866 PHOSPHOR UND ANDERE ELEMENTE DER V-TEN GRUPPE. 



Das schwerste Analogem des Stickstoffs und Phosphors ist das 

 Wismuth Bi ±= 208. Wie in den anderen Gruppen nehmen aucli 

 hier die basischen, metallischen Eigenschaften zugleich mit dem 

 grösser werdenden Atomgewichte zu. Das Wismuth bildet schon 

 keine Wasserstoffverbindung mehr; Bi 2 5 ist ein sehr schwaches 

 Säureoxyd, Bi 2 3 bereits eine Base und das Wismuth selbst ein 

 vollständiges Metall. Um die anderen Eigenschaften des Wismuths 

 zu verstehen, muss in Betracht gezogen werden, dass dasselbe in 

 der 11-ten Reihe den ihren Atomgewichten nach nahe stehenden 

 Elementen Hg, Tl, Pb folgt und daher diesen und besonders dem 

 am nächsten kommenden Blei ähnlich ist. Obgleich PbO und PbO 2 

 eine andere Zusammensetzung haben als Bi 2 3 und Bi 2 5 , so tritt 

 dennoch in Vielem, selbst in dem Aussehen und besonders in den 

 entsprechenden Verbindungen eine grosse Aehnlichkeit hervor. Die 

 niederen Oxyde des Bleies und Wismuths sind Basen, die höheren 

 schwache Säuren, die leicht Sauerstoff ausscheiden. Der Form nach 

 muss jedoch Bi 2 3 eine schwächere Base sein, als PbO. Beide- 

 Oxyde bilden leicht basische Salze. 



zu antimoniger, respektive Antimonsäure zersetzt. Doch das Antimontrichlorid 

 scheidet beim Einwirken von Wasser zunächst nicht alles Chlor in Form von Chlor- 

 wasserstoff aus, was sich daraus erklärt, dass das Antimonigsäureanhydrid gleich- 

 zeitig eine Base ist und daher auch mit Säuren reagiren kann. Sogar Schwefel- 

 antimon gibt, wenn es in einem Ueberschuss von konzentrirter Salzsäure gelöst 

 wird (wobei H 2 S entweicht), eine Lösung von Antimontrichlorid, aus welcher durch 

 vorsichtiges Erhitzen selbst wasserfreies Antimontrichlorid erhalten werden kann. 

 Nur durch einen Ueberschuss von Wasser wird das Antimontrichlorid vollständig: 

 zersetzt, aber nur bis zur Bildung von Algarothpulver, d. h. von Antimonoxy- 

 chloriden. Zunächst entsteht beim Einwirken von Wasser das Antimonoxychforid SbOCl, 

 d. h. ein Salz, das dem Antimonoxyd als Base entspricht. Löst man Autimonoxyd 

 oder Antimonchlorid in überschüssiger Salzsäure und verdünnt dann die Lösung 

 mit viel Wasser, so fällt gleichfalls Algarothpulver aus. Je nach der relativen 

 Menge des einwirkenden Wassers wechselt die Zusammensetzung dieses Pulvers in 

 den Grenzen von SbOCl und Sb 4 5 Cl 2 . Die der letzteren Formel entsprechende 

 Verbindung ist gleichsam das basische Salz der ersteren SbOCl, denn Sb 4 5 Cl* 

 ist = 2(SbOCl)Sb 2 3 . 



Mit Brom und Jod bildet das Antimon ebensolche Verbindungen, wie mit 

 Chlor. Antimontribromid SbBr 3 krystallisirt in farblosen Prismen, schmilzt bei 94° 

 und siedet bei 270°. SbJ 3 bildet rothe Krystalle vom spezifischen Gewicht 5,0. 

 Antimontrifluorid SbF 3 erhält man beim Einwirken von Flusssäure auf Antimon- 

 oxyd, während bei der gleichen Behandlung von Antimonsäure Antimonpentafluorid 

 SbF 5 entsteht. Letzteres bildet mit den Fuoriden der Alkalimetalle leicht lösliche 

 Doppelsalze. 



De-Haen erhielt (1887) die sehr beständigen, löslichen Doppelsalze: SbF 5 KCl 

 (von welchem 51 Th. sich in 100 Th. Wasser lösen), SbF 5 K 2 S0 4 und ähnliche, 

 welche als ausgezeichnet krystallisirende Salze des Antimonoxyds, seinem Vorschlage 

 nach, in der Technik Verwendung finden könnten. 



Engel erhielt beim Einleiten von Chlorwasserstoff in eine bei 0° gesättigte Lö- 

 sung von SbCl 3 die Verbindung HC12SbCl 3 2H 2 und bei der gleichen Behandlung 

 von SbCl 5 die Verbindung SbCl 5 5HC110H 2 O. Eine ähnliche Verbindung bildet 

 auch BiCl 3 . 



