ANTIMON. 865 



Bei der Oxydation von metallischem Antimon oder Antimonoxyd 

 durch überschüssige Salpetersäure und darauf folgendem vorsich- 

 tigen Eindampfen der entstandenen Masse erhält man Metaantimon- 

 säure SbHO 3 . Das entsprechende Kaliumsalz 2SbK0 3 5H 2 entsteht 

 beim Erhitzen von metallischem Antimon mit der vierfachen G-e- 

 wichtsmenge Salpeter und Auswaschen der entstandenen Masse 

 mit kaltem Wasser. Dieses Kaliumsalz löst sich nur wenig in 

 Wasser (in 50 Th.), noch weniger löslich ist das Natriumsalz. Es 

 ' existirt augenscheinlich auch die Orthosäure SbH 3 4 , die sich beim 

 Einwirken von Wasser auf Antimonpentachlorid bildet, aber die- 

 selbe ist sehr unbeständig, wie auch das Antimonpentachlorid SbCl 5 

 selbst, das leicht Cl 2 abgibt und in das feste Antimontrichlorid 

 SbCl 3 übergeht, welches durch Wasser zersetzt wird, wobei in 

 Wasser wenig lösliche Antimonoxychloride entstehen, z. B. SbOCl. 

 Beim Erhitzen verliert SbHO 3 in beginnender Eothglühhitze Wasser 

 und geht in das gelbe Anhydrid Sb 2 5 über, dessen spezifisches 

 Gewicht 6,5 ist 42 ). 



Eine analoge Verbindung ist auch das intermediäre Antimonoxyd, das beim Erhitzen 

 Ton Antimonoxyd entstellt; seine Zusammensetzung ist SbO 2 oder Sb 2 4 . Dieses 

 Antimontetroxyd lässt sich als Orthoantimonsäure SbO(HO) 3 betrachten, in welcher 

 drei Wasserstoffe durch Antimon in dem Zustande ersetzt sind, in welchem sich 

 dieses im Antimonoxyd befindet, also: SbO(Sb0 3 ) = Sb 2 4 . Diese Annahme erklärt 

 die Existenz dieses beständigsten der Antimonoxyde, das auch beim Erhitzen von 

 Antimonsäure entsteht, welche hierbei Wasser und Sauerstoff verliert. Das interme- 

 diäre Antimonoxyd Sb 2 4 (Antimontetroxyd) bildet ein weisses, unschmelzbares Pul- 

 ver, vom spezifischen Gewicht 6,7; in Wasser ist es etwas löslich und bildet eine 

 Lösung, welche Lackmus röthet. 



42) Der Antimonwasserstoff SbH 3 ist sowol seiner Bildung, als auch seinen Eigen- 

 schaften nach dem Arsenwasserstoff sehr ähnlich; verflüssigt siedet er bei— 65° 

 und erstarrt bei— 92°. Die Verbindungen des Antimons mit den Halogenen unter- 

 scheiden sich dagegen in Vielem von den entsprechenden Arsenverbindungen. Beim 

 Durchleiten von Chlor über im Ueberschuss genommenes gepulvertes Antimon ent- 

 steht Antimontrichiorid SbCl 3 und bei überschüssigem Chlor — Antimonpentachlorid 

 SbCl 5 . Ersteres ist eine krystallinische Substanz, die bei 72° schmilzt und bei 230° 

 destillirt; letzteres, SbCl 5 , dagegen eine gelbliche Flüssigkeit, die beim Erwärmen 

 in Chlor und Antimontrichlorid zerfällt. Schon bei 140° beginnt eine reichliche 

 Ausscheidung von Chlor, das auch Dämpfe von Antimontrichlorid mitreisst; bei 

 200° ist die Zersetzung vollständig und es destillirt dann reines Antimontrichlorid 

 über. Dieser Eigenschaft wegen wird das Antimonpentachlorid in vielen Fällen als 

 Chlorüberträger benutzt; das hierbei zurückbleibende Antimontrichlorid kann von 

 Neuem Chlor absorbiren. Daher reagiren viele Körper, welche mit gasförmigem 

 Chlor direkt nicht in Reaktion treten, mit Antimonpentachlorid und in Gegenwart 

 einer geringen Menge von SbCl 5 wirkt Chlor in derselben Weise, wie Sauerstoff 

 in Gegenwart von Stickoxyd, wobei bekanntlich selbst solche Körper oxydirt wer- 

 den, auf welche freier Sauerstoff nicht einwirkt. Schwefelkohlenstoff z. B. wird bei 

 niederen Temperaturen durch Chlor nicht verändert, — denn die Einwirkung findet 

 nur bei hoher Temperatur statt, — während in Gegenwart von Antimonpentachlorid 

 die Umwandlung in Chlorkohlenstoff schon bei niederen Temperaturen erfolgt. Das 

 Antimontrichlorid und das Pentachlorid besitzen den Charakter von Chloranhy- 

 driden: sie rauchen an der Luft, ziehen Feuchtigkeit an und werden durch Wasser 



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