864 PHOSPHOE UND ANDEKE ELEMENTE DER V-TEN GRUPPE. 



und zeigt stets eine deutlich krystallinische Struktur, wodurch es ein 

 ganz anderes Aussehen erhält, als alle anderen im Vorhergehenden 

 beschriebenen Metalle. Am meisten nähert sich ihm in dieser Beziehung 

 noch das Tellur. Das Antimon ist so spröde, das es sich sehr 

 leicht zu Pulver zerstossen lässt; sein spezifisches Gewicht ist 6,7. 

 Es schmilzt bei 432°, verflüchtigt sich aber erst bei heller Roth- 

 gluth. Beim Erhitzen an der Luft, z. B. vor dem Löthrohr, ver- 

 brennt es und bildet weisse, geruchlose Dämpfe, die aus Sb 2 3 

 bestehen. Dieses Oxyd wird gewöhnlich Antimonoxyd genannt, ob- 

 gleich es mit demselben Rechte auch Antimonigsäureanhydrid ge- 

 nannt werden könnte. Erstere Bezeichnung ergibt sich in Anbe- 

 tracht dessen, dass in den meisten Fällen Verbindungen von Sb 2 3 

 mit Säuren benutzt werden, ebenso leicht entstehen , aber auch 

 Verbindungen mit Alkalien. 



Das Antimonoxyd krystallisirt ebenso wie das Arsenigsäurean- 

 hydrid entweder in regulären Oktaedern oder in rhombischen Pris- 

 men; es besitzt das spezifische Gewicht 5,56. Beim Erhitzen an 

 der Luft wird es gelb, schmilzt und oxydirt sich dann zu dem 

 Oxyde Sb 2 0\ Sowol in Wasser, als auch in Salpetersäure ist das 

 Antimonoxyd unlöslich, es löst sich jedoch leicht in starker Salz- 

 säure und in Alkalilauge, desgleichen auch in Weinsäure oder in 

 Lösungen von saurem weinsaurem Kalium; in letzterem Falle bil- 

 det sich Brechweinstein. Aus seinen Lösungen in Alkalien und in 

 Säuren scheidet sich das Antimonoxyd beim Einwirken von Säuren 

 auf erstere und von Alkalien auf letztere im wasserfreien Zu- 

 stande, nicht als Hydrat, aus. In der Natur kommt das Antimon- 

 oxyd nur selten vor. Als Base bildet es Salze vom Typus SbOX 

 (gleichsam basische Salze = SbX 3 Sb 2 3 ) und fast nie vom Typus 

 SbX 3 . In den Antimonoxydsalzen SbOX ist die Gruppe SbO einba- 

 sisch, wie Kalium oder Silber. Das Oxyd selbst ist (SbO) 2 0, das 

 Hydrat SbO(OH) u. s. w. Der Brechweinstein ist ein Salz, in 

 welchem ein Wasserstoff der Weinsäure durch Kalium, der andere 

 durch den Rest SbO des Antimonoxyds ersetzt ist. Aus seinen 

 Salzen wird das Antimonoxyd durch andere Basen leicht ausge- 

 schieden, aber in Gegenwart von Weinsäure findet die Ausschei- 

 dung nicht statt, da hierbei das lösliche Doppelsalz der Wein- 

 'säure — der Brech Weinstein entsteht 41 ). 



41) Da das Antimonoxyd dem Typus SbX 3 entspricht, so können natürlich Ver- 

 bindungen existiren, in welchen das Antimon drei Wasserstoffatome ersetzen wird. 

 Solche Verbindungen sind theüweise erhalten worden, doch werden sie durch Wasser 

 sehr leicht in Körper übergeführt, deren Zusammensetzung den gewöhnlichen For- 

 meln der Antimonverbindungen entspricht. So z. B. verliert der Brechweinstein 

 C 4 H*(SbO)K0 6 beim Erhitzen Wasser und bildet C 4 H 2 SbK0 6 , d. h. Weinsäure 

 C 4 H 6 6 in der 1 Wasserstoffatom durch Kalium und 3 durch Antimon ersetzt sind. 

 Beim Einwirken von Wasser geht diese Verbindung jedoch wieder in Brechwein- 

 stein über. 



