhydrids werden in den Abzugsröhren be- 

 sondere Kondensationskammern (Giftfänge) angebracht. Beim De- 

 stilliren des in diesen Kammern aufgefangenen Arsenikmehls (Gift- 

 mehls) erhält man das As 2 3 als eine glasige, nichtkrystallinische 

 Masse, die eine der Modifikationen des Arsenigsäureanhydrides 

 bildet, das auch im krystallinischen Zustande auftritt und zwar in 

 zweierlei Formen. In Oktaedern des regulären Systems erscheint 

 es beim Sublimiren, d. h. dann, wenn es aus dem dampfförmigen 

 Zustande 35 ) schnell in den krystallinischen übergeht und beim 

 Krystallisiren aus sauren Lösungen. Das spezifische Gewicht der 

 Krystalle ist 3,7. In Prismen des rhombischen Systems er- 

 hält man das Arsenigsäureanhydrid gleichfalls beim Sublimiren, 

 wenn die Krystalle sich an erwärmten Flächen absetzen und beim 

 Krystallisiren aus alkalischen Lösungen 36 ). 



35) Die Dampfdichte des Arsenigsäureanhydrids beträft nach den Bestimmungen 

 von Mitscherlich 199 (H=l), entspricht also der Molekularformel As*0 6 . Es hängt 

 dies wahrscheinlich damit zusammen, dass die Molekel des freien Arsens aus As 4 

 besteht. V. Meyer und ßiltz haben übrigens gezeigt, dass bei Temperaturen von 

 ungefähr 1700° die Dampfdichte des Arsens schon der Molekel As 2 und nicht As 4 

 entspricht, wie dies bei niederen Temperaturen der Fall ist. 



36) Im amorphen Zustande erhält man das Arsenigsäureanhydrid durch andau- 

 erndes Erhitzen bis zu einer Temperatur, die der seiner Verdampfung nahe kommt, 

 oder besser durch Erhitzen in einem zugeschmolzenem Rohre. Das Arsenigsäurean- 

 hydrid schmilzt dann zu einer farblosen Flüssigkeit, welche nach dem Abkühlen 

 eine durchsichtige, glasige Masse darstellt, die fast dasselbe (nur etwas geringere) 

 spezifische Gewicht besitzt, wie das krystallinische Anhydrid. Beim Abkühlen un- 

 terliegt die glasige Masse einer Aenderung, wobei sie krystallisirt, undurchsichtig 



