ARSEN1GSÄUKEANHYDRID. 861 



Die Lösungen des Arsenigsäureanhydiids in Wasser besitzen 

 einen deutlich süsslichen, metallischen Geschmack und eine schwach 

 saure Reaktion. Ein Zusatz von Säuren oder Alkalien vergrössert 

 die Löslichkeit, was darauf hinweist, dass das Arsenigsäureanhy- 

 drid sowol mit Säuren, als auch mit Alkalien Salze bilden kann. 

 In Wirklichkeit bildet es auch Verbindungen mit Salzsäure und 

 mit den Oxyden der Alkalimetalle 3T ). Damit salpetersaures 

 Silber auf eine Lösung von arseniger Säure einwirke, muss ein 

 Theil derselben erst mit einem Alkali gesättigt werden, z. B. mit 

 Ammoniak. Dann bildet sich ein gelber Niederschlag von arsenig- 

 saurem Silber Ag 3 As0 3 , das in überschüssigem Ammoniak sich 

 löst und wasserfrei ist. Aus der Zusammensetzung dieses Salzes 

 folgt offenbar, das die arsenige Säure dreibasisch ist, dass sie sich 

 also durch dieses Verhalten von der phosphorigen Säure unter- 

 scheidet, in welcher nur zwei Wasserstoffe durch Metalle ersetzbar 

 sind 38 ). Den schwach sauren Charakter des Arsen igsäureanhydrids 



wird und ein porzellanartiges Aussehen annimmt. Sehr~ bemerkenswert]! ist der fol- 

 gende Unterschied zwischen dem glasigen und dem porzellanartigen Arsenigsäure- 

 anhydrid: löst man nämlich die glasige Modifikation in konzentrirter, heisser Salz- 

 säure, so scheiden sich beim Abkühlen Krystalle des Anhydrids aus und zwar 

 unter Entwickelung von Licht (das aber nur im Dunkeln zu sehen ist), indem 

 die ganze Flüssigkeitsmasse während dieser Ausscheidung leuchtet. Dagegen findet 

 beim Ausscheiden der Krystalle der porzellanartigen Modifikation kein Leuchten 

 statt. Bemerkenswerth ist es auch, dass beim Zerstossen der glasigen Modifikation, 

 wenn diese also einer Reihe von Schlägen oder Stössen ausgesetzt wird, eine Um- 

 wandlung in die porzellanartige Modifikation erfolgt. Die verschiedenen Modifika- 

 tionen des Arsenigsäureanhydrids lassen sich aber bis jetzt noch durch keine be- 

 stimmten chemischen Merkmale charakterisiren und unterscheiden sie sich nur wenig 

 in ihrem spezifischen Gewichte, so dass die Annahme, dass die beschriebenen Un- 

 terschiede auf irgend welchen isomeren Umwandlungen, d. h. Aenderungen der 

 Lage der Atome in den Molekeln beruhen, wol nicht zulässig ist; wahrscheinlich 

 werden diese Unterschiede nur durch eine verschiedene Vertheilung der Molekeln 

 bedingt, so dass hier physikalische und nicht chemische Aenderungen vorliegen. 

 Ein Theil des glasigen Anhydrids löst sich in 12 Theilen siedenden Wassers und 

 bei gewöhnlicher Temperatur in 25 Theilen. Die porzellanartige Modifikation ist 

 weniger löslich, ein Theil derselben erfordert bei gewohnlicher Temperatur 70 Theile 

 Wasser zum Lösen. 



37) Das Arsenigsäureanhydrid wird weder im trockenen Zustande, noch in Lö- 

 sung durch den Sauerstoff der Luft oxydirt, aber in Gegenwart von Alkalien ab- 

 sorbirt es Sauerstoff und lässt sich als ein ausgezeichnetes Reduktionsmittel verwen- 

 den. Es wird dies wahrscheinlich dadurch bedingt, dass die Arsensäure viel ener- 

 gischer wirkt als die arsenige Säure und bei der Oxydation der letzteren in 

 Gegenwart von Alkalien bildet sich eben Arsensäure. Durch viele Metalle, selbst 

 durch Kupfer wird As 2 ö 3 bis zu As reduzirt. 



38) Die schwachen Säureeigenschaften des Anhydrids As 2 3 ergeben sich schon 

 daraus, dass beim Zugiessen von starker Ammoniaklösung zu einer Lösung von 

 As 2 3 in wässrigem Ammoniak prismatische Krystalle von der Zusammensetzung 

 des metaarsenigsauren Ammoniums NH 4 As0 2 ausgeschieden werden. Dieses Salz 

 zerfliesst an der Luft und verliert alles Ammoniak. Das unlösliche Magnesiumsalz 

 von der Zusammensetzung Mg 3 (As0 3 ) 2 bildet sich beim Vermischen einer ainmo- 



