862 PHOSPHOR UND ANDERE ELEMENTE DER V-TEN GRUPPE. 



bestätigt auch die Bildung salzartiger Verbindungen mit Säuren. 

 Am bemerkenswerthesten ist die hierher gehörende wasserfreie Ver- 

 bindung, die der Schwefelsäure entspricht und die Zusammensetzung 

 As 2 3 S0 3 besitzt. 



Dieselbe bildet sich beim Kosten von Arsenkies in den Säumen, 

 in welchen sich das Arsenigsäureanhydrid verdichtet, was um so 

 auffallender ist, als hierbei SO 2 in SO 3 übergehen muss und zwar 

 auf Kosten des Sauerstoffs der Luft, der hier, wie es scheint, in- 

 folge des eigenartigen Charakters des Arsenigsäureanhydrids ange- 

 zogen wird. Die Verbindung As 2 3 S0 3 erscheint in farblosen Tafeln, 

 die sich beim Einwirken von Wasser und Feuchtigkeit zersetzen 

 und Schwefelsäure und Arsenigsäureanhydrid bilden. Es sind Ver- 

 bindungen von As 2 3 mit 1, 2, 4, und 8 SO 3 bekannt. 



Das andere Analogon des Phosphors ist das Antimon (Stibium) 

 Sb — 120, das seinem Aussehen und den Eigenschaften seiner Ver- 

 bindungen nach sich noch mehr und vollständiger, als das Arsen, 

 den Metallen nähert 39 ). Das Antimon selbst besitzt den Glanz 

 und viele andere Merkmale der Metalle; sein Oxyd Sb 2 3 hat das 



niakalischen Lösung von Arsenigsäureanhydrid mit der gleichfalls ammoniakalischen 

 Lösung eines Magnesiumsalzes. Es ist in Ammoniak unlöslich, löst sich aber in 

 einem Ueberschuss von Säure. Dasselbe Salz entsteht auch beim Einwirken von 

 arseniger Säure auf Magnesiumhydroxyd. Daher wird bei Arsenvergiftungen als 

 eines der ersten Gegengifte Magnesia gegeben. In der Färberei werden arsenigsaure 

 Kupfersalze benutzt, welche sich durch ihre Unlöslichkeit in Wasser und ihre schöne, 

 intensiv grüne Farbe auszeichnen, zugleich aber auch sehr giftig sind, und zwar 

 desswegen, weil eine solche Farbe, wenn sie z. B. auf Tapeten oder Zeuge aufge- 

 tragen ist, sich leicht loslöst und ausserdem arsenhaltige Ausdünstungen gibt. Beim 

 Vermischen von Kupferoxydsalzen CuX 2 mit alkalischen Lösungen von Arsenig- 

 säureanhydrid erhält man einen grünen Niederschlag von arsenigsaurem Kupfer, 

 das unter dem Namen Scheele' seh es Grün bekannt ist. Die Zusammensetzung 

 desselben ist wahrscheinlich CuHAsO 3 . In Ammoniak gibt dasselbe eine farblose 

 Lösung, welche arsensaures Kupferoxydul enthält; hierbei wird folglich das Kupfer- 

 oxyd reduzirt und das Arsen oxydirt. Häufiger als das Scheele'sche Grün war na- 

 mentlich früher das Scliwdnfurtn- oder Wiener Grün in Gebrauch, das gleich- 

 falls ein in Wasser unlösliches dem Scheele'schen Grün sehr ähnlichs grünes 

 Kupferoxydsalz ist, jedoch von einer andere Farbennüänce. Man erhält es durch 

 Vermischen siedender Lösungen von arseniger Säure und essigsaurem Kupfer. Mit 

 Eisenhydroxyd bildet die arsenige Säure eine dem phosphorsauren Eisen ähnliche, 

 unlösliche Verbindung; daher wird frisch gefälltes Eisenhydroxyd als Gegengift dei 

 Arsenvergiftungen benutzt. Um so bemerkenswerther ist es, dass die Bewohner 

 einiger Gebirgsgegenden sich an den Genuss von Arsen gewöhnen, da der regel- 

 mässige innerliche Gebrauch desselben das Bergsteigen erleichtern soll. Auch in der 

 Medizin wird das Arsenigsäureanhydrid, sowie einige seiner Salze benutzt, aber 

 selbstverständlich nur in geringen Dosen. Innerlich eingenommen geht das Arsen 

 in das Blut über und wird hauptsächlich im Harn ausgeschieden, in welchem es 

 auch nach geraumer Zeit nach der Einnahme entdekt werden kann, wenn die ein- 

 genommene Dosis so gering war, dass keine Entzündungs-Erscheinungen eintreten, 

 welche die unmittelbare Todesursache bei Vergiftungen durch Arsen, als auch durch 

 ähnliche Mineralgifte sind. 



39) Dieses Atomgewicht ist von Cooke festgestellt worden. 



